分析 过氧化氢具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
起始反应即①中使c（H⁺）降低，使Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）₃较多时就聚集为沉淀，据此分析．

解答 解：过氧化氢具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
起始反应即①中使c（H⁺）降低，使Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）₃较多时就聚集为沉淀；
A．①中发生双氧水分解和双氧水与亚铁离子的氧化还原反应，存在两个反应，故A错误；
B．②反应片刻后，有大量气泡产生，说明发育生成的铁离子起到催化剂的作用，故B正确；

点评 本题考查了氧化还原反应、双氧水的性质等，题目难度不大，根据溶液中发生的反应分析．

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1、芬顿试剂的投加比例量计算芬顿试剂的应用芬顿试剂法是通过硫酸亚铁与双氧水相结合的一种深度处理工艺，利用硫酸亚铁和 双氧水的强氧化还原性，生成反应强氧化性的羟基自由基，与难降解的有机物生成自由基，在化工废水中普遍应用，在电镀废水处理中最为广泛。芬顿法反应化学方高磷，高氨氮与色度得以有效降解。程式可以将许多高污物,如高cod，芬顿药剂的投加比例量计算芬顿药剂主要组成包括硫酸亚铁与双氧水，这两种药剂也常被单独用于废水处理中，硫酸亚铁主要作为还原剂、混凝剂使用，而双氧水则作为强氧化剂使用。硫酸亚铁中2价铁离子与双氧水（H2O2）的强氧化还用作用生成羟基自由基的过程。两者组合技术则为高级强氧化技术。先确定

2、好芬顿硫酸亚铁与双氧水投加顺序，再根据废水性质计算出芬顿试剂的投加 量，比如除COD，如果芬顿体系中如果氧化性物质多，那么硫酸亚铁的比例就要大一些，如果还原性物质多双氧水就要多一点，一般有机物体现为还原性，所以若是除COD的话，按照需要氧化200ppm的COD计算，可依照以下计算公式：双氧水与硫酸亚铁的质量比为 1:2， 加亚铁前保证处理反应器中的pH值在3.54.0，加入1400ppm的亚铁，再加入700ppm的双氧水，反应40min左右。通常按质量浓度双氧水：COD=1:1，摩尔浓度Fe2+ : H2O2=1:3换算即可，具体根据污染物浓度进行正交实验来确定。以水中COD含量计算其投加量则 H2O2 : COD的质量浓度为1:1，可先计算出所 需双氧水投加量，再按硫酸亚铁跟双氧水的体积比一般为：3:1。也就是说Fe2+ : H2O2=1:3的摩尔浓度进行投加。 具体的投加量并不是固定的，在实际应用中，可根据水中污染物进行调节，如水中还原性物质比较多，可相应投加多一点的双氧水，相反的氧化性物质比较多时 则Fe2+的投加比例须增大。芬顿药剂投加量除了与水中污染物含量有关（有机物一般体现为还原性），还与药剂含量及水质因素有关，因此芬顿药剂的投加比例及浓度需要根据实际情况进行调整（硫酸亚铁芬顿试剂投加过量对废水的影响 ）。