一 复习回顾 二 学习目标展示 三 提出理想气体的概念 在温度不变的条件下，如果压强增大到大气压强的500倍，按玻意耳定律计算，1m3体积应该缩小至2L,但是实际实验结果是2.72L;如果压强增大到大气压的1000倍，体积实际减小到2.07L，而不是按玻意耳定律计算得到的1L.根据实验事实引出理想气体的概念 四 理想气体的状态方程 1.根据物理过程推倒公式 2.根据推倒得出结论 3.学以致用 4.知识外延 知识小结 1.理想气体 定义 近似 条件 2.理想气体的状态方程 两种公式表示 本章学习气体的性质，而本节内容位于第3节。第1节“气体的等温变化”，第2节“气体的等容变化和等压变化”，第3节“理想气体的状态方程”，教科书在上述安排中，先经历探究实验，后介绍物理结论；先用公式概括规律，再用图像描述规律。这种安排，符合认知规律，有利于实现课程标准的要求。 一，理想气体 理想气体是为了研究问题的方便而提出的一种理想模型，是实际气体的一种近似。理想模型的方法突出问题的主要方面，而忽略次要方面，是物理学中一种常用的方法。 理想气体严格遵从三个气体实验定律。当温度不太低，压强不太高时，实验测量的结果与气体实验定律得出的结果相差不大。 二，理想气体的状态方程 教科书通过“思考与讨论”，引导学生根据已学过的气体实验定律推倒理想气体的状态方程。教科书给定的3个状态分别经历的是等温，等容过程。学生可以利用前面两节课的内容进行推倒，结合合力的推理得出结论。 另外，该过程还可以引导学生从其他的过程进行分析推理，比如，先等压再等容或县等容再等温等等。 1、对于理想气体下列哪些说法是不正确的（ ） A、理想气体是严格遵守气体实验定律的气体模型 B、理想气体的分子间没有分子力 C、理想气体是一种理想模型，没有实际意义 D、实际气体在温度不太低，压强不太大的情况下，可当成理想气体 2、一定质量的理想气体，从状态P1、V1、T1变化到状态P2、V2、T2。下述过程不可能的是（ ） A、P2＞ P1，V2＞ V1，T2 ＞T1 B、P2＞ P1，V2＞ V1，T2 ＜T1 C、P2＞ P1，V2＜ V1，T2 ＞T1 D、P2＞ P1，V2＜ V1，T2 ＜T1 3密封的体积为2L的理想气体，压强为2atm，温度为270C。加热后，压强和体积各增加20%，则它的最后温度是 4用活塞气筒向一个容积为V的容器内打气，每次能把体积为V0、压强为P0的空气打入容器内。若容器内原有空气的压强为P0，打气过程中温度不变，则打了n次后容器内气体的压强为 5、在温度为00C、压强为1.0×105Pa的状态下，1L空气的质量是1.29g，当温度为1000C、压强等于2.0×105Pa时。1Kg空气的体积是多少？ 6、为了测定湖的深度，将一根试管开口向下缓缓压至湖底，测得进入管中的水的高度为管长的3/4，湖底水温为40C，湖面水温为100C，大气压强76cmHg。求湖深多少？ 7．使一定质量的理想气体按图3甲中箭头所示的顺序变化，图中BC段是以纵轴和横轴为渐近线的双曲线． (1)已知气体在状态A的温度TA＝300 K，求气体在状态B、C和D的温度各是多少？ (2)将上述状态变化过程在图乙中画成用体积V和温度T表示的图线(图中要标明A、B、C、D四点，并且要画箭头表示变化的方向)．说明每段图线各表示什么过程． 8. 如图所示，是一定质量的气体从状态A经状态B、C到状态D的p—T图象，已知气体在状态B时的体积是8 L，求VA和VC、VD，并画出此过程的V—T图．