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答案A C A：1中醋酸的[H+]小于10-2mol/L 而2中[H+]=10-2mol/L、3中[OH-]=10-2mol/L、4中[OH-]=10-2mol/L故前者水的电离受到抑制最小，水的电离程度最大。而后三者溶液中氢离子或氢氧根浓度相同，水的电离受到抑制程度相同。 B：将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③，PH相同的强酸和弱碱混合，因为弱碱浓度更大（弱碱部分电离），故强酸用量要更大，最终使得H和OH的物质的量相同。 C：将①、④等体积混合，恰好完全反应形成CH3COONa溶液，联立电荷守恒和物料守恒两式，则所得溶液中一定有：c(OHˉ)＝c(H+) + c(CH3COOH) D：将①、④混合，若有c(CH3COOˉ)＞c(H+)，根据电荷守恒，只能得到Na>OH无法说明H与OH相对大小