平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关

(1)当温度升高后，该反应的平衡常数将________(填 “增大”“减小”或“不变”)。 (2)1 100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝ 0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应____ __(选填“是”或“否”)处于化学平衡状态，此时，化学反应速率v正________(填“大于”“小于”或“等于”) v逆。 答案：(1)减小　(2)否　大于 平衡浓度mol·L－1 0.4 1.8 0.6 0.6 [答案]　(1)25%　(2)6　(3)41% 有关化学平衡的计算可采用“三段式”计算模式，其基本解题思路： (1)设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。 (2)确定三个量：根据反应物、生成物及转化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、转化量、平衡量，并按例2(2)中“模式”列出。 (3)解答题设问题：明确了“始”、“转”、 “平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物转化率、混合气体的密度、平均相对分子质量等，给出题目答案。 (1)若第(1)题中c(N)＝1 mol·L－1， 则N的转化率为________。 (2)若在该温度下M的转化率为50%， 则N的转化率________50%(填“大 于”“等于”“小于”或 “无法判断”)。 提示：(1)若c(N)＝1 mol·L－1，则M与N的物质的量浓度之比等于化学方程式中系数之比，二者的转化率相等，都为60%。 (2)M的转化率为50%，转化量M与N相等，但N的起始量大小不能确定，因此N的转化率的大小无法判断。 答案：(1)60%　(2)无法判断 点击此图片进入随堂基础巩固 点击此图片进入课时跟踪训练 第2节 化学反应的限度 第 1 课 时 化学平衡常数 平衡转化率 晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 考向一 考向二 第2章 化学反应的方向、 限度与速率 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 知识点一 (1)化学平衡常数的数值与温度和化学方程式的 书写方式有关。 (2)化学平衡常数K的数值越大，说明反应进行得越完全。 (3)浓度商(Q)： ①Q＝K时，反应达到平衡状态。 ②Q＜K时，反应向正反应方向进行。 ③Q＞K时，反应向逆反应方向进行。 (4)根据化学平衡常数可以计算反应混合物中各 物质的平衡浓度及反应物的平衡转化率。 1．定义 在一定 ，当一个可逆反应达到化学平衡状态时， 的系数次幂之积与 的系数次幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称常数)，用符号 表示。 温度下 生成物平衡浓度 反应物平衡浓度 K 3.应用 (1)判断反应进行的限度： K <10－5 10－5～105 >105 反应程度 很难进行 反应可逆 进行完全 (2)判断反应状态： 时，反应达到平衡状态。 时，反应向正反应方向进行。 时，反应向逆反

条件改变ν逆ν正变化K变化平衡移动反应A得浓度C(A) A转化率C得含量

探究一、图像绘制,读图解题

了探究外界条件对反应得影响,在a b两种条件下分别加入相同浓度得氢气与氮气合成

0,根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图:

(2)a条件下,0~4min得反应速率为;平衡时,H2得转化率为;平衡常

(3)在a条件下,8min末将容器体积压缩至原来得1/2,11min后达到新得平衡,画出

反应速率与时间图如图所示,t1时刻只改变一个影响因素