理想气体状态方程名词解释： 波义耳－马略特定律，盖·吕萨克定律及查理定律给出了一定质量的 气体的三个参量P 、V 、T 中有一个保持不变时，另两个状态参量的变化规 律。但是，在实际中，这三个参量往往是同时变化的。对于一定质量的理 想气体，在平衡状态下，压强P 、体积V 和温度T 之间存有一定的关系， 可用两种形式来表示。其一是 P V T P V T 1 1 1 2 2 2 = ， 式中角码1 和2 分别代表系统所处的两个平衡态。其二是 PV M RT = μ ， 或者写成 PV ＝νRT ． 式中M 、 ν和μ分别是气体的质量、 摩尔数和摩尔质量， R 为普适气体常数。 这种形式亦称为克拉珀龙方程。以上两种形式都是理想气体状态方程。理 想气体状态方程表明；一定质量的气体，当其状态发生变化时，它的任意 两个平衡态的状态参量之间的关系。对一定质量的气体，P 、V 、T 三个状 态参量，并不全是独立的，任何两个参量确定之后，第三个参量也就唯一 地确定了，只需两个独立参量，即可描述理想气体的状态。

这些定律的适用范围：温度不太低，压强不太大。

理想气体：假设有这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”。

1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。

2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。

3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。

4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。

5、一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 ，与气体的体积无关。