分析 A、-OH不显电性；
B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和氢氧化钠溶液反应为歧化反应来分析；
C、氯化钠为离子晶体；

解答 解：A、-OH不显电性，故1mol-OH中含9N_A个电子，而OH^-中含10个电子，故1mol氢氧根中含10N_A个电子，故A错误；
B、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠溶液反应为歧化反应，故0.1mol氯气反应转移0.1N_A个电子，故B正确；
C、氯化钠为离子晶体，故氯化钠中无氯化钠分子，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故D错误．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

　　篇一：大学有机化学教案

　　要求学生了解有机化学的研究对象及有机化学的产生与发展历史，认识有机化学与生产和生活的密切关系。同时，通过对共价键理论及其本质的学习，达到掌握有机化合物分子结构基本理论的目的。掌握碳原子正四面体概念，掌握共价键属性，了解有机化合物的分类和研究有机化合物的步骤。

　　本章的重点是掌握有机化合物的结构、组成和性质的特点。

　　难点是利用价键理论、分子轨道理论对共价键的理论解释。

　　第一节 有机化学的研究对象

　　一、 有机化合物和有机化学

　　1、有机化合物是指碳氢化合物以及从碳氢化合物衍生而得的化合物。

　　2、有机化学是研究有机合物及其衍生物的结构特征.合成方法和理化性质等的化学。

　　一、 有机化合物的特点

　　组成元素不多，但数目庞大，结构相当复杂。

　　例如：乙醇和甲醚分子式为：C2H6O 但化学结构不同。 乙醇 CH3CH2OH 甲醚 CH3OCH3

　　绝大多数有机物都是可燃的。燃烧后生成二氧化碳和水。

　　4、难溶于水（特殊例外）

　　很多有机物难溶于水而易溶于有机溶剂，原理依据,相似相溶原理,与水形成氢 键的能力差。

　　许多有机物在室温时呈气态和液态，常温下呈固态的有机物其熔点一般也很低。 例如：尿素 132.7°C 葡萄糖 146°C。

　　经常需要几小时、几天才能完成，为了加速反应，往往需加热、光照或使用催 化剂等。3

　　7、反应复杂，副反应多

　　往往同一反应物在同一条件下会得到许多不同的产物。所以就降低了主要产物产率。

　　特殊例外： 乙醇易溶于水、四氯化碳可灭火等。

　　三、有机化学的重要性

　　有机化学是有机化学工业的理论基础；研究天然有机化合物、发展染料、合成药物、香料、生产乙炔、石油化工产品的开发利用；生物学、医学等等都需要有坚实的有机化学知识。

　　第二节 共价键的一些基本概念

　　（1）原子轨道重叠或电子配对

　　基本理论在无机化学中已经介绍了， 由一对电子形成的共价键叫做单键，用一条短直线表示，如果俩个原子各有二个或三个未成键的电子，构成的共价键则为双键或叁键。

　　（2）共价键的饱和性

　　当原子的未成键的一个电子与某原子的一个电子配对以后，就不能再与第三个电子配对了，这就是共价键的饱和性。

　　（3）共价键的方向性

　　遵守最大重叠原理，分子的能量最低，形成最稳定的分子。

　　它是从分子的整体出发去研究分子中每一个电子的运动状态，认为形成化学键的电子是在整个分子中运动的。

　　分子轨道理论认为化学键是原子轨道重叠产生的，原子轨道重叠时就可以形成同样数目的分子轨道。

　　原子轨道组成分子轨道时，必须符合三个条件：

　　（1）对称匹配原则

　　（2）原子轨道重叠最大原则

　　（3）能量相近原则

　　分子轨道的对称性不同可将其分为σ轨道和π轨道。

　　二、共价键的键参数

　　1、 键长：形成共价键的两个原子核间距离。键长的单位为