豆丁微信公众号
君，已阅读到文档的结尾了呢~~
第二章《化学平衡》单元测试题 选修四——所有资料文档均为本人悉心收集，全部是文档中的精品，绝对值得下载收藏！
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
第二章《化学平衡》单元测试题 选修四
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='http://www.docin.com/DocinViewer-4.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口当前位置： >>
河南省驻马店市汝南高中学年高一下学期月考化学试卷
学年河南省驻马店市汝南高中高一（下）月考化学试卷一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，计 48 分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的． 1．19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（ A． 提出了原子学说 B． 提出了元素周期律 C． 提出了分子学说 D． 制定了科学的元素周期表 ）2．有 a、b、c、d 四种金属．将 a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从 b 流向 a．将 a、d 分别投入等浓度盐酸中，d 比 a 反应剧烈．将铜浸入 b 的盐溶液里，无明显 变化．如果把铜浸入 c 的盐溶液里，有金属 c 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序 是（ ） B． dabc C． dbac D． badcA． dcab3．X、Y、Z 是三种主族元素，如果 X 与 Y 具有相同的电子层结构，Z 半径大于 Y 半径，则 三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）m+nnnA． Z＞X＞Y B． X＞Y＞Z C． Z＞Y＞X D． X＞Z＞Y4．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（）A．B．C．D．5．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ A． 正极附近的 SO42）离子浓度逐渐增大B． 电流由锌片流向铜片 C． 溶液的 pH 逐渐变小 D． 铜片上析出氢气6．等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO4 溶液，下列 各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）A．B．C．D．7．120℃时，将 0.1mol 某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，测得反应前后气体体积相等，则 该气态烃可能 （ ） A． 乙烷 B． 乙烯 C． 丙烷 D． 苯8．镍镉可充电电池可发生如下反应：Cd（OH）2 +2H2O 由此可知，该电池的负极材料是（ A． Cd B． NiO（OH） ）+2Ni（OH）2 充电放电 Cd+2NiO（OH）C． Cd（OH）2D． Ni（OH）29．A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： ①原子半径 A＜B；②离子半径 A＞B；③原子序数 A＞B；④原子最外层电子数 A≤B；⑤A 的正 价与 B 的负价绝对值不一定相等．其中正确的是（ A． ①② B． ③④⑤ C． ③⑤ D． ③④ ）10．A、B 两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论 A、B 以何种比例混合，完全燃烧时产 生的 CO2 的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（ ）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同． A． ①③④ B． ①③ C． ①②③④ D． ①②④11．在元素周期表短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3，下列说法正确的是（ A． XY3 一定是离子化合物 B． 若 Y 的原子序数为 m，X 的原子序数一定是 m±4 C． X 和 Y 可属同一周期，也可属于两个不同周期 D． XY3 一定不属于同一主族）12． 巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH， 现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2丙醇 ⑤ 酸化的高锰酸钾溶液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是 （ ） A． ②④⑤ B． ①③④ C． ①②③④ D． ①②③④⑤13．对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） ，下列叙述正确的是（ A． 达到化学平衡时，4υ正）（O2）=5υ逆（NO）B． 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C． 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少 D． 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）14．1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气 179.2L（标准状况下） ．它在光照的条件下 与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式可能是（ ）A． C． CH3CH2CH2CH2CH3B． D． CH3CH2CH2CH315．下列表述正确的是（）A． 比例模型为： B． 2CH3CH2OD+O2可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 2CH3CHO+2DHOC． 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化 D． 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H OC2H518CH3COOC2H5+H2 O1816．一定质量的 Al、Mg 合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液整个蒸干，所得 固体（不含结晶水）质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为（ A． 0.05mol B． 0.06mol C． 0.08mol D． 0.09mol ）二、第二卷（52 分） 17．一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示．回答下列问题： （1）反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 （2）反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 （3）反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 （4）反应的化学方程式为 ． ； ； ；18． （11 分） （2015 春?驻马店月考） 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应． 其中 A、 F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题： （1）装置 F 中发生反应的离子方程式为 （2）装置 A 的烧瓶中可装试剂 （3）B 装置的名称是 ． ；E 装置的作用 ． ． ．（4）通入 C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是（5）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写 出反应的化学方程式： ．当有 a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为 b 个，则伏加德罗数常数为（用含 a、b 的代 数式表示） （6）从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ ．19． （10 分） （2015 春?驻马店月考）A、B、C、D 都是中学化学中的常见化合物，均由周期表 前 18 号元素组成，D 为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图 1 所示的反应关系（反应物和生成物均无省略） ．请回答下列问题： （1）图 1 所示转化过程中包含的反应类型有 a．置换反应 b．复分解反应 c．分解反应 （填字母） ． d．化合反应（2）图 1 中反应①的化学方程式是 （3）2C（g）+甲（g）T2D（g）是． （3 分） 反应， （填放热或吸热）放出或吸收（4） 若将 l.00mol 甲和 2.00mol C 混合充入容积为 2L 的密闭容器中， 3 分钟后反应达到平衡． 平 衡后混合气体总物质的量为 2.55mol，用甲表示的化学反应速率为1mol?L ?min1．20． （11 分） （2015 春?驻马店月考）将晶体 X 加热分解，可得 A、B、D、E、F 和水六种产物， 其中 A、B、D 都是中学化学中常见氧化物，气体 E 是单质 F 所含元素的氢化物． （1）A 能溶于强酸、强碱，写出 A 与强碱溶液反应的离子方程式 ；（2）B、D 都是酸性氧化物，且组成元素相同，D 溶于水得强酸．则 B、D 分子中除氧外所含 另一种元素在周期表中的位置为 ． ，制（3）E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 E 气体的化学方程式为 得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入．（4）由各分解产物的物质的量之比推测 X 的组成类似于明矾，若向 X 的浓溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，现象依次为 ， ， ． 物质（填化学式）（5）取一定量的 X 晶体分解，若生成 F 1mol，则必同时生成 mol．21． （12 分） （2015 春?驻马店月考）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表： 元素代号 A B D E G H I J化合价 1 2 +4、4 +4、2 +5、3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元 素符号表示． （1）E 元素在周期表中位于 周期 族；（2）A、H、J 对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）（3）J 单质在 B 单质中燃烧可生成化合物 X，X 的电子式是 类型为 ．，其中所含的化学键（4）I 单质可在 D 的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：．（5）B 与 H 所形成的化合物与 J 的最高价氧化物对应水化物 Y 的溶液发生反应的离子方程式 为 ． 学年河南省驻马店市汝南高中高一（下）月考化学试卷 参考答案与试题解析一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，计 48 分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的． 1．19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（ A． 提出了原子学说 B． 提出了元素周期律 C． 提出了分子学说 D． 制定了科学的元素周期表 ）考点： 化学史；元素周期表的结构及其应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学 学习和研究变得有规律可循． 解答： 解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故 A 错误； B．1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故 B 正确； C．阿佛加德罗提出了分子学说，故 C 错误； D．1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故 D 正确． 故选 BD． 点评： 本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献．2．有 a、b、c、d 四种金属．将 a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从 b 流向 a．将 a、d 分别投入等浓度盐酸中，d 比 a 反应剧烈．将铜浸入 b 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入 c 的盐溶液里，有金属 c 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序 是（ ） B． dabc C． dbac D． badcA． dcab考点： 常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理． 分析： 原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金 属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属． 解答： 解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极 上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，电流由正极流向负极，所以 a 的活动性大于 b； 金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将 a、d 分别投入等浓度盐酸溶液中，d 比 a 反应剧烈，所以 d 的活动性大于 a； 金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入 b 的盐溶液中，无明显 变化，说明 b 的活动性大于铜．如果把铜浸入 c 的盐溶液中，有金属 c 析出，说明铜的活动 性大于 c． 所以金属的活动性顺序为：d＞a＞b＞c，故选 B． 点评： 本题考查了金属活动性强弱的判断，难度不大，能从原电池的负极、金属之间的置 换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属 的活动性强弱．3．X、Y、Z 是三种主族元素，如果 X 与 Y 具有相同的电子层结构，Z 半径大于 Y 半径，则 三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）m+nnnA． Z＞X＞Y B． X＞Y＞Z C． Z＞Y＞X D． X＞Z＞Y考点： 原子结构与元素的性质． 分析： X 与 Y 具有相同的电子层结构，则 X 位于 Y 所在周期相邻的下一周期，Z 半径大于 Y 半径，Y、Z 属于同主族元素，则原子序数 Z＞Y，据此判断． 解答： 解：X 与 Y 具有相同的电子层结构，则 X 位于 Y 所在周期相邻的下一周期，故原子 序数 X＞Y，Z 半径大于 Y 半径，Y、Z 所带电荷相同属于同主族元素，而且 Z 在 Y 的下一周n n m+ n n m+ n n期，则原子序数 Z＞Y，Z 与 X 同一周期，Z 为非金属元素，X 为金属元素，则原子序数：Z＞X， 所以原子序数 Z＞X＞Y， 故选 A． 点评： 本题考查离子半径大小比较，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断 元素的相对位置．4．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（）A．B．C．D．考点： 球棍模型与比例模型． 分析： 这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同 分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答． 解答： 解：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高， 同分异构体中支链越多其熔沸点越低，C、D 属于同分异构体，C 中支链大于 D，所以熔沸点高 低顺序是 D＞C＞B＞A，则熔沸点最高的是正戊烷，故选 D． 点评： 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确分子晶体熔沸点与相对分子质量、氢键、烃中 支链等之间的关系即可解答，题目难度不大．5．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ A． 正极附近的 SO42）离子浓度逐渐增大B． 电流由锌片流向铜片 C． 溶液的 pH 逐渐变小 D． 铜片上析出氢气考点： 原电池和电解池的工作原理．分析： 铜锌稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌 离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；由此 分析解答． 解答： 解：A、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸 根离子向负极移动，则负极附近的 SO42离子浓度逐渐增大，故 A 错误；B、铜锌稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；原电池放电时，电流从正极铜 沿导线流向负极锌，故 B 错误； C、该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，pH 逐渐变大，故 C 错误； D、正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有 H2 逸出，故 D 正确； 故选：D． 点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，易错点为：判断溶液中阴阳离子的移动方向．6．等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO4 溶液，下列 各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）A．B．C．D．考点： 原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素． 专题： 电化学专题．分析： 锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速 金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量． 解答： 解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池， 加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b， 速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以 a 所用的时间小于 b 的时间； 产生氢气的量取决于金属锌的质量，而 a 中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反 应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b． 故选 A． 点评： 本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象的拐点 及走向和变化趋势．7．120℃时，将 0.1mol 某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，测得反应前后气体体积相等，则 该气态烃可能 （ ） A． 乙烷 B． 乙烯 C． 丙烷 D． 苯考点： 有关有机物分子式确定的计算． 分析： 反应前后气体的体积没有发生改变，则前后气体的化学计量数相等，根据烃在足量 的氧气中充分燃烧的通式 CxHy+（x+ ）O25xCO2+ H2O（g）计算．解答： 解：在 120℃，1.01×10 Pa 条件下，生成的水为气态， CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O（g） ，所以 1+（x+ ）=x+ 解得：y=4，即分子式中氢原子数目为 4，满足条件的只有 B， 故选 B． 点评： 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，注意掌握燃烧的通式在化学计算中 的应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．8．镍镉可充电电池可发生如下反应：Cd（OH）2 +2H2O 由此可知，该电池的负极材料是（ A． Cd B． NiO（OH） ）+2Ni（OH）2 充电放电 Cd+2NiO（OH）C． Cd（OH）2D． Ni（OH）2考点： 原电池和电解池的工作原理． 分析： 根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧 化反应． 解答： 解：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd 元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则 Cd 为原电池的负极， 故选 A． 点评： 本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极 反应．9．A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： ①原子半径 A＜B；②离子半径 A＞B；③原子序数 A＞B；④原子最外层电子数 A≤B；⑤A 的正 价与 B 的负价绝对值不一定相等．其中正确的是（ A． ①② B． ③④⑤ C． ③⑤ D． ③④ ）考点： 原子核外电子的跃迁及应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等， A 元素处于 B 元素相邻的下一周期，原子序数 A 较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数 越大，离子半径越小，所以 B 离子半径较大． B 元素最高化合价等于其最外层电子数，且 B 元素最高正化合价+|最低负化合价|=8，A 元素 化合价等于最外层电子数，据此判断 B 元素与 A 元素化合价关系． 解答： 解：A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相 等，A 元素处于 B 元素相邻的下一周期． ①A 元素形成阳离子与 B 元素形成阴离子，A 元素处于 B 元素相邻的下一周期，电子层越多， 原子半径越大原子半径 A＞B，故①错误；②A 元素处于 B 元素相邻的下一周期，原子序数 A 较大，核外电子排布相同的离子，核原子序 数越大，离子半径越小，所以 B 离子半径较大，即离子半径 A＜B，故②错误； ③A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A 元素 处于 B 元素相邻的下一周期，原子序数 A 较大，即原子序数 A＞B，故③正确； ④当原子最外层电子数＜4 时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4 时，易得 到电子形成阴离子，则原子最外层电子数 A＜B，故④错误； ⑤A 元素原子最外层电子数与 B 元素原子最外层电子数之和为 8，则 A 的正价与 B 的负价绝对 值相等，若 A 元素原子最外层电子数与 B 元素原子最外层电子数之和不为 8，则 A 的正价与 B 的负价绝对值不相等，故⑤正确． 所以③⑤正确． 故选：C． 点评： 本题考查结构与位置关系，难度中等，关键根据离子的电子层结构推断元素的位置 关系．10．A、B 两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论 A、B 以何种比例混合，完全燃烧时产 生的 CO2 的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（ ）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同． A． ①③④ B． ①③ C． ①②③④ D． ①②④考点： 化学方程式的有关计算． 专题： 烃及其衍生物的燃烧规律． 分析： 由两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，混合物的总质量一定，完全燃 烧生成 CO2 的质量也一定，则说明两种有机物分子中碳的质量分数相等．据此判断． 解答： 解：①互为同分异构体，分子式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要 混合物的总质量一定，完全燃烧生成 CO2 的质量也一定，故①符合； ②互为同系物时，两种有机物分子中碳的质量分数不一定相同，混合物的总质量一定时，若 同系物最简式相同，则完全燃烧生成 CO2 的质量也一定，若最简式不同，则完全燃烧生成 CO2 的质量不确定，故②不一定符合； ③、最简式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃 烧生成 CO2 的质量也一定，故③符合；④含碳的质量分数相同，混合物的总质量一定，完全燃烧生成 CO2 的质量也一定，故④符合． 所以一定符合的是①③④ 故选：A． 点评： 考查混合物的计算，目难度中等，注意把握题中信息，关键在于明白混合物的总质 量一定，完全燃烧生成 CO2 的质量也一定，则有机物分子中碳的质量分数相等．11．在元素周期表短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3，下列说法正确的是（ A． XY3 一定是离子化合物 B． 若 Y 的原子序数为 m，X 的原子序数一定是 m±4 C． X 和 Y 可属同一周期，也可属于两个不同周期 D． XY3 一定不属于同一主族）考点： 原子结构与元素的性质． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3，X、Y 的化合价为+3、1 价时，可能 分别在ⅢA 族、 ⅦA 族， 或分别处于 VA 族、 ⅦA 族； X、 Y 的化合价为+6、 2 价时可能均在ⅥA， 还有可能为 NH3、NaN3 等，以此来分析解答． 解答： 解：A．若 XY3 为 AlF3、NaN3 等，属于离子化合物，但为 AlCl3、SO3 等时，属于共价化 合物，故 A 错误； B．若 XY3 为 SO3，Y 的原子序数为 m，X 的原子序数符合 m8，故 B 错误； C．若为 AlCl3，X 和 Y 属于同一周期，即都在第三周期，若为 SO3 或 NH3 等，属于两个不同周 期，故 C 正确； D．若 X、Y 分别为硫和氧元素时，二者为同一主族元素，故 D 错误； 故选 C． 点评： 本题考查原子结构与元素性质，熟悉常见的化合物是解答本题的关键，注意利用化 合价来分析元素在周期表中可能的位置，注意利用列举法进行解答，难度中等．12． 巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH， 现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2丙醇 ⑤ 酸化的高锰酸钾溶液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是 （ ）A． ②④⑤ B． ①③④ C． ①②③④D． ①②③④⑤考点： 有机物的结构和性质． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： CH3CH=CHCOOH 中含碳碳双键、COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答． 解答： 解：巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质，与① 氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性 质；与③纯碱溶液发生复分解反应，与④2丙醇发生酯化反应， 故选 D． 点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关 键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大．13．对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） ，下列叙述正确的是（ A． 达到化学平衡时，4υ正）（O2）=5υ逆（NO）B． 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C． 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少 D． 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）考点： 化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断． 分析： A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态； B．生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，均体现正反应速率关系； C．增加容器体积，压强减小； D．化学反应速率之比等于化学计量数之比． 解答： 解：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，则达到 化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO） ，故 A 正确；B．生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，均体现正反应速率关系，不能判断平衡状态，故 B 错误； C．增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，故 C 错误； D． 化学反应速率之比等于化学计量数之比， 则化学反应速率关系是： 3υ 正 （NH3） =2υ 正 （H2O） ， 故 D 错误；故选 A． 点评： 本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，涉及平衡状态判断、影 响反应速率的因素等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气 179.2L（标准状况下） ．它在光照的条件下 与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式可能是（ ）A． C． CH3CH2CH2CH2CH3B． D． CH3CH2CH2CH3考点： 有机物结构式的确定． 分析： 根据烃燃烧的通式和题干中 1mol 烃燃烧时的耗氧量，可以确定烃的化学式，烃中含 有几种类型的等效氢原子，其一氯代物就有几种． 解答： 解：在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，那么就有 3 种化学 环境不同的 H， 1mol 该烃燃烧需氧气 179.2L（标准状况）即 A、分子式是 C6H14，耗氧量为 6+3.5=9.5mol，故 A 错误； B、分子式是 C5H12，耗氧量为 5+3=Bmol，分子式中含有 4 种化学环境不同的 H，故 B 错误； C、分子式是 C5H12，耗氧量为 5+3=8mol，分子式中含有 3 种化学环境不同的 H，符合题意，故 C 正确； D、分子式是 C4H10，耗氧量为 4+2.5=6.5mol，故 D 错误， 故选 C． 点评： 本题考查考生对有机化学基础、分子式、结构式、等价氢、燃烧方程式等知识的掌 握，可以根据所学知识进行回答，难度不大． =8mol，15．下列表述正确的是（）A． 比例模型为： B． 2CH3CH2OD+O2可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 2CH3CHO+2DHOC． 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化 D． 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H OC2H518CH3COOC2H5+H2 O18考点： 球棍模型与比例模型；物理变化与化学变化的区别与联系；乙醇的化学性质；乙酸 乙酯的制取．分析： A、四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，所以 B、乙醇的催化氧化中，羟基和连接羟基的碳原子上各失去 1 个氢原子； C、二氧化硫、氨的液化为物理变化，而煤的液化为化学变化；不能表示四氯化碳；D、酯化反应中反应原理为“酸脱羟基醇脱氢”，生成产物水中不会含有 O．18解答： 解：A、可以表示甲烷分子，但是不能表示四氯化碳分子，因为四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，故 A 错误； B、乙醇的催化氧化机理分析判断，羟基氢和羟基碳上的氢原子去氢氧化，重氢在水中，化学 方程式为 2CH3CH2OD+O2 2CH3CHO+2DHO，故 B 正确；C、二氧化硫、氨的液化为物理变化，煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为 液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，故 C 错误； D、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应中，乙酸脱去羟基、乙醇脱去氢原子，即水中的 O 是羧酸 提供的，水中不会含有 O 原子，故 D 错误； 故选 B． 点评： 本题考查了比例模型、乙醇的化学性质、酯化反应原理、物理变化与化学变化的判 断等知识，题目难度中等，注意煤的液化为化学变化，掌握酯化反应原理．1816．一定质量的 Al、Mg 合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液整个蒸干，所得 固体（不含结晶水）质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为（ A． 0.05mol B． 0.06mol C． 0.08mol D． 0.09mol ）考点： 有关混合物反应的计算． 专题： 压轴题；极端假设法．分析： 反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁，硫酸铝、硫酸镁的总质量比原固体增加了 7.2g， 所以增重为硫酸根的质量，物质的量为 0.075mol，运用极限法，若只有硫酸镁金属的物质的 量最多为 0.075mol，若只有硫酸铝金属的物质的量最少为 0.05mol，据此判断． 解答： 解：反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁，硫酸铝、硫酸镁的总质量比原固体增加了 7.2g，所以增重为硫酸根的质量，物质的量为 =0.075mol，若只有硫酸镁金属的物质的量最多，n（Mg）=n（MgSO4）=0.075mol， 若只有硫酸铝金属的物质的量最少，n（Al）= ×n= ×0075mol=0.05mol． 故金属的物质的量介于 0.05mol～0.075mol 之间． 故选 B． 点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，确定增重 7.2g 为硫酸铝、硫酸镁中硫酸根的质 量是关键，注意利用极限法确定计算的物质的量范围．二、第二卷（52 分） 17．一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示．回答下列问题： （1）反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.079mol/（L?s） ； （2）反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.395mol/L ； （3）反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79% ； （4）反应的化学方程式为 X+Y 2Z ．考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算． 专题： 化学平衡专题．分析： 根据 v=计算化学反应速率；根据平衡图象计算物质的量浓度及转化率； 根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式．解答： 解： （1） 反应开始到 10s， 用 Z 表示的反应速率为： v= 故答案为：0.079mol/（L?s） ； （2） 反应开始到 10s， X 的物质的量浓度减少的量为： △c= 故答案为：0.395mol/L； （3）反应开始到 10s 时，Y 的转化率为==0.079mol/ （L?s） ，=0.395mol/L，=79%，故答案为：79%；（4）由图象可以看出 X、Y 的物质的量减小，Z 的物质的量增多，则 X、Y 为反应物，Z 为生 成物， 化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比， 则有 Y：X：Z=（1.20mol0.41mol） ： （1.0mol0.21mol） ：1.58mol=1：1：2，则反应的化学 方程式为 X+Y 2Z，故答案为：X+Y 2Z．点评： 本题考查物质的量随时间的变化曲线，以及化学平衡的计算，题目难度中等，注意 把握化学方程式的判断方法．18． （11 分） （2015 春?驻马店月考） 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应． 其中 A、 F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题： （1）装置 F 中发生反应的离子方程式为 MnO2+4H +2Cl+ Mn +Cl2↑+2H2O ．2+（2）装置 A 的烧瓶中可装试剂 生石灰或固体氢氧化钠 ．（3）B 装置的名称是 干燥管 ；E 装置的作用 除去氯气中的氯化氢 ． （4）通入 C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 使密度大的氯气与密度小的氨气 较快地均匀混合 ． （5）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写 出反应的化学方程式： 3Cl2+8NH3TN2+6NH4Cl ． 当有 a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为 b 个，则伏加德罗数常数为（用含 a、b 的代 数式表示） mol1（6）从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 在 G 连接导管 直接通入盛有烧碱的烧杯中 ．考点： 氯气的实验室制法． 专题： 实验设计题． 分析： 探究氯气与氨气之间的反应．其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干 燥的氯气与氨气反应的装置，装置 A 是制备氨气的发生装置，通过碱石灰干燥得到纯净干燥 的氨气，装置 F 是制备氯气的发生装置，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐 水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，得到纯净干燥的氯气，氯气和过量氨气在装置 C 中 混合发生反应生成氯化铵和氮气； （1）氯气的实验室制备方法：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应来制取； （2）将浓氨水滴加到生石灰或固体氢氧化钠上可以产生氨气； （3）根据干燥管的特点以及氯化氢气体极易溶于饱和食盐水中的知识来回答； （4）根据氨气和氯气的密度大小以及保证二者充分混合的方法来回答； （5）过量的氯气可以和氨气之间反应生成氮气和氯化铵，根据公式 n= （6）氯气是酸性气体，可以和强碱氢氧化钠之间发生反应． 解答： 解： （1）氯气的实验室制备方法：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应来制取， 反应的实质是：MnO2+4H +2Cl 故答案为：MnO2+4H +2Cl+
+ 来计算回答；Mn +Cl2↑+2H2O， Mn +Cl2↑+2H2O；2+2+（2）将浓氨水滴加到生石灰或固体氢氧化钠上可以产生氨气，所以装置 A 的烧瓶中可装试剂 是生石灰或固体氢氧化钠，故答案为：生石灰或固体氢氧化钠； （3）B 装置的名称是干燥管，E 装置中的饱和食盐水可以将氯气中的氯化氢吸收，氯气不溶 于其中，但是氯化氢在其中的溶解度较大， 故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢； （4）氨气密度比氯气的小，通入 C 装置的两根导管左边较长（导氨气） 、右边较短（导氯气） ， 可以保证二者充分混合， 故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合； （5）过量的氯气可以和氨气之间反应生成氮气和氯化铵，即 3Cl2+8NH3TN2+6NH4Cl，当有 3mol 氯气参加反应时，转移的电子为 6mol，当有 a mol 氯气参加反应时，转移的电子为 2a mol， 个数是 N=2a?NA=b，所以 NA= = mol ， mol ；1 1故答案为：3Cl2+8NH3TN2+6NH4Cl，（6）氯气是酸性气体，可以和强碱氢氧化钠之间发生反应，可以用氢氧化钠进行尾气处理， 故答案为：在 G 连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中． 点评： 本题考查学生氯气的化学性质以及氨气的实验室制备等方面的知识，属于综合实验 考查，难度不大．19． （10 分） （2015 春?驻马店月考）A、B、C、D 都是中学化学中的常见化合物，均由周期表 前 18 号元素组成，D 为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图 1 所示的反应关系（反应物和生成物均无省略） ．请回答下列问题： （1）图 1 所示转化过程中包含的反应类型有 cd （填字母） ． a．置换反应 b．复分解反应 c．分解反应 d．化合反应（2）图 1 中反应①的化学方程式是 4NH3+5O24NO+6H2O ． （3 分） 2E22E1（3）2C（g）+甲（g）T2D（g）是 放热 反应， （填放热或吸热）放出或吸收（4） 若将 l.00mol 甲和 2.00mol C 混合充入容积为 2L 的密闭容器中， 3 分钟后反应达到平衡． 平 衡后混合气体总物质的量为 2.55mol，用甲表示的化学反应速率为 0.075 mol?L ?min ．1 1考点： 无机物的推断． 专题： 推断题． 分析： A、B、C、D 都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前 18 号元素组成，D 为红综 色气体，为 NO2，甲、乙则是两种单质，甲和乙反应生成 A，电解 A 生成甲和乙，且 C 能和甲 反应生成二氧化氮，则甲具有强氧化性，为 O2，乙是 H2，A 是 H2O，氧气和 B 反应生成水和 C， C 和氧气反应生成二氧化氮，所以 C 是 NO，B 是 NH3，结合单质、化合物的性质、化学平衡移 动原理来分析解答． 解答： 解：A、B、C、D 都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前 18 号元素组成，D 为 红综色气体，为 NO2， 甲、乙则是两种单质，甲和乙反应生成 A，电解 A 生成甲和乙， 且 C 能和甲反应生成二氧化氮， 则甲具有强氧化性，为 O2，乙是 H2，A 是 H2O， 氧气和 B 反应生成水和 C，C 和氧气反应生成二氧化氮，所以 C 是 NO，B 是 NH3， （1）甲和乙发生化合反应，电解 A 是氧气和水属于分解反应，该反应中没有复分解反应和置 换反应， 故选：cd； （2）氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，反应方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O， 4NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O2（3）根据图 2 知，该反应是放热反应，当有 1molNO 参加的反应时放出 E2E1 的热量，则在反 应 2NO+O2?2NO2 中，有 2molNO 参加反应可以放出 2E22E1 的热量， 故选：放热；2E22E1； （4）若将 1 molO2 和 2mol NO 混合充入容积为 2L 的密闭容器中，3 分钟后反应达到平衡．平 衡后混合气体总物质的量为 2.55mol，根据 2NO+O2?2NO2 知，反应后气体物质的量减少的量等于参加反应的氧气的量，则用氧气表示的化学反应速率= （L?min） ， 故答案为：0.075．=0.075 mol/点评： 本题考查较综合，正确推断物质是解本题关键，结合化学平衡的影响因素来分析解 答，难度中等．20． （11 分） （2015 春?驻马店月考）将晶体 X 加热分解，可得 A、B、D、E、F 和水六种产物， 其中 A、B、D 都是中学化学中常见氧化物，气体 E 是单质 F 所含元素的氢化物． （1）A 能溶于强酸、强碱，写出 A 与强碱溶液反应的离子方程式 Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O ； （2）B、D 都是酸性氧化物，且组成元素相同，D 溶于水得强酸．则 B、D 分子中除氧外所含 另一种元素在周期表中的位置为 第三周期、ⅥA 族 ． （3）E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 E 气体的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ， 制得的气体可用如图所示装置收集， 则气体应从B （填“A”或“B”）通入． （4）由各分解产物的物质的量之比推测 X 的组成类似于明矾，若向 X 的浓溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，现象依次为 生成白色沉淀 ， 生成刺激性气味的气体 ， 白色沉淀又逐 渐溶解 ． （5） 取一定量的 X 晶体分解， 若生成 F 1mol， 则必同时生成 SO2 物质 （填化学式） 3 mol．考点： 无机物的推断． 专题： 推断题． 分析： （1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物 A 为 Al2O3； （2）由 B、D 都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D 分子中除氧外所含另一种元素在两种化 合物中的质量分数分别为 50%和 40%，可知 B、D 分别为 SO3 和 SO2； （3）E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 E 为 NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X 的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体 X 的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O 溶液中 含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色 沉淀溶解，据此进行解答； （5）生成 1molN2 转移 6 mol 电子，根据元素守恒和电子守恒计算生成 SO2 的物质的量． 解答： 解： （1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物 A 为 Al2O3，与强碱溶液反应的离 子方程式为：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O， 故答案为：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O； （2）由 B、D 都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D 分子中除氧外所含另一种元素在两种化 合物中的质量分数分别为 50%和 40%，可知 B、D 分别为 SO3 和 SO2，硫元素在周期表中的物质 是第三周期第ⅥA 族， 故答案为：第三周期、ⅥA 族； （3）E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 E 为 NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca （OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应
从 B 管通入气体收集， 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X 中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合 X 的组成类似于 明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O 的溶液中含有铵根离子和 铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子 反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解， 故答案为：生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解； （5）根据上面（4）的分析可知，X 为 NH4Al（SO4）2?12H2O，取一定量的 X 晶体分解，根据元 素守恒和电子得失守恒可知，生成 1molN2 转移 6 mol 电子，则生成 SO2 的物质的量为： =3mol， 故答案为：SO2；3． 点评： 本题考查无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合 物的性质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理 能力．21． （12 分） （2015 春?驻马店月考）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价 1 2 +4、4 +4、2 +5、3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元 素符号表示． （1）E 元素在周期表中位于 三 周期 ⅥA 族； + 3+（2）A、H、J 对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） F 、Na 、Al （3）J 单质在 B 单质中燃烧可生成化合物 X，X 的电子式是 所含的化学键类型为 离子键和非极性键 ． （4） I 单质可在 D 的最高价氧化物中燃烧， 涉及的化学方程式为： 2Mg+CO2，其中2MaO+C ．（5）B 与 H 所形成的化合物与 J 的最高价氧化物对应水化物 Y 的溶液发生反应的离子方程式 为 Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O ． 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 短周期元素，A、E 有1 价，B 有2 价，且 A 的原子半径与 B 相差不大，则 A、E 处于ⅦA 族，B 处于ⅥA 族，A 原子半径小于 E，可推知 A 为 F、E 为 Cl，B 为 O；D 有4、+4 价，处于ⅣA 族，原子半径与 O 原子相差不大，可推知 D 为 C 元素；G 元素有3、+5 价，处 于ⅤA 族，原子半径大于 C 原子，应处于第三周期，则 G 为 P 元素；H、I、J 的化合价分别为 +3、+2、+1，分别处于ⅢA 族、ⅡA 族、ⅠA 族，原子半径依次增大，且都大于 P 原子半径， 应处于第三周期，可推知 H 为 Al、I 为 Mg、J 为 Na，即 A 为 F，B 为 O，D 为 C、E 为 Cl，G 为 P；H 为 Al，J 为 Na，据此解答． 解答： 解：短周期元素，A、E 有1 价，B 有2 价，且 A 的原子半径与 B 相差不大，则 A、 E 处于ⅦA 族，B 处于ⅥA 族，A 原子半径小于 E，可推知 A 为 F、E 为 Cl，B 为 O；D 有4、 +4 价，处于ⅣA 族，原子半径与 O 原子相差不大，可推知 D 为 C 元素；G 元素有3、+5 价， 处于ⅤA 族，原子半径大于 C 原子，应处于第三周期，则 G 为 P 元素；H、I、J 的化合价分别 为+3、+2、+1，分别处于ⅢA 族、ⅡA 族、ⅠA 族，原子半径依次增大，且都大于 P 原子半径， 应处于第三周期，可推知 H 为 Al、I 为 Mg、J 为 Na，即 A 为 F，B 为 O，D 为 C、E 为 Cl，G 为 P；H 为 Al，J 为 Na，（1）根据上面的分析，E 为 S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA 族， 故答案为：三；ⅥA； （2）A 为 F，H 为 Al，J 为 Na，F 、Na 、Al 具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径 小，则离子半径由大到小的顺序为 F 、Na 、Al ， 故答案为：F 、Na 、Al ； （3）钠在氧气中燃烧可生成化合物 X 为过氧化钠，过氧化钠的电子式是 ，其中所含的化学键类型为离子键和非极性键， 故答案为： ；离子键和非极性键； 2MaO+C， + 3+
+ 3+（4）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2 故答案为：2Mg+CO2 2MaO+C；（5）B 与 H 所形成的化合物为氧化铝，J 的最高价氧化物的水化物 X 为氢氧化钠，它们的溶 液发生反应的离子方程式为 Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O， 故答案为：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O． 点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的性质（半径、化合价）是解答本题 的关键，难度不大，注重基础知识的考查．
下学期高一第一次月考化学试卷_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区... 学年度第二学期高一年级第一次考试 追求卓越, 挑战自我 2015 年 04...河南省南阳一中学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析_高中教育_教育专区。 学年河南省南阳一中高一(下)第一次月考化学试卷一.单项...高一化学-学年高一上学期月考化学试题(9月份)_理化生_高中教育_教育专区。 学年高一(上)月考化学试卷 (9 月份)一、选择题(共 23 小题,...贵州省遵义市航天高中学年高一下学期第一次月考化学试卷_高中教育_教育专区。 学年贵州省遵义市航天高中高一(下)第一次月考化 学试卷一、...广东省茂名市高州中学学年高一下学期月考化学试卷(4月份)_高中教育_教育专区。 学年广东省茂名市高州中学高一 (下) 月考化学试卷 (4 月份)...辽宁省实验中学分校学年高一下学期月考化学试卷(4月份) Word版含解析_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。辽宁省实验中学分校学年高一下学期...江苏省南通市启东中学学年高一下学期第一次月考化学试卷_理化生_高中教育_教育专区。 学年江苏省南通市启东中学高一(下)第一次月考化 学试卷...福建省厦门一中学年高一下学期6月月考化学试卷_高中教育_教育专区。福建省厦门一中
学年高一下学期月考化学试卷(6 份) 一、选择题(本题共...内蒙古包头市萨二中学年高一下学期月考化学试卷(4月份)_理化生_高中教育_教育专区。 学年内蒙古包头市萨二中高一(下)月考化学试卷(4 月份) ...河南省南阳市方城一中
学年 高一上学期月考化学试卷(10 月份)一、选择题 1. (3 分)若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度...
All rights reserved Powered by
www.tceic.com
copyright &copyright 。文档资料库内容来自网络，如有侵犯请联系客服。}