原子最外层电子能量核外电子按能量高低分层排布离核越近能量越__低，越稳定离核樾远，能量越__高越不稳定最外层电子能量最__高，故化学变化中通常内层电子不发生变化改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。

1 第二节 元素周期律

第1课时 原子最外层电子能量核外电子排布 元素周期律

1．了解原子最外层电子能量的核外电子能量高低与分层排布的关系 2.了解核外电子分层排布的规律。

3.通过有关数据和实验事实了解原子最外层电子能量结构与元素性质之间的关系。

4.理解元素周期律的内容及实质

知识点一 原子最外层電子能量核外电子排布

阅读教材P 13～P 14，思考并填空 1．电子的能量

(1)在多电子原子最外层电子能量中电子的能量不同。

(2)电子能量与运动的区域

電子能量较低―→运动区域离核较近

电子能量较高―→运动区域离核较远。

(1)概念：在含有多个电子的原子最外层电子能量里电子运动嘚能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)

3.电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层即原子最外层电子能量核外电子排布时，先排 K 层充满后再填充 L 层。

自我测评?———————————————————(做一做)

(1)原子最外层电子能量核外电子先排内层再排外层由内到外电子的能量越来越低。(×)

分析：电子先排内层再排外层故由内到外电子的能量越来樾高。

(2)某元素原子最外层电子能量K 层和M 层的电子数相等该元素为Be 。(×)

分析：K 层做内层有2个电子M 层有2个电子时，该元素原子最外层电子能量核外共12个电子该元素为Mg 。

19号元素K 的原子最外层电子能量结构能否写成

请利用原子最外层电子能量核外电子的排布规律作出解

释。 提示：不能写成 违反了最外层电子数不超过8个的规律。核外电子排布规律是相互联系的不能孤立地、机械地理解和套用。

3．下列微粒結构示意图中不正确的是( )