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氢气碳氮气氧气磷硫氯气氦气
水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硫三氧化硫
氧化镁氧化铜三氧化二铁过氧化氢
四氧化三铁三氧化二铝二氧化锰
硫酸盐酸硝酸碳酸（常见的酸）
氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝
硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁
硫酸铝硝酸钠硝酸钾硝酸银
硝酸镁硝酸铜硝酸钙碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾（常见的盐）
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝
氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛(常见有机物)
碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾
蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）
尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾（常见化肥）
是不溶于HNO3的白色沉淀).
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑
23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑
（4）一氧化碳的性质：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3(铝耐腐蚀的原因)生成一层致密的氧化铝薄膜
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐
（3）金属铁的治炼原理：
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
（4）盐+盐-----两种新盐
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐
烧碱：NaOH(10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：(11)碳酸氢钠、酸式
碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：(13)铜绿、孔雀石：
Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：
气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金
属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其
余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色
的粘稠状物质——波尔多液)
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各
物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变
不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法(不溶于水、也不与水反应)、向上排空法（密度比空气大）、向
下排空法（密度比空气小）。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生
产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火
的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢
气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过
滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化（腐蚀）
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质只能取零价。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得
电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：置换反应：
（1）金属单质+酸→盐+氢气
（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它
三．几个氧化还原反应：
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
（8）盐+盐-----两种新盐
常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧
火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并
伴有刺鼻气体产生（SO2）
燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹
金刚石是最硬物质；石墨具有导电
性、润滑性、质软；活性炭用于吸
Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生
锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂
易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料
SO2ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶
ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、
C2H5OH酒精易燃烧用于燃料、消毒
与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、
有刺激气味、具有酸性、能使指示
白色固体、易吸水、溶于水后反应
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶
红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁
还原剂还原成单质铜、可用酸来溶
白色固体、溶于水变成蓝色能与活
性比其强的金属反应置换出单质
蓝色晶体、溶于水后其性质与
紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气
KCIO3白色物质易溶于水在MnO2崔化下制
绿色难溶于水有毒物，加热变成
AgCI白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性
氯化物与AgNO3反应可生成它
用于检验Ag+及CI—
BaSO4钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐
与不溶性钡盐么应可生成它
CO难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味
白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生
盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发
性、腐蚀性。能使指剂变色，能与
无色、无味有吸水性、脱水性、腐
蚀性的一种酸、能与多种物质反应
HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性，
H2木条熄灭：CO2分别往集变红：CO2
CO燃着木条分别N2许石蕊试液不变：N2
CH4伸到各集气瓶内H2
N2被点燃气体：H2于火焰上方CH4
通入石灰水中不变浑：H2
蚇薀羇荿蒀衿羆聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅螈肁莀芈蚃肀肀薃蕿肀膂莆袈聿芅薂螄肈莇莅蚀膇肆薀薆螄腿莃蒂螃莁薈袁螂肁蒁螇螁膃蚇蚃螀芅葿蕿蝿莈节袇螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄袀袄芆莇螆袃荿薃蚂袂肈莅薈袂膀薁蒄羁芃莄螂羀羂蕿蚈罿肅莂蚄羈芇蚇薀羇荿蒀衿羆聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅螈肁莀芈蚃肀肀薃蕿肀膂莆袈聿芅薂螄肈莇莅蚀膇肆薀薆螄腿莃蒂螃莁薈袁螂肁蒁螇螁膃蚇蚃螀芅葿蕿蝿莈节袇螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄袀袄芆莇螆袃荿薃蚂袂肈莅薈袂膀薁蒄羁芃莄螂羀羂蕿蚈罿肅莂蚄羈芇蚇薀羇荿蒀衿羆聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅螈肁莀芈蚃肀肀薃蕿肀膂莆袈聿芅薂螄肈莇莅蚀膇肆薀薆螄腿莃蒂螃莁薈袁螂肁蒁螇螁膃蚇蚃螀芅葿蕿蝿莈节袇螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄袀袄芆莇螆袃荿薃蚂袂肈莅薈袂膀薁蒄羁芃莄螂羀羂蕿蚈罿肅莂蚄羈芇蚇薀羇荿蒀衿羆聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅螈肁莀芈蚃肀肀薃蕿肀膂莆袈聿芅薂螄肈莇莅蚀膇肆薀薆螄腿莃蒂螃莁薈袁螂肁蒁螇螁膃蚇蚃螀芅葿蕿蝿莈节袇螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄袀袄芆莇螆袃荿薃蚂袂肈莅薈袂膀薁蒄羁芃莄螂羀羂蕿蚈罿肅莂蚄羈芇蚇薀羇荿蒀衿羆聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅螈肁莀芈蚃肀肀薃蕿肀膂莆袈聿芅薂螄肈莇莅蚀膇肆薀薆螄腿莃蒂螃莁薈袁螂肁蒁螇螁膃蚇蚃螀芅葿蕿蝿莈节袇螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄袀袄芆莇螆袃荿薃蚂袂肈莅薈袂膀薁蒄羁芃莄螂羀羂蕿蚈罿肅莂蚄羈芇蚇薀羇荿蒀衿羆聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅螈肁莀芈蚃肀肀薃蕿肀膂莆袈聿芅薂螄肈莇莅蚀膇肆薀薆螄腿莃蒂螃莁薈袁螂肁蒁螇螁膃蚇蚃螀芅葿蕿蝿莈节袇螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄袀袄芆莇螆袃荿薃蚂袂肈莅薈袂膀薁蒄羁芃莄螂羀羂蕿蚈罿肅莂蚄羈芇蚇薀羇荿蒀衿羆聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅螈肁莀芈蚃肀肀薃蕿肀膂莆袈聿芅薂螄肈莇莅蚀膇肆薀薆螄
腿莃蒂螃莁薈袁螂肁蒁螇螁膃蚇蚃螀芅葿蕿蝿莈节袇螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄袀袄芆莇螆袃荿薃蚂袂肈莅薈袂膀薁蒄羁芃莄螂羀羂蕿蚈罿肅莂蚄羈芇蚇薀羇荿蒀衿羆聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅螈肁莀芈蚃肀肀薃蕿肀膂莆袈聿芅薂螄肈莇莅蚀膇肆薀薆螄腿莃蒂螃莁薈袁螂肁蒁螇螁膃蚇蚃螀芅葿蕿蝿莈节袇螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄袀袄芆莇螆袃荿薃蚂袂肈莅薈袂膀薁蒄羁芃莄螂羀羂蕿蚈罿肅莂蚄羈芇蚇薀羇荿蒀衿羆聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅螈肁莀芈蚃肀肀薃蕿肀膂莆袈聿芅薂螄肈莇莅蚀膇肆薀薆螄腿莃蒂螃莁薈袁螂肁蒁螇螁膃蚇蚃螀芅葿蕿蝿莈节袇螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄袀袄芆莇螆袃荿薃蚂袂肈莅薈袂膀薁蒄羁芃莄螂羀羂蕿蚈罿肅莂蚄羈芇蚇薀羇荿蒀衿羆聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅螈肁莀芈蚃肀肀薃蕿肀膂莆袈聿芅薂螄肈莇莅蚀膇肆薀薆螄腿莃蒂螃莁薈袁螂肁蒁螇螁膃蚇蚃螀芅葿蕿蝿莈节袇螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄袀袄芆莇螆袃荿薃蚂袂肈莅薈袂膀薁蒄羁芃莄螂羀羂蕿蚈罿肅莂蚄羈芇蚇薀羇荿蒀衿羆聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅螈肁莀芈蚃肀肀薃蕿肀膂莆袈聿芅薂螄肈莇莅蚀膇肆薀薆螄腿莃蒂螃莁薈袁螂肁蒁螇螁膃蚇蚃螀芅葿蕿蝿莈节袇螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄袀袄芆莇螆袃荿薃蚂袂肈莅薈袂膀薁蒄羁芃莄螂羀羂蕿蚈罿肅莂蚄羈芇蚇薀羇荿蒀衿羆聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅螈肁莀芈蚃肀肀薃蕿肀膂莆袈聿芅薂螄肈莇莅蚀膇肆薀薆螄腿莃蒂螃莁薈袁螂肁蒁螇螁膃蚇蚃螀芅葿蕿蝿莈节袇螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄袀袄芆莇螆袃荿薃蚂袂肈莅薈袂膀薁蒄羁芃莄螂羀羂蕿蚈罿肅莂蚄羈芇蚇薀羇荿蒀衿羆聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅螈肁莀芈蚃肀肀薃蕿肀膂莆袈聿芅薂螄肈莇莅蚀膇肆薀薆螄腿莃蒂螃莁薈袁螂肁蒁螇螁膃蚇蚃螀芅葿蕿蝿莈节袇螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄袀袄芆莇螆袃荿薃蚂袂肈莅薈袂膀薁蒄
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“暖宝宝”放热的反应可看作是铁粉与空气中水和氧气相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe（OH）₂]，最终转化为氢氧化铁[Fe（OH）₃]．下列说法中不正确的是（　　）

B. Fe（OH）₃中铁元素的化合价为+3

C. “暖宝宝”放出的热量是铁发生缓慢氧化反应时产生的化学反应产生的

D. “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝