题目内容 (请给出正确答案)
A.在18℃时溶解度比25℃时小
B.酸的电离是一个吸热过程
C.温度高时电离度变小
D.温度高时溶液中的氢离子浓度变小
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A.在18℃时溶解度比25℃时小
B.酸的电离是一个吸热过程
C.温度高时电离度变小
D.温度高时溶液中的氢离子浓度变小
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某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10-5,在25℃时的平衡常数...
某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10-5,在25℃时的平衡常数为1.87×10-5,则说明该酸()。
A. 在18℃时溶解度比25℃时小
B. B.的电离是一个放热过程
C. C.温度高时电离度变大
D. D.温度低时溶液中的氢离子浓度变大
已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为: (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式:K1=___。 (3)在相同条件下,试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目:____。 (4)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是___(填序号)。 Ⅱ,某化工,一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol.L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下: |
(5)你认为往废水中投入____(填字母序号),沉淀效果最好。 D.Ca(OH)2 (6)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(密度约为 1 g.mL-1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 |
I,已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为: (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式:K1=___。 (3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是___(填序号)。 Ⅱ,某化工,一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol.L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下: |
(4)你认为往废水中投入____(填字母序号),沉淀效果最好。 D.Ca(OH)2 (5)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(密度约为 1 g.mL-1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 |
(3)下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数。
(填“是”或“否”)。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
平衡气体总浓度(×10—3 mol/L) |
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
0(填“>”、“<”或“=”)。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为
。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后,测得混合液pH =11.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=____。(已知lg2≈0.3、lg3≈0.5)。
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
(1)研究硫及其化合物性质有重要意义.
硫酸工业生产中涉及如下反应:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g).向2L的容器中充入2mol SO2、1mol
O2,SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示.T1温度时反应进行到状态D时,v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”).温度为T1时,反应的平衡常数K=______.(单位必须写),若在T3温度时,达平衡时测得反应放出的热量为Q1.此时再向容器中加入2mol
SO2、1mol O2并使之重新达到平衡,测得又放出热量Q2.则下列说法正确的是______.(填字母编号)
a.容器的压强增大原来的两倍b.Q2一定等于Q1
c.新平衡时SO2的转化率一定大于80% d.T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
(2)已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp(MgF2)=7.4×10-11.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)______(填增大、减小或不变);在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液,首先生成的沉淀是______(写化学式).
(3)Al2(SO4)3溶液显示酸性,其原因是______(写离子方程式),向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体,出现的现象是:有大量气体产生,同时有白色沉淀,试用平衡移动原理解释原因:______.
(4)加热蒸发下列溶液,能析出得到原溶质的是______.
(5)25℃时,pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中,由水电离出的H+浓度之比为______.
(15分)某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时,弱酸HA在水中部分电离,HA的电离度为0.10;在苯中部分发生双聚,生成(HA)2。该平衡体系中,一元有机弱酸HA在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即达到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1;已知:lg2=0.3,lg3=0.5 其他信息如下:
25℃平衡体系(苯、水、HA) |
(1)计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=
(2)25℃,该水溶液的pH为
(3)25℃混合体系中,HA在苯中发生二聚,若测得某时刻溶液中微粒浓度满足,则反应向_______方向进行。
(4)在苯中,HA自发进行发生二聚:2HA(HA)2,已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是
(5)下列有关该混合体系说法不正确的是
A.用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液,若水溶液中加入少量水,苯溶液中加少量苯,则上述平衡均正移,且c(HA)均减小。
B.升高温度,HA的电离平衡常数K1和2HA(HA)2的平衡常数K2均变大。
C.若用酸碱中和滴定的分析方法,可以测出HA的起始总浓度。
D.在25℃时,若再加入一定量的HA固体,则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。
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