红磷 　　红磷(赤磷)为磷单质,与白磷互为同素异形体. 　　科学家迄今为止还没有得到一个红磷分子的确切构成,只是知道是无数P原子按照一定规律排列.像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表示.于是红磷的化学式就写作P. 　　红磷（P） 　　紫红或略带棕色的无定形粉末,有光泽.密度2.34克/厘米3,加热升华,但在43千帕压强下加热至590℃可熔融.汽化后再凝华则得白磷.难溶于水和CS2,乙醚、氨等,略溶于无水乙醇,有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒.化学活动性比白磷差,不发磷光在常温下稳定,难与氧反应.以还原性为主,200℃以上着火（约260℃）.与卤素、硫反应时皆为还原剂.用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等. 　　1.物质的理化常数: 　　国标编号41001 　　CAS号 　　中文名称红磷 　　英文名称Phosphorusred 　　别名赤磷 　　分子式较复杂,一般直接用P表示外观与性状紫红色无定形粉末,无臭,具有金属光泽,暗处不发光 　　分子量123.90蒸汽压4357kPa(590℃) 　　熔点590℃(4357kPa)溶解性不溶于水、二硫化碳,微溶于无水乙醇,溶于碱液 　　密度相对密度(水=1)2.20；相对密度(空气＝1)4.77稳定性稳定 　　危险标记8(易燃固体)主要用途用于制造火柴、农药,及用于有机合成 　　2.对环境的影响: 　　该物质对环境有害. 　　一、健康危害 　　侵入途径：吸入、食入、经皮吸收. 　　健康危害：经常吸入此种粉尘,可引起慢性磷中毒.可致皮炎. 　　二、毒理学资料及环境行为 　　毒性：属低毒类. 　　危险特性：遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险.与氧化剂混合能形成有爆炸性的混合物.燃烧时放出有毒的刺激性烟雾.化学反应活性较高,与氟、氯等能发生剧烈的化学反应. 　　燃烧(分解)产物：氧化磷、磷烷. 　　3.现场应急监测方法: 　　直接进水样气相色谱法 　　4.实验室监测方法: 　　气相色谱法《作业环境空气中有毒物质检测方法》,陈安之主编 　　5.环境标准: 　　中国(TJ36-79)车间空气中有害物质的最高容许浓度0.03mg/m3(黄磷) 　　6.应急处理处置方法: 　　一、泄漏应急处理 　　隔离泄漏污染区,周围设警告标志,切断火源.建议应急处理人员戴好防毒面具,穿相应的工作服.用水润湿,使用无火花工具收集于干燥净洁有盖的容器中,倒至空旷的地方,干燥后即自行燃烧.如果大量泄漏,与有关技术部门联系,确定清除方法. 　　二、防护措施 　　呼吸系统防护：佩带防尘口罩. 　　眼睛防护：必要时戴安全防护眼镜. 　　身体防护：穿工作服. 　　手防护：戴防护手套. 　　其它：工作现场严禁吸烟.工作后,淋浴更衣.注意个人清洁卫生. 　　三、急救措施 　　皮肤接触：脱去污染的衣着,立即用清水彻底冲洗.就医. 　　眼睛接触：立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟. 　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处.必要时进行人工呼吸.就医. 　　食入：误服者给充分漱口、饮水,就医. 　　灭火方法：干粉、砂土. 　　三、红磷燃烧 　　红磷燃烧时消耗氧气：4P+5O2=2P2O5 　　所以可以用红磷测试氧气占空气中的比例 　　在密封的集气瓶内用燃烧匙燃烧大量红磷同时连接另一个装满水的瓶子,待红磷燃烧后,冷却到室温,接通两个瓶子（移开止水夹）,集气瓶内会流进水,最后正好五分之一（如果超过或不足五分之一,则实验过程操作有问题） 　　如果不足五分之一原因可能有三：1.红磷量不足,不足以消耗尽氧气 　　2.集气瓶没有密封,漏气 　　3.没有冷却到室温,就打开止水夹 　　4.采集的空气中氧气含量本身不足五分之一 　　5.导气管事先没有灌满水 　　6.燃烧匙放入集气瓶速度太慢

四硫化钠(Na₂S₄)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na₂S₄+O₂+2H₂O═8S↓+4NaOH。

①Na₂S₄受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢H2S(水溶液呈酸性)。

②硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可溶于水，常温下与NaOH溶液、空气中各成分均不反应。

①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热(如上图1所示，夹持装置已略去)，制得Na₂S₄ ，

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图2所示)

③将该试管插入水中(如图3所求)，按下橡胶塞，观察到现象为，

再塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2=。

④若实验过程中②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会导致测量的空气中的氧气的体积分数（“偏大”，“偏小”或“不影响”）。