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1、应用广泛的酸、碱、盐 7.1液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1 .实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水水滴加紫色石蕊试液变红变红变红父然父然父然父然紫色紫色滴加无色酚酥试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚吹试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚吹试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚吹试液变色的溶液，我们称为中性溶液。(4)如紫色石蕊试液及无色酚酥等能检验溶液酸碱性的试液，称

2、为酸碱指示剂。注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2 .日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。3 .区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化俊的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶

3、液显碱性，但不是碱。4 .补充知识：酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNGHSO、HCO等。HCl=H+C；HSO=2N+SG2-;(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOHCa(OH等。NaOH=N+QH;Ca(OH尸Ca+2OH;(3)盐：电离时生成金属离子(或俊根离子)和酸根离子的化合物。如：NaCl、NHNO等。NaCl=Na+C；NHNO=NH+N。；二、溶液的酸碱性的强弱3酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。4 pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。pH值1121314I酸性增强中性

4、碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系：pH=7,溶液呈中性；pH7溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。5 pH试纸的使用方法：用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pK注意：(1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；(2)不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pK(3)我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是114的整数。(4)为了比较精确的测定溶液的pH

5、,我们可以用精密pH试纸和酸度计(又称pH计)来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系（3）.人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；（4）.胃液的pH在0.91.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。（5）.大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.57.5之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。（6

6、）.雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。7.2常见的酸和碱一、常见的酸1 .生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl）,蓄电池中含有硫酸（H2SO）,酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO,食醋中含有的醋酸（CHCOO或HA。；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。2 .酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNQHSO）等。3,浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式H2soHClHNO颜色无色无色无色状态粘稠、油状液体液体液体气味无味刺激性气味刺激性气味浓度98%36%37%70%密度（与水比较）1.84g/mL1.17g/

7、mL1.42g/mL敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性有挥发性与水混合放出大量的热无明显放热无明显放热露置在空气中后的溶液质量变大变小变小露置在空气中后的溶质质量/、父变小变小露置在空气中后的溶剂质量变大/、父/、父露置在空气中后的质量分数变小变小变小注意：浓硫酸具有一定的特性:（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH等碱性气体除外2NH+HbSO=（NH4）2SO（2）脱水性（化学性质）一一黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）(3)强氧化性，腐蚀性一一与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。在加热的条件下，能与排在氢后面的金属

8、(如Cu)反应，如：Cu+2HSO(浓)=CuSG+SOT+HO又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。(4)浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。(5)安全事故的处理： 浓硫酸溅到皮肤上后， 首先迅速用抹布将其擦拭， 然后用大量水冲洗， 最后用3%5的NaHC跳敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸4.酸的化学性质(1)实验：稀硫酸、稀

9、盐酸、稀硝酸化学性质的比较实验内容现象与结论稀硫酸稀盐酸稀硝酸将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中镁条、 锌粒表面出现大量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。铜片表面没有明显变化。现象与稀硫酸相似注意：硝酸(包括浓硝酸和稀硝酸)与金属反应都不能产生氢气， 因为其都具有强氧化性。酸溶液分别于生锈的铁钉反应铁锈逐渐消失， 溶液逐渐变黄。过量的酸与铁钉反应，可能会有大量的气泡现象与稀硫酸相似/酸溶液与石灰石作用石灰石表血有人里的气泡，一会儿就马上停止石灰石表血有大里的气泡冒出现象同稀盐酸相似总结：酸所具有的共同特点:酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的五大通性）：（1）酸

10、溶液与酸碱指示剂的反应A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇.到酸溶液变红色；B.无色酚吹试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。（2）酸溶液与某些金属反应酸溶液+（氢前）金属一盐溶液+氢气注意：A.在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能;B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C.强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D.该类反应属于置换反应如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T;Fe+H2SO=FeSO4+

11、H2T（3）酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物）酸溶液+金属氧化物一盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变如：CuO+2HCl=CuCl2+H2QFe2Q+3H2SO=Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+HO酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物。凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物。化学性质大多数可与水反应生成酸：CO+HO=HCOSO+HO=HSOSO+hbO=HSO少数可与水反应生成碱：N

13、H3COOH=(CHCOOMg+H2O+CQT;B.某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀如：HCl+AgNQ=AgCl；+HNO;BaCl2+H2SO=BaSO4；+2HCl补充：Cl-及SO2-的检验A.向待测溶液中加入AgNO溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-,如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。B.向待测溶液中加入Ba(NGh溶液后有白色沉淀生成， 滴入稀硝酸溶液后， 沉淀不消失,则溶液中含有SO2-,如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO2-。二.常见的碱实验内容实验现象氢氧化钠、氢氧化钙、氨水物理性质的比较名称氢氧化钠氢氧化钙氨水化学式Na

14、OHCa(OH)NH?HO颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有氨臭气味溶解性易溶微溶易溶俗称烧碱、火碱苛性钠熟石灰消石灰氢氧化钠、氨水露置在空气中发生的变化固体氢氧化钠露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱在水中的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。在硫酸铜溶液中滴加石灰水出现蓝色沉淀CuSO+Ca(OH)=Cu(OH)J+CaSO；1.有关碱的一些性质比较烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，

15、溶解其中的蛋白质。2,碱的共同性质由于碱电离后都能生成OH,因此也具有相同的性质(碱的四大通性)：如：NaOH=Na+OH;NH?HO=NH+OH;(1)与酸碱指示剂作用A.紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；B.无色酚吹遇到碱溶液变红。(2)与某些非金属氧化物反应(非金属氧化物又称酸性氧化物)碱溶液+非金属氧化物一盐+水如：2NaOH+CO=NazCO+H2O;Ca(OH)+SO2=CaSOd+H2Q(3)与酸溶液的反应碱+酸一盐+水(4)能与某些盐反应碱溶液+盐溶液一新盐+新碱如：CuSO+2NaOH=NaaSO+Cu(OH)2,Ca(OH)2+NaCO=2NaOH+CaCO3.复分

16、解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD=AD+CB表示。特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)种重要的盐一、盐.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、钱盐等。(氯化钠为钠盐)根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。(氯化钠为盐酸盐).酸、碱、盐的溶解性规律：酸都溶；溶碱有五位：钾、钠、钱、钙、钢；钾盐、钠盐、钱盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶

17、；硫酸盐只有硫酸钢不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、钱，剩下都不溶。注意：AgCl、BaS(M仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl；BaSOjCu(OHJFe(OH)3；Mg(OH?JBaCOjCaCOj.盐的化学性质：(1)盐+金属-新盐+新金属在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：Zn+CuSQ=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(2)某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：CuSO+Ca(OH)

18、2=Cu(OH)4+CaSQNa2CO+2HCl=2NaCl+H2O+COT复分解反应发生的条件：a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成；d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。二、几种常见的盐.氯化钠(NaCl)在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。.碳酸钠(NaCO)(1)俗名：纯碱、苏打(2)纯碱不是碱，是盐(水溶液显碱性)(3)用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等(4)NaCG+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O.碳酸氢钠（NaHCO（1）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多NaHCOHCl=NaCl+CO2T+H2O.碳酸钙（CaCO（1）大

19、理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分（2）用途：建筑材料、补钙剂（3）CaC32HCl=CaQ+CQT+H2O补充：碳酸盐（CO2-、HCO）的检验：A.向待测溶7中加入稀HCl后有气泡生成，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO2-;若澄清石灰水无变化，则溶液中不含有CG2-。B.向待测溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消失且有气泡生成，则溶液中含有CG2-。CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CQTNaCO+2HCl=2NaCl+H2O+CQTNaHCOHCl=NaCl+H2O+CQT三、化学肥料农作物

20、的生长需要NP、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料1、常用的肥料:化学肥料：氨气（NH-HO）、碳酸氢俊（NH4HCO、硫酸钾（K2SO）、磷矿粉主要成分磷酸钙Ca（PQ）2、硫酸俊（NH4）2SO、尿素CO（NH）2、硝酸钾（KNG）、磷酸二氢钱（NH4HPO）。农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。2、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）3、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾月巴磷肥看外观白色晶体灰白色粉末力口水全部溶于水大多数

21、不溶于水缺氮：叶黄缺钾：叶尖发黄，易倒伏缺磷： 生长迟缓， 产量降低，根系不发达灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或启爆裂声一加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出4、钱态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出：(NH02SO+2NaOH:NazSO+2NHJ+2H2ONHNO+NaOH=NaNO+NHT+HO氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于钱态氮肥的检验NH4+的检验：试剂：碱(NaOHCa(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸附：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸-盐+氢气(置换反应).锌和稀硫酸Zn+FbSO=ZnS(4+H2T(最常用)(实验室制

1、一种基于泡沫颜色判断铁矿浮选尾矿pH值的方法

 [简介]：本技术提出一种基于泡沫颜色判断铁矿浮选尾矿pH值的方法，流程包括：收集铁矿浮选尾矿泡沫颜色图像数据并对泡沫图像进行多颜色空间的泡沫颜色特征提取；建立样本库；将样本库中的样本通过RBF神经网络模型拟合出泡沫颜色与铁矿浮选尾矿pH值之间的函数关系并以函数的形式保存；获取铁矿浮选尾矿实时新图像，并对图像进行多颜色空间泡沫颜色特征提取；计算出浮选尾矿实时新图像对应的pH值并输出。本技术根据结合历史数据、生产现场调研及浮选生产理论分析，浮选泡沫的颜色可以较为准确的反映出浮选尾矿pH值的变化。同时针对浮选泡沫图像颜色特征，提出了多颜色空间融合的思路；实现了判断浮选尾矿pH值的功能。

2、一种有色金属尾矿提取锰铁制备FeMn-ZSM-5催化剂的方法

 [简介]：本技术提供了一种有色金属尾矿提取锰铁制备FeMn?ZSM?5催化剂的方法。将含锰铁尾矿以碱性溶液活化，活化后分离所得活化液相用于合成高结晶度ZSM?5等多孔材料，而分离得到的含锰铁固渣以酸溶得到含锰铁组分的溶液；含锰铁溶液通过调节pH的方法将铁锰进行有效分离，并分别得到硝酸铁和硝酸锰溶液；进一步利用浸渍法将分离提取得到的铁锰活性组分分别负载于ZSM?5分子筛制备出NOx催化转化性能较优良的Fe?ZSM?5、Mn?ZSM?5、FeMn?ZSM?5脱硝催化剂。本技术不需对尾矿进行酸洗除杂预处理和高温煅烧活化，具有工艺简单、能耗低、工艺绿色的特征，可实现含锰铁有色金属尾矿的绿色高附加值资源化利用。

3、一种铁尾矿为原料的α-Fe2O3纳米光催化材料的配方技术

 [简介]：本技术提供一种铁尾矿为原料的α?Fe2O3纳米光催化材料的配方技术，包括如下步骤：步骤1：铁元素提取，将铁尾矿破碎、研磨成矿粉后，处理获得含铁盐溶液；步骤2：氧化，在50～500r/min的搅拌速率下，向盐溶液中滴加过氧化氢，氧化反应10～60min；步骤3：中和沉淀，在15～50℃和搅拌速率为50～500r/min的条件下，向氧化后的溶液中滴加氨水溶液，利用电位pH计实时监测溶液的pH值，当pH达到3.5～4.5且稳定时，继续搅拌反应10～120min后，过滤得到滤液和前驱体；步骤4：煅烧制备α?Fe2O3。本技术实现了工业固体废弃物的高附加值综合利用；制备过程简单、安全、易操作；反应过程温度低，能耗低，经济成本低；铁的利用率高，制得产物性能好，可降解水中90％以上的甲基橙和亚甲基蓝。

4、一种以富含铁锰的尾矿直接制备FeMn-ZSM-5催化剂的方法

 [简介]：本技术提供了一种以富含铁锰的尾矿直接制备FeMn?ZSM?5催化剂的方法。尾矿中的铁锰组分以高温碳还原方法进行还原为低价铁和锰后再采用酸浸工艺浸出锰铁组分，再通过氧化法和调节酸浸液pH将大部分Fe提取出来，分离制得硝酸铁溶液和硝酸锰溶液；酸浸分离含硅铝固渣以高温碱熔活化后作为水热法合成ZSM?5所需要的全部硅源、铝源和碱源，以乙醇为主结构导向剂的混合导向法制备出ZSM?5分子筛并作为催化剂载体，以浸渍法将分离提取的铁锰组分负载于H?ZSM?5上，制得FeMn?ZSM?5催化剂。本技术以含铁锰尾矿直接合成制备脱除NOx的FeMn?ZSM?5催化剂，有效实现了含铁锰尾矿的资源化和减量化综合利用。

5、一种从磷尾矿中提取黄铁矿的方法

 [简介]：一种从磷尾矿中提取黄铁矿的方法，利用含氟酸性废水和磷石膏洗涤水作为酸度调节剂，将磷尾矿浆调节至pH值为5?7，再添加水玻璃，调节磷尾矿浆含固量为30?45%，添加浮选药剂，经充气与搅拌浮选，浮选泡沫产品即为黄铁矿精矿。该方法采用乙黄药为硫化矿捕收剂，在一定的条件下将硫铁矿（主要为黄铁矿）浮选出来。硫精矿回收率达到83%以上，浮选后硫精矿含量在35%以上。

6、一种基于尾矿品位的铁矿浮选药剂用量自动控制方法

 [简介]：本技术提供一种基于尾矿品位的铁矿浮选药剂用量自动控制方法，该方法包括：从铁矿浮选生产过程中提取历史数据；求取尾矿品位差值；设尾矿品位差值和矿石性质为案例描述，浮选药剂用量调节值为案例解；在案例库中进行案例检索，得到一组相似度值；将相似度值从大到小排列，选取前β个相似度值对应的案例库中的历史案例作为当前新案例的参考案例；案例重用获得新的案例解；将生成的新案例存储在案例库，完成案例库更新。本技术根据尾矿品位的波动情况能够实现浮选药剂用量的在线闭环控制，可以提高铁矿浮选生产的安全性、可靠性和经济性。

7、一种以铁尾矿为原料制备的膨胀珍珠岩气凝胶复合保温板及其配方技术

 [简介]：一种以铁尾矿为原料制备膨胀珍珠岩气凝胶复合保温板的方法，包括以下步骤：将铁尾矿渣、普通硅酸盐水泥、纤维素、胶粉、短纤维丝、膨胀珍珠岩和疏水二氧化硅气凝胶粉末混合，加水搅拌均匀，形成浆糊状的混合物后，倒入模具中，并在所述浆糊状的混合物中嵌入纤维网格布，自然风干，脱模，即得膨胀珍珠岩气凝胶复合保温板。本技术引入从铁尾矿中提取的硅元素制得的疏水二氧化硅气凝胶，使得保温板材具有较低的导热系数，并大量使用铁尾矿渣这种固体废弃物，缓解环境压力的同时制造出了可以大规模生产的复合保温板。本技术制得的复合保温板具有密度低、保温隔热效果好、不燃烧等优点。制备的复合保温板的密度低于0.332g/cm、导热系数低于0.056

8、一种利用商洛铁尾矿制备微晶泡沫玻璃的工艺

 [简介]：本技术提供了一种利用商洛铁尾矿制备微晶泡沫玻璃的工艺，步骤一到步骤二提高混合原料A内部的硅含量，并改变混合原料A的颜色，在步骤二的泡发剂与复合晶核剂的作用下获得较小真密度的同时还确保了产品的机械强度，步骤四到步骤五加快混合原料C的析晶。本技术首次以低硅铁尾矿作为基础原料制备微晶泡沫玻璃，改善泡沫玻璃的机械性能，实现铁尾矿的无害化处理及高附加值化，将二氧化钛与氟化钙联合使用，作为复合晶核剂促进微晶泡沫玻璃的析晶能力，增强其物化性能(机械强度、耐酸碱性)，将铁尾矿作为基础原料制备微晶泡沫玻璃，改善泡沫玻璃的机械性能，实现铁尾矿的无害化处理及高附加值化。

9、一种铁尾矿/二氧化钛/聚吡咯复合吸波材料及其配方技术

 [简介]：本技术提供一种铁尾矿/二氧化钛/聚吡咯复合吸波材料及其配方技术；所述方法：铁尾矿的焙烧磁选；铁尾矿/二氧化钛复合材料的制备；铁尾矿/二氧化钛/聚吡咯复合材料的制备。本技术充分利用了工业废渣，具有环保意义，且制备工艺简单、制备过程中无有害物质释放，无二次污染，附加价值高；本技术充分利用复合材料的协同效应和电磁参数可调的优点，将不同吸收频带、不同损耗机制的材料进行多元复合，可实现宽频、轻质、强吸收、微波红外多波段电磁波吸收兼容的目标。此外，本技术可缓解铁尾矿堆积而造成的环境污染问题，可为铁尾矿向高附加值产品的转化提供一条可行的途径。

10、一种从铁尾矿制备氧化铁及纳米复合隔热保温材料的方法

 [简介]：本技术提供了一种从铁尾矿制备氧化铁及纳米复合隔热保温材料的方法，它包括如下步骤：铁尾矿前处理；酸洗提铁；碱溶提硅；制备溶胶；复合凝胶；常压干燥；石膏固化；制备氧化铁粉体及材料后处理。本技术通过采用上述方法，提取铁尾矿中的硅、铝、铁等元素，制备氧化铁粉体及二氧化硅气凝胶垫，并在二氧化硅气凝胶垫上复合固化材料使之机械强度大幅提升，得到的氧化铁粉体具有较小粒径，适用于建筑、化工等领域；制备的二氧化硅复合隔热保温材料具有较低导热系数及较高的机械强度，可直接作为保温材料应用广泛。

11、一种石棉尾矿风磁联合干式提铁工艺

 [简介]：本技术属于矿物加工技术领域，涉及一种石棉尾矿风磁联合干式提铁工艺；本技术针对石棉尾矿含铁量低、细磨发粘影响选别的问题，提供了一种石棉尾矿磁吸、风吹、风吸联合干式提铁工艺，干选铁精矿品位达到60%以上，为无水矿山或因环保问题需技术改造的矿山提供技术保障，提铁后尾矿可作为提取残留石棉、硅酸镁晶体等有用矿物的原料。

12、从尾矿中提取氧化铁的方法

 [简介]：本技术涉及一种从尾矿中提取氧化铁的方法，属于冶金领域。所述从尾矿中提取氧化铁的方法包括如下步骤：a.化学处理：将尾矿与氢氧化钠混合，于360～590℃熔融反应35min～85min；b.洗涤过滤：用30～45℃水洗涤干净，过滤得改性矿；c.磨矿：将改性矿球磨1～5min，过200目湿筛，取筛下矿物；d.磁选：将筛下矿物配制成质量浓度为20％～50％的矿浆，在0.5～6A的磁场强度下磁选，得铁精矿。采用本技术的方法能有效地将尾矿进行分离与富集，从而获得一定品位的氧化铁，TFe品位能达到68％左右。

13、含金氰化尾矿中硫化亚铁的提取工艺

14、从铁矿石尾矿中提取磷成分的方法和系统

15、一种流态化回收富铁尾矿中金属铁的方法

16、一种建筑面墙用铁尾矿基抗老化的多孔轻质隔热砖及其制备工艺

17、从铁尾矿中提取替代水泥的超细铁尾粉的工艺

18、一种难选铁矿石综合尾矿提铁工艺

19、在含钛尾矿中提取高钛渣与氧化铁红的装置及其提取方法

20、从氧化铁类包裹难处理尾矿中提金的方法

21、从一次选铁尾矿中提取微细粒铁精矿的方法

22、铁尾矿水泥柱及其配方技术

23、一种铁尾矿干选系统

24、从废弃尾矿中综合回收金锌硫铁的选矿方法

25、铁尾矿脱水新工艺

26、一种含钛选铁尾矿制备纳米二氧化钛的方法

27、利用铁矿尾矿制造岩棉的方法

28、一种由蛇纹石及其尾矿中提取制备碳酸镍、硫酸镍和氧化铁红的方法

29、稀土尾矿稀土-铁资源分离提取技术

30、一种从硫铁矿尾矿中综合回收铝、硅、钛的方法

31、基于铁尾矿的人造玉及其制造方法

32、一种从钼选矿尾矿中提取金属元素铁、镁、钙的方法

33、用铁尾矿制备聚硅铁铝的方法

34、一种利用铜铁尾矿制酸烧渣制备四氧化三铁微波吸收材料的方法

35、一种从选铁尾矿中制备二氧化铈的方法

36、硼铁尾矿、高炉重力除尘灰浮重溜槽螺旋水选分离方法

37、一种提取利用锡尾矿中的铁制备纳米磁性Fe3O4颗粒的方法

38、基于从工业含铁尾矿中提取铁精粉的工艺

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