要知道你工作环境中的紧急疏散通道 要知道火警按钮和救火设施的位置，并确保容易拿到 学习使用救火装置 §7.3.2 如果你听到火警 保持冷静并检查附近是否有失火的迹象； 如果你看到火或烟，或接到危险通知，请你： 保持警惕；注意各种通知，直到警报解除；必要时应撤离。 在无人照看时，要将可能产生危险的仪器暂时关闭 §7.3.3 如果你发现起火 如果安全允许，试着用合适的灭火器扑灭火。如果你对你控制火灾的能力没有把握，按规定步骤撤离实验室。 所有的实验室都配有二氧化碳灭火器。一般着火都采用这种，包括电着火。备注：这不适用于活泼金属或金属氢化物着火。 所有的合成实验室都配有干粉灭火器，可应用于活泼金属或金属氢化物着火。 沙子可用来压制可燃液体、扑灭火，也可灭活泼金属或金属氢化物着火。 灭火毯可用来扑灭人衣服上的火，也可扑灭化学品着火。 水对于布或纸着火是很好的灭火工具。 注意：即使你已经扑灭了火，你也要打电话通知院系有关部门、实验室负责人，告知失火了且已被你扑灭了并要求更换你的实验室用过的灭火器。 不要冒险，如果火势太大，超出你的控制能力，按照下面几点立即撤离 □ 关上失火房间的门 □ 按下火警报警钮启动火警系统 □ 打电话通知院系相关部门和实验室负责人 □ 提醒其他人注意安全，让他们跟你一起撤离，并按照下面7.3.5的做法撤离 不要跑动； 倒在地上并滚动身体来灭火； 如果别人的衣物着火了，让他们不要惊慌，并指导他们倒在地上翻滚。如果安全允许，迅速用水灭火； 一旦火被灭，立即打电话通知急救人员来现场。 §7.3.4 如果衣物着火 从最近的安全出口离开建筑物并到达集合点； 保持冷静，撤离时不要跑，尤其是在楼梯上； 要尽力帮助行动有困难的人撤离，如残疾人，伤员和孕妇； 不要使用电梯； 到达集合地点后尽快通知火灾安全办公室； 发出警报解除通知前不要回到建筑物中。 §7.3.5 起火时如何撤离 * * 对溢出物的清理和废物的处理 因为N-亚硝基烷基胺在一般条件下是化学稳定的，最好是通过焚化来处理。 对于液体废物的焚化，必要时要把溶液中和，过滤去除固体，封在聚乙烯容器中等待运输。所有的设备应该用溶剂彻底地漂洗，漂洗液应与液体废物一起焚化。要小心以免污染盛溶剂的容器。如果可能的话，固体废物也应焚烧，如果不能焚烧，可能含有N-亚硝基烷基胺的反应混合物中的固体废物应要提取出来并将提取物加到液体废物中 同样，任何破布，纸和类似的可能被污染的废物也应焚烧。污染的固体材料应密封在塑料袋中贴上标签：可能致癌，并写上致癌物的名字和量。 N-亚硝基烷基胺的溢出物可用寅式盐或商用溢出品吸收剂吸取。吸取后收集起亚硝基烷基胺的主要分散物，表面应用强力清洁剂彻底地清洗。 如果主要的泄露发生在通风区域外，应撤离房间，让配带设备齐全的呼吸器的人员进行清洗处理。操作中应戴上橡胶手套，穿上实验服，塑料围裙或相同作用的保护衣物。 §4.5.20 光气 光气被认为是剧毒的物质。对人来说，在光气中暴露过长会导致一些症状，如：喉咙有干燥或灼烧的感觉、麻痹、呕吐及支气管炎。 空气中浓度为5ppm可能导致眼睛刺激和短时间的咳嗽。浓度为20ppm时1-2分钟会导致严重的肺部受伤。暴露在超过50ppm就可能致命。 带有光气的实验操作要求按照4.3节中的一般程序进行。操作光气必须在通风橱中进行。不用的光气，量超过1克时应用水或稀释的碱反应处理。 许多碳酰氯的应用可用毒性较小的二碳酰氯和三碳酰氯（白色晶体，熔点79℃） §4.5.21 氰化钠和其它氰化物 无机氰化盐被认为是剧毒的物质。氰化钠是已知的所有毒品中作用最快的。对人的致命口服量是200mg 超过剂量的氰化物的症状包括虚弱、头疼、意识混乱及偶尔有恶心及呕吐。更大剂量的会立即死亡。溶液会对皮肤、鼻子、眼睛有刺激且氰化物会通过皮肤吸收。由于是强碱，它对皮肤和眼睛都有腐蚀性。氰化钠也会通过皮肤吸收和呼吸吸入产生一些中毒症状。氰化物的TLV是单位体重5mg/m38小时。这些最低要求包括对于过度接触导致的皮肤吸收的潜在的伤害。 当拿干燥的氰化钠时要戴上普通的手套。当用到大量的氰化钠溶液时要戴上橡胶手套和防止泼溅的护目镜。氰化钠（或其他氰化物）的水解产物HCN也是非常危险的。因此，使用氰化盐时要按照4.3章节中表述的程序进行。 任何使用氰化盐或产生氰化盐的反应设备应放置在窄平的盘子上，若溢出或泄露可以盛住。在HCN或氰化盐溶液溢出时，要立即撤离污染区域，并应立即确认是否有人被氰化盐气体或液体飞溅物碰到。必须考虑周全，撤离建筑物里的其他人并通知大家有泄露。一般来说，如果泄露发生在通风良好的区域，最好不要试图冲稀或吸起泄露物 发现 HCN有一种特征性的气味，就象苦杏仁味

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硝酸铵是一类危险品，易制爆。硝酸铵是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。

硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同。

纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质(还原剂)存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。

固态硝酸铵在工农业的生产中有了一百多年的历史，在农业上主要用于化肥，工业上可以用于火箭等航天飞行器的固体推进剂、炸药等领域，但它是一种钝性炸药，我们可以将这个性质理解为爆炸条件更苛刻，对外界条件的反应并不是特别敏感，它也被称为“最难引爆的硝酸炸药”。但在一定条件下，硝酸铵具有是一种强氧化性，同时又是自反应性物质。

硝酸铵化合物容易发生分解反应，温度越高，分解速率越快，在常温常压下，硝酸铵也会发生缓慢的分解反应，并且在分解过程中会释放出热量，如果是硝酸铵的大量堆积导致分解过程中产生的热量无法散失，则会导致温度硝酸铵温度越来越高，温度的升高同时又促进了硝酸铵的分解，于是热分解会越来越快。

同时分解的产物一氧化二氮又会与硝酸铵发生剧烈的氧化还原反应，该反应具有爆炸性，因此最终硝酸铵可能会因为过热而发生自燃现象，甚至发生爆炸的可能。

硝酸铵是极其钝感的炸药，比安全炸药c4更为钝感。一支工业8#雷管(起爆c4只是用6#就可以了)都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵。硝酸铵是最难起爆的硝酸炸药，撞击感度是：50kg锤50cm落高，0%爆炸。相比起著名炸药硝化甘油的200g锤，20cm落高，100%爆炸的感度，可见硝酸铵的钝感。而且硝酸铵一旦溶于水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞击引爆的。

主要用作肥料及工业用和军用炸药。并可用于杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂，制造笑气、烟火等。

点滴分析铱，氧化剂，催化剂，致冷剂，制备氧化亚氮(笑气)，制造焰火和炸药，农业上用作肥料,总氮量在34%左右,有速效性肥料之称，大量用于制造无烟火药，化学工业用于制造笑气、医药维生素B。轻工业制造无碱玻璃。