1.欲制得0.9克氢气,电解5.4克水后,因故改用锌与足量硫酸反应继续制取，需要锌粒质量为？2.用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨...
1.欲制得0.9克氢气,电解5.4克水后,因故改用锌与足量硫酸反应继续制取，需要锌粒质量为？2.用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？3.铁、铜混合物50克与足量稀盐酸反应可得氢气1.5克，求混合物中含铁、铜各多少克？
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1.电解水制得氢气：5.4x2/18=0.6(g),还需氢气0.3克，即0.15mol。n(H2)=n(Zn)m(Zn)=n(Zn)x65=9.75(g)2.赤铁矿为三氧化二铁，含铁量（56x2）/(56x2+16x3)=0.7m(Fe)=2000*0.8*0.7=1120(t)m(生铁)=1120/0.96=1166.667（t）3.铁和足量酸反应，生成三价铁离子，三价铁离子和铜按2:1反应生成二价铁离子和铜离子。因此铁与氢气的物质的量之比是2:3n(Fe)=n(H2)/3x2=1.5/2/3*2=0.5molm(Fe)=0.5*56=28(g)m(Cu)=50-28=22(g)
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需要这三种金属的质量各是多少？我要详解！！要过程！！方程式不要省略掉！！不要从别的地方复制！！...
需要这三种金属的质量各是多少？我要详解！！要过程！！方程式不要省略掉！！不要从别的地方复制！！
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小气包：要人家给你做这么多才5分啊，难怪没人给你做啊，呵呵。解：设镁锌铁铝生成H2质量分别为x ,y ,z ,wMg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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w24/30=2/x
65/30=2/y
56/30=2/z
54/30=6/wx= 2.5
y=0.923
z=1.07
w= 3.33设生成H2需要镁锌铁铝的质量分别为a,b,c,dMg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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d
3024/a=2/30
65/b=2/30
56/c=2/30
54/d=6/30a=360
b=975
c=840
d=270答：略。其实你的问题就是不会写化学方程式，化学方程式的计算还较陌生，加强训练，不要怕吃苦，相信你一定可以的。已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
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