氢氧化铜和盐酸反应的化学方程式式

点击联系发帖人 时间：2022-10-11 09:04

氢氧化铜和盐酸反应的化学方程式

　　4，与碱性物质的作用:

　　一．物质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的反应：

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　二．几个分解反应：

　　三．几个氧化还原反应：

　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关联

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　化学方程式反应现象应用

　　2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生超多白烟白色信号弹

　　2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

　　2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

　　4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

　　C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

　　4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、超多白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

　　CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

　　2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有超多气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有超多气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的构成、

　　H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的构成、制备盐酸

　　2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　水垢构成.钟乳石的构成

　　CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

　　实验室制备二氧化碳、除水垢

　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

　　应用于检验溶液中的氯离子

　　应用于检验硫酸根离子

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子

　　胺：氨分子中的氢被烃基代替而生成的化合物。

　　铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基?NH4，也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都内含铵。

　　1、低价态的还原性:

　　（此反应用于制备na2o）

　　mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般透过电解制mg和al.

　　4、与酸性物质的作用:

　　(al2o3是两性氧化物:

【高中化学方程式总结】相关文章：

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　　学习化学最主要的就是掌握化学方程式。那么，在学习之前，沪江小编告诉你什么是化学方程式。化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。下面沪江小编特意为大家整理了高中化学方程式，希望对大家有所帮助。

　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　一. 物质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　二.几个分解反应：

　　三.几个氧化还原反应：

　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　从接触化学时，就学习了化学方程式，到了高中，知识点增多，难度增加，有的学生已经掌握不了了，让沪江小编来帮助你，同学们一定要注意，在书写化学方程式时要遵守两个原则，一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。沪江小编希望大家都能学好化学。

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（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

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