能与金属发生反应的事化学性质中的什么性？

点击联系发帖人 时间：2022-09-25 03:04

金属能与什么发生反应

化学变化：在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等现象。

判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。

物理变化和化学变化的联系

化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：（1）具有足够的能量；（2）正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。

物理变化和化学变化的区别

物理变化和化学变化的唯一区别是有无新物质生成。物理变化发生时没有新物质生成。如矿石粉碎，只是物质形状变化。矿石炼成铁则为化学变化，因为铁矿石的主要成分是铁的氧化物，炼成的铁是单质，有新物质生成。

什么是物理变化和化学变化

物理变化指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。例如：位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态间相互转化等。

化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。



构成物质的粒子间隔发生变化，物质的组成、结构没有变化，无新物质生成	物质的组成、结构发生变化，物质中原子重新组合，有新物质生成
化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定没有化学变化

（1）化学变化中常伴随着发光、发热和颜色变化，但有发光、发热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却到-184℃时，O₂变成淡蓝色的液体。

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金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。

单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。

根据非金属的活泼性判断

非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；

如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。

变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强

不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强：

如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高．则可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2

氧化性和还原性判断方法:

氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物

氧化剂----还原产物

得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应

失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

物质在化学反应中得电子的能力;

处于高价态的物质一般具有氧化性，

如：部分非金属单质：O₂，Cl₂；部分金属阳离子：Fe³⁺，MnO₄^-(Mn⁷⁺)等等。

处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br^-，I^-等等。

氧化反应和还原反应、氧化性和还原性的区别与联系:

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高中必修一化学知识点总结大全

　　高中必修一化学有哪一些知识点是十分需要我们掌握的呢?以下是小编为大家精心整理的高中必修一化学知识点总结，欢迎大家阅读。

　　高中必修一化学知识点总结篇1

　　一、元素周期表（元素周期表的结构）

　　按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

　　2. 原子序数与原子结构的关系

　　原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数

　　二、元素周期表的结构

　　周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

　　(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;

　　第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；

　　第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。

　　超铀元素 92U号元素以后。

　　(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

　　(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );

　　(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

　　原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。

　　(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示;

　　长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;

　　族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO

　　列序号1、2、13、14、

　　(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

　　(4)主族序数与最外层电子数的关系：主族序数=最外层电子数

　　ⅠA称为碱金属元素

　　ⅡA称为碱土金属元素

　　ⅣA称为碳族元素

　　ⅤA称为氮族元素

　　ⅥA称为氧族元素

　　ⅦA称为卤族元素

　　零族称为稀有气体元素

　　①.按原子序数递增的顺序从左到右排列

　　②.将电子层数相同元素排成一个横行

　　③.把最外电子数相同的元素排成一个纵行

　　高中必修一化学知识点总结篇2

　　1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

　　2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

　　3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

　　4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

　　5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

　　6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

　　7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

　　也可能被还原(由阴离子变单质)。

　　8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

　　9、常见的氧化剂和还原剂：

　　10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

　　1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()

　　A.该反应中还原剂是S2O32-

　　B.H2O参与该反应，且作氧化剂

　　点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。

　　2.(2011?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：

　　A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

　　B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

　　C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

　　D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

　　点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。

　　C.失去2mol电子D.没有电子得失

　　置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

　　二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

　　1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

　　2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

　　三、氧化还原反应的分析

　　1、氧化还原反应的类型：

　　(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

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