【题目】分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是

1、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）

2、金属钠在空气燃烧：2Na+O2Na2O2 （生成淡黄色粉末）

4、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

5、氧化钠在空气中变质：

8、过氧化钠在空气中变质：

10、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃 （红棕色的烟）

12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃 （棕黄色的烟）

13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾）

14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 （黄色火焰，白色的烟）

17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

18、次氯酸钠在空气中变质：

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

29、氢氧化亚铁在空气中变质：

30、保存氯化亚铁溶液：

31、制造印刷线路板：

37、NaHCO3+BaCl2不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）

39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 （NO无色、难溶于水）

40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂

41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）

46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）

49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3+H2O Δ

51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）

52、铜、铁与硝酸的反应：

（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃

（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）

67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭）

69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ（自然界没有游离态的硅）

70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）

（铝粉与金属氧化物的混合物称为铝热剂）

81、金属铝与碱的反应：

84、氢氧化铝溶于强碱中：

85、氧化铝溶于强酸：

95、实验室制取氯气：

96、实验室制取二氧化碳：

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