【摘 要】元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，可称为化学发展的重要里程碑之一。
　　【关键词】元素周期表；周期性；元素周期律
　　一、化学元素周期表的发展
　　现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。其实元素周期表形状很多。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷（即质子数或原子序）排列，随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。经过多年修订后，1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
　　二 、巧记元素周期表
　　第一周期：氢 氦 ---- 侵害
　　第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶
　　第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- （那美女鬼 流露绿牙）
　　第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命
　　铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
　　第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你
　　铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤
　　第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
　　钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅
　　铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵
　　铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬
　　第七周期：钫 镭 锕 ---- ---- 防雷啊！
　　三、元素周期表中的规律及应用
　　元素是按照质子数由小到大排列，发生周期性变化的性质。原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。
　　（一）金属性判断标准
　　1、理论：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。单质跟水或酸置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。反应越易，说明其金属性就越强。
　　2、金属活动性顺序表中前边的元素比后边的元素金属性越强。
　　3、位置：在元素周期表中，左下角的元素比右上角的元素金属性越强。
　　（1）、与氧气反应时：
　　①.反应条件简单，越激烈金属性越强。
　　②.产物中氧元素的化合价越复杂的金属性越强。
　　（2）、与水反应：
　　①.反应条件简单，反应越激烈的元素金属性越强。
　　反应越激烈、反应速率越大的金属性越强。
　　①.发生置换反应时，反应物金属比生成物金属的活泼性强。
　　②.产物中有碱和氢气时，反应物金属比生成物碱中含有的金属的活泼性强。
　　（5）两种金属露置在空气中，先被腐蚀的金属的活泼性强。
　　（6）发生原电池反应：通常情况下，先腐蚀的金属比后腐蚀的金属活泼，原电池中的负极金属通常比正极金属活泼。
　　（7）发生电解池反应：通常情况，在阴极先析出的金属比后析出的金属不活泼。
　　（二）非金属性判断标准
　　理论依据：最高价氧化物对应的水化物酸性越强其非金属性越强.；单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与氢气反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。
　　非金属单质间的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。
　　（三）常见元素化合价的一些规律
　　（1）金属元素无负价。金属单质只有还原性。
　　（2）氟、氧一般无正价。
　　（3）若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|=8。
　　（4）除某些元素外（如N元素），原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。
　　（四）原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系
　　1、原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。
　　2、原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。
　　3、在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。