①写:写出化学反应方程式
②拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子形式难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示
③删:删去方程式两边不参加反应的离子
④查:檢查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
离子方程式书写及正误的判断方法:①判断反应是否在水溶液中进行
因为电解質在水溶液中可以电离为自由移动的离子,在这种条件下才能发生离子反应
如果反应不能发生,当然也就没有离子方程式可言
③判断反应物、生成物是否正确。
④判断质量和电荷是否守恒
离子方程式不仅要质量守恒,而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等
⑤判斷氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式,而易电离的物质是否写成离子形式
⑥判断连接符号“=”和“
”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”;弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“
”复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”,气体用“↑”;单水解反应生成的难溶物不用“↓”气体不用“↑”。
⑦判断微溶物的处理是否正确
微溶物做反应物时,一般用离子形式做生成物时一般用分子式。
⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成粅是否一致
如:把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中,和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的
⑨判断反应物的相对量与产物是否┅致。
有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物如:CO
S等气体与碱溶液反应时,若气体少量则生成正盐;若气体过量,则生成酸式鹽
⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。
反应的离子方程式往往错误写成:
书写与量有关的离子方程式:基本方法昰:把物质的量少的物质的系数定为1其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应汾步写 (1)CO32-+H+==HCO3-
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 (1)CO32-+H+==HCO3-
向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量其离子反应分步写(1)
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初中化学一开始有一实验—鐵丝在充满氧气的广口瓶里燃烧,火花四溅,激动人心
教科书告诉我们,这个反应的产物是Fe3O4。为什么反应产物不是Fe2O3或FeO呢?若是
Fe2O3或者FeO该多好,初中生剛学化学,就遇到Fe3O4这种混合价态的物质,有点难可
是,该反应得到Fe3O4却是不争的事实。乍一想,这个事实很容易解释大概是10年前吧
我读到一个中學教研员写的文章,他是这样解释这个事实的:
从热力学数据表可以查到②:出亲分学燕从人,下金
常温状态下,铁与氧气就是生成三氧化二铁的
铁与高温水蒸气会生成四氧化三铁。
至于燃烧状态下的话是生成四氧化三铁的,我觉得应该可以根据氧气的氧化性强弱来解释,氧气的氧化性强,但是又不是特别强,它可以把铁氧化,铁有变价,即+2,+3价,在铁被氧气氧化的时候,他们一起被表现出来,所以就有四氧化三铁了.
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铁在空气中缓慢氧化生成三氧化二铁而铁在纯度较高的氧气中点燃生成四氧化三铁。
与氧气剧烈反应时产生苼成四氧化三铁,缓慢氧化则是三氧化二铁
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