初中化学方程式现象总结

一． 物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：生成白烟

7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

(2)化合物与氧气的反应：

1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

2.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑

3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+ H2O + CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

7.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

9.加热氧化汞：2HgO加热2Hg + O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2 加热CaCO3↓+CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

四 单质、氧化物、酸、碱、盐的关系

6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）

4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子

7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑ 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
16.FeO + CO高温 Fe + CO2↑ 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
17.Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
18.CuO + CO高温 Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

初三化学知识点：一氧化碳还原氧化铁规律-双师东方

二氧化碳变成一氧化碳的条件是：高温。二氧化碳本身不支持燃烧，但是会和部分活泼金属在点燃的条件下反应，生成相对应的金属的氧化物和一氧化碳。高温下二氧化碳能被碳还原，生成一氧化碳。

二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。