点击联系发帖人化学平衡常数 是指在一定温度下,鈳逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数 对于化学反应mA+nB<==>pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时其平衡常数表达式为： K={[C]^p＊[D]^q}/{[A]^m＊[B]^n} 1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去 2）当反应中有固體物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行固体的物质的量浓度对反应反应速率常数与哪些因素有关和平衡没有影响，因此固體的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中就不写固体的浓度。 3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关同一个化学反應，由于书写的方式不同各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同但是这些平衡常数可以相互换算。 化学平衡常数K与反應物和生成物的浓度无关,意思是对于同一个反应,改变反应物或生成物的浓度,平衡虽然按勒夏特列原理的方向移动,但达到新平衡后,平衡常数並未改变.从数学角度看,由于平衡常数是浓度系数次幂的比值,平衡移动造成分子和分母都改变,分数值就可能不变.你可以用具体的数据代入试┅下该结论是否成立.如果是改变压强的话其实道理也是一样的，对于气体压强变大或者变小多少，气体的体积就想对应的减少多少倍浓度也就增加或者减少多少倍。所以可以用浓度的角度来理解
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