银离子氧化性比铁离子强，为什么有碘化银没有碘化铁？

点击联系发帖人 时间：2022-07-10 13:01

铁离子和碘单质的氧化性

一、物质结构中的错误类比

1、大部分金属氯化物是离子晶体类比到氯化铝也是离子晶体。

2、大部分非金属元素组成的物质属于分子晶体类比到二氧化硅、硝酸铵也是分子晶体。

3、二氧化碳中每个原子最外层都有8电子稳定结构类比到二氧化硫中原子结构也如此。

4、大部分气体是双原子分子类比到稀有气体也是双原子分子。

5、同主族非金属单质活泼性与元素非金属性递变的一致性类比到氮气的活泼性比磷强。

6、氢气、氧气等非金属单质的化学式意义类比到C、S等化学式意义为表示单个碳、硫原子组成分子。

7、氮气因为三键而稳定类比到乙炔因有三键而性质稳定。

8、氢气、氯气中有一对共用电子对、氮气中有三对共用电子对类比到氧气中有两对共用电子对。

9、氢气、氧气等气体是非极性分子类比到臭氧也是非极性分子。

10、碳碳双键、碳氧双键能发生加成反应类比到羧基、酯类物质也能发生加成反应。

二、物质性质中的错误类比

11、水的熔沸点比硫化氢高类比到硫化氢的熔沸点比硒化氢高。

12、碳酸氢钙溶解度大于碳酸钙类比到碳酸氢钠溶解度大于碳酸钠。

13、铁与氯气反应生成氯化铁类比到铁与碘反应生成碘化铁。

14、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠类比到过氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠。

15、硫酸钙、硫酸钡不溶于水类比到硫酸镁也不溶于水。

16、碘化氢不稳定性类比到碘化氢是弱酸。

17、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳类比到镁在二氧化硫中燃烧也生成硫和氧化镁。

18、氯、溴、碘与水反应产物类比到氟气与水反应也有HFO生成。

19、氯化氢强酸性类比到氟化氢为强酸。

20、氯化银、溴化银、碘化银不溶于水类比到氟化银也不溶于水。

三、物质制取中的错误类比

21、钠用电解熔融氯化钠的方法制取类比到钾也用电解法制取。

22、活泼金属能置换出相对不活泼的金属类比到钠能跟硫酸铜溶液反应置换出铜。

23、强酸能制取弱酸类比到硝酸制取氢硫酸。

24、酸跟活泼金属制取氢气类比到硝酸跟镁制取氢气。

25、硝酸不能跟金属制取氢气类比到硝酸不能跟碳酸钙反应制取二氧化碳。

26、氯气能跟溴化钠、碘化钾等溶液反应置换出溴、碘类比到氟气能跟氯化钠溶液反应置换出氯气。

27、固体与溶液不加热制取不溶性气体可选用启普发生器类比到用启普发生器制取乙炔。

28、多数气体实验室制取原理与工业制取原理不同类比到乙炔气体制取时实验室法与工业法不同。

29、浓硫酸干燥酸性气体类比到用浓硫酸干燥硫化氢气体。

30、钠、钾用煤油保存类比到锂也用煤油保存。

四、化学原理中的错误类比

31、弱酸阴离子与弱碱阳离子在水中易发生双水解而产生相应弱酸弱碱，类比到碳酸铵、碳酸氢铵、硫化铵等溶液也因发生双水解而不能存在。

32、相同条件下，碳酸氢钠、碳酸钠分别与盐酸反应，前者反应速率快类比到碳酸氢根离子得氢离子的能力比碳酸根离子强。

33、氧化性物质与还原性物质常发生氧化还原反应而不能共存类比到氢气和氧气不共存。

34、金属导电是自由移动的电子作定向移动类比为溶液导电也是电子在溶液中作定向移动。

35、强、弱电解质电离程度不同类比为强、弱电解质溶液的导电性不同。

36、大部分盐是强电解质类比到醋酸铅是强电解质。

37、电解过程中阴、阳离子作定向移动类比到原电池中阴、阳离子也作定向移动。

38、原电池中活泼金属作负极类比到铝-镁-氢氧化钠原电池中镁作负极。

39、离子晶体受热熔融后能电离类比到碳酸铵等也能在熔融下导电。

40、同周期、同主族元素单质的化学性质具有递变性类比到单质的所有物理性质都具有递变性。

}

上海交大无机分析化第九章试题

第九章选择题下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的？A，反应物之间有电子转移B，反应物中的原子或离子有氧化数的变化C，反应物和生成物的反应系数一定要相等D，氧化剂的得电子总数必定与还原剂的失电子总数相等E，反应中不一定要有氧参加下列有关氧化还原反应的概念叙述，哪个是错误的？A，失电子的反应物本身被氧化，称为还原剂B，得电子的反应物，氧化数增加，称为氧化剂C，氧化数增加的过程称为氧化，氧化数减少的过程称为还原D，氧化与还原必须同时发生，得失电子数必须相等下列有关氧化数的说法中哪个是错误的？A，氧化数是指化合物分子或离子中各原子的表观化合价B，分子内一个原子的电性代数和就是它的氧化数C，单原子离子化合物中，元素的氧化数就等于相应离子的电荷数D，在化合物中只有离子键的元素有氧化数，而共价键的元素都没有氧化数下列哪种说法是错误的？A，在化合物中，氧的氧化数一般是负二，在过氧化物中为负一B，在化合物中氢的氧化数为正一，但在活泼金属氢化物中氢的氧化数为负一C，在化合物中碳的氧化数总是正四D，单质中元素原子的氧化数为零下列化合物中，哪个含有氧化数为六的硫原子？A，硫化氢B，硫酸C，硫代硫酸钠D，亚硫酸E，二硫化碳在过氧化钾和超氧化钾中，氧原子的氧化数分别是A，都是负二B，都是负一C，都是负二分之一D，负二和负一E，负一和负二分之一下列有关氧化还原反应配平方程式的步骤，不正确的是A，写出反应式的反应物和产物，选择反应物的基本单元B，写出等物质的量的反应式C，根据离子的电荷配平方程式D，乘以反应物系数的最小公倍数E，检查一下方程式两边各个原子数目是否相等在应用标准电极电位的时候，下列说法正确的是A，标准电极电位大的氧化型能还原标准电极电位小的还原型B，标准电极电位大的还原型能还原标准电极电位小的氧化型C，标准电极电位大的还原型能氧化标准电极电位小的氧化型D，标准电极电位越大，氧化型的氧化能力越弱E，标准电极电位越小，还原性的还原能力越强电极电位的主要影响因素是A，电流强度B，大气压力C，湿度D，氧化型和还原型的活度应用能斯特方程式计算电位的时候，下列错误的是A，活度比中的分子为氧化型物质，分母为还原型物质B，活度比中的分子为还原型物质，分母为氧化型物质C，活度的指数为电极反应中相应反应物的系数D，电极反应平衡时左右两边所有参加反应的物质或度都应该写进计算式，但水和固体除外条件电位是指（）A，标准电极电位B，任意温度下的电极电位C，任意浓度下的电极电位D，在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1摩尔每升时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位下列氧化剂中，当增加反应酸度的时候，哪个氧化剂的电极电位会增大（）A，碘B，硝酸银C，三氯化铁D，重铬酸钾E，硫酸铈电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（）A，氧化还原反应速度B，氧化还原反应方向C，氧化还原能力大小D，氧化还原的完全程度E，氧化还原的次序在含有二价和三价铁离子的溶液中，加入碘-碘化钾溶液，将会发生什么现象（）A，溶液黄色褪去B，溶液没有明显变化C，溶液颜色变深D，溶液中有三碘化铁沉淀生成E，溶液中有二碘化铁沉淀生成影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）A，反应物的浓度B，温度C，催化剂D，反应产物的浓度E，溶液的酸度下列有关淀粉指示剂的常识不正确的是（）A，淀粉指示剂以直链的为好B，为了使淀粉溶液能够保存较长时间，应该加入少量碘化汞C，淀粉与碘形成蓝色物质，必须要有适量碘离子存在D，为了使终点颜色变化明显，溶液要加热高锰酸钾法滴定溶液的时候，常用的酸碱条件是（）A，强碱B，强酸C，弱碱D，弱酸E，中性高锰酸钾法在测定下列哪个物质的时候要选择在碱性介质中进行（）A，有机物质B，无机盐C，矿物质D，强还原型物质下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是()。A.Cr3+ ,Sn2+ ,Fe3+ B.Cr2O72-, MnO4- ,Fe3+C.Co2+, Cu2+ ,Sb3+ D.Fe2+ ,I-,Mn2+ Mn2+)的影响比对EΘ(MnO4-/ Mn2+)的影响大在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定时应该（）A.像酸碱

}

为什么存在碘化银而不存在碘化铁?碘化银不可存在是因为Fe3+的强氧化性与I-的强还原性发生氧化还原反应成铁和碘,可Ag+的氧化性比Fe3+强,为什么Ag+不会与I-发生反应?... 为什么存在碘化银而不存在碘化铁?
碘化银不可存在是因为Fe3+的强氧化性与I-的强还原性发生氧化还原反应成铁和碘,可Ag+的氧化性比Fe3+强,为什么Ag+不会与I-发生反应?

}

淘宝游戏网