化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目，也是同学们在测验和考试中最难得分的一类题，能选用最合适的准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩，增强学习效率，有着重要意义。那么，解题方法有哪些呢？今天给同学了以下14种！

这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。

[例1]某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气,则此醇的同分异构体数目为（）

由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol,所以其摩尔质量为72克/摩,分子量为72,扣除羟基式量17后,剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理,应取商为4,余为-1,代入分子量通式,应为4个碳的烯烃基或环烷基,结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为6个.、

这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。

[例2]将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（）

将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸,13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出1摩尔氢气需26克,如果全部是+2价的金属,其平均原子量为26,则组成混合物的+2价金属,其原子量一个大于26,一个小于26.代入选项,在置换出氢气的反应中,显+2价的有Zn,原子量为65,Fe原子量为56,Mg原子量为24,但对于Al,由于在反应中显+3价,要置换出1mol氢气,只要18克Al便够,可看作+2价时其原子量为=18,同样假如有+1价的Na参与反应时,将它看作+2价时其原子量为23×2=46,对于Cu,因为它不能置换出H2,所以可看作原子量为无穷大,从而得到A中两种金属原子量均大于26,C中两种金属原子量均小于26,所以A、C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大,故B,D为应选答案。

这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。

[例3]将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（）

将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸,13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出1摩尔氢气需26克,如果全部是+2价的金属,其平均原子量为26,则组成混合物的+2价金属,其原子量一个大于26,一个小于26.代入选项,在置换出氢气的反应中,显+2价的有Zn,原子量为65,Fe原子量为56,Mg原子量为24,但对于Al,由于在反应中显+3价,要置换出1mol氢气,只要18克Al便够,可看作+2价时其原子量为=18,同样假如有+1价的Na参与反应时,将它看作+2价时其原子量为23×2=46,对于Cu,因为它不能置换出H2,所以可看作原子量为无穷大,从而得到A中两种金属原子量均大于26,C中两种金属原子量均小于26,所以A、C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大,故B,D为应选答案。

化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学知识,而不是运算技能,所以当中的计算的量应当是较小的,通常都不需计出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。

[例4]已知某盐在不同温度下的溶解度如下表,若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是

本题考查的是溶液结晶与溶质溶解度及溶液饱和度的关系。溶液析出晶体，意味着溶液的浓度超出了当前温度下其饱和溶液的浓度，根据溶解度的定义，[溶解度/(溶解度+100克水)]×100%=饱和溶液的质量分数,如果将各个温度下的溶解度数值代入,比较其饱和溶液质量分数与22%的大小,可得出结果,但运算量太大,不符合选择题的特点。从表上可知,该盐溶解度随温度上升而增大,可以反过来将22%的溶液当成某温度时的饱和溶液,只要温度低于该温度,就会析出晶体。代入[溶解度/(溶解度+100克水)]×100%=22%，可得:溶解度×78=100×22,即溶解度=2200/78，除法运算麻烦,运用估算,应介于25与30之间,此溶解度只能在30-40℃中,故选D。

对于在反应过程中有涉及物质的量,浓度,微粒个数,体积,质量等差量变化的一个具体的反应,运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系,从而排除干扰,迅速解题,甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解。

[例5]在1升浓度为C摩/升的弱酸HA溶液中,HA,H+和A-的物质的量之和为nC摩,则HA的电离度是（）

根据电离度的概念,只需求出已电离的HA的物质的量,然后将这个值与HA的总量(1升×C摩/升=C摩)相除,其百分数就是HA的电离度.要求已电离的HA的物质的量,可根据HAH++A-,由于原有弱酸为1升×C摩/升=C摩,设电离度为X,则电离出的HA的物质的量为XC摩,即电离出的H+和A-也分别为CXmol,溶液中未电离的HA就为(C-CX)mol,所以HA,H+,A-的物质的量之和为[(C-CX)+CX+CX]摩,即(C+CX)摩=nC摩,从而可得出1+X=n,所以X的值为n-1,取百分数故选C.本题中涉及的微粒数较易混淆,采用差量法有助于迅速解题:根据HA的电离式,每一个HA电离后生成一个H+和一个A-,即微粒数增大一,现在微粒数由原来的C摩变为nC摩,增大了(n-1)C摩,立即可知有(n-1)C摩HA发生电离,则电离度为(n-1)C摩/C摩=n-1,更快地选出C项答案.

将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果,这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法,但只要恰当地结合题目所给条件,缩窄要代入的范围,也可以运用代入的方法迅速解题。

[例6]某种烷烃11克完全燃烧,需标准状况下氧气28L,这种烷烃的分子式是

对于多步反应,可根据各种的关系(主要是化学方程式,守恒等),列出对应的关系式,快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系,从而免除了涉及中间过程的大量运算,不但节约了运算时间,还避免了运算出错对计算结果的影响,是最经常使用的方法之一。

[例7]一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为（）

因为题目中无指明铁粉的量,所以铁粉可能是过量,也可能是不足,则与硫粉反应后,加入过量盐酸时生成的气体就有多种可能:或者只有H2S(铁全部转变为FeS2),或者是既有H2S又有H2(铁除了生成FeS2外还有剩余),所以只凭硫粉质量和生成的水的质量,不易建立方程求解.根据各步反应的定量关系,列出关系式:(1)Fe--FeS(铁守恒)--H2S(硫守恒)--H2O(氢守恒),(2)Fe--H2(化学方程式)--H2O(氢定恒),从而得知,无论铁参与了哪一个反应,每1个铁都最终生成了1个H2O,所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量,根本与硫无关,所以应有铁为9/18=0.5摩,即28克。

已知一个有机物的分子式,根据题目的要求去计算相关的量例如同分异构体,反应物或生成物的结构,反应方程式的系数比等,经常要用到结构比较法,其关键是要对有机物的结构特点了解透彻,将相关的官能团的位置,性质熟练掌握,代入对应的条件中进行确定。

[例8]分子式为C12H12的烃,结构式为,若萘环上的二溴代物有9种同分异构体,则萘环上四溴代物的同分异构体数目有（）

本题是求萘环上四溴代物的同分异构体数目,不需考虑官能团异构和碳链异构,只求官能团的位置异构,如按通常做法,将四个溴原子逐个代入萘环上的氢的位置,便可数出同分异构体的数目,但由于数量多,结构比较十分困难,很易错数,漏数.抓住题目所给条件--二溴代物有9种,分析所给有机物峁固氐?不难看出,萘环上只有六个氢原子可以被溴取代,也就是说,每取代四个氢原子,就肯定剩下两个氢原子未取代,根据"二溴代物有9种"这一提示,即萘环上只取两个氢原子的不同组合有9种,即意味着取四个氢原子进行取代的不同组合就有9种,所以根本不需逐个代,迅速推知萘环上四溴代物的同分异构体就有9种.

这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法.一个有机物的分子式算出后,可以有很多种不同的结构,要最后确定其结构,可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除,剩下的式量或原子数就是属于残余的基团,再讨论其可能构成便快捷得多.

[例9]某有机物5.6克完全燃烧后生成6.72L(S.T.P下)二氧化碳和3.6克水,该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是2,试求该有机物的分子式.如果该有机物能使溴水褪色,并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀,试推断该有机物的结构简式.

因为该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度为2,所以其分子量是CO的2倍,即56,而5.6克有机物就是0.1摩,完全燃烧生成6.72L(S.T.P)CO2为0.3摩,3.6克水为0.2摩,故分子式中含3个碳,4个氢,则每摩分子中含氧为56-3×12-4×1=16克,分子式中只有1个氧,从而确定分子式是C3H4O.根据该有机物能发生斐林反应,证明其中有-CHO,从C3H4O中扣除-CHO,残基为-C2H3,能使溴水褪色,则有不饱和键,按其组成,只可能为-CH=CH2,所以该有机物结构就为H2C=CH-CHO。

物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.

因为在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠，硫的化合价升高了2价，根据2.4×10-3mol[RO(OH)2]-与12ml×0.2mol?L－1=0.0024mol的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升0..0048价，则依照升降价守恒，2.4×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是0.0048价,所以每摩尔[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价,必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选C。

化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果.

[例11]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）

本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为CXHY,其完全燃烧方程式为:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关.按题意,由于反应前后体积不变,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为CXH4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可能.

选择型计算题最主要的特点是,四个选项中肯定有正确答案,只要将不正确的答案剔除,剩余的便是应选答案.利用这一点,针对数据的特殊性,可运用将不可能的数据排除的方法,不直接求解而得到正确选项,尤其是单选题,这一方法更加有效.

[例12]取相同体积的KI,Na2S,FeBr2三种溶液,分别通入氯气,反应都完全时,三种溶液所消耗氯气的体积(在同温同压下)相同,则KI,Na2S,FeBr2三种溶液的摩尔浓度之比是

本题当然可用将氯气与各物质反应的关系式写出,按照氯气用量相等得到各物质摩尔数,从而求出其浓度之比的方法来解,但要进行一定量的运算,没有充分利用选择题的特殊性.根据四个选项中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同这一特点,只要求出其中一个比值,已经可得出正确选项.因KI与Cl2反应产物为I2,即两反应物mol比为2∶1,FeBr2与Cl2反应产物为Fe3+和Br2,即两反应物mol比为2∶3,可化简为∶1,当Cl2用量相同时,则KI与FeBr2之比为2∶即3∶1,A、B、D中比例不符合,予以排除,只有C为应选项.如果取Na2S与FeBr2来算,同理也可得出相同结果.本题还可进一步加快解题速度,抓住KI,Na2S,FeBr2三者结构特点--等量物质与Cl2反应时,FeBr2需耗最多Cl2.换言之,当Cl2的量相等时,参与反应的FeBr2的量最少,所以等体积的溶液中,其浓度最小,在四个选项中,也只有C符合要求,为应选答案.

十字交叉法是专门用来计算溶液浓缩及稀释,混合气体的平均组成,混合溶液中某种离子浓度,混合物中某种成分的质量分数等的一种常用方法,其使用方法为：

组分A的物理量a差量c-b

平均物理量c(质量,浓度,体积,质量分数等)

组分B的物理量b差量a-c

则混合物中所含A和B的比值为(c-b):(a-c),至于浓缩,可看作是原溶液A中减少了质量分数为0%的水B,而稀释则是增加了质量分数为100%的溶质B,得到质量分数为c的溶液.

[例13]有A克15%的NaNO3溶液,欲使其质量分数变为30%,可采用的方法是

B.蒸发掉A/2克的溶剂

根据十字交叉法,溶液由15%变为30%差量为15%,增大溶液质量分数可有两个方法:(1)加入溶质,要使100%的NaNO3变为30%,差量为70%,所以加入的质量与原溶液质量之比为15:70,即要3A/14克.(2)蒸发减少溶剂,要使0%的溶剂变为30%,差量为30%,所以蒸发的溶剂的质量与原溶液质量之比为15%:30%,即要蒸发A/2克.如果设未知数来求解本题,需要做两次计算题,则所花时间要多得多.

将题目所提供的数值或物质的结构,化学式进行适当分拆,成为相互关联的几个部分,可以便于建立等量关系或进行比较,将运算简化.这种方法最适用于有机物的结构比较(与残基法相似),同一物质参与多种反应,以及关于化学平衡或讨论型的计算题.

[例14]将各为0.3214摩的下列各物质在相同条件下完全燃烧,消耗氧气的体积最少的是

这是关于有机物的燃烧耗氧量的计算,因为是等摩尔的物质,完全可用燃烧通式求出每一个选项耗氧的摩尔数,但本题只需要定量比较各个物质耗氧量的多少,不用求出确切值,故此可应用拆分法:甲酸结构简式为HCOOH,可拆为H2O+CO,燃烧时办只有CO耗氧,甲醛为HCHO,可拆为H2O+C,比甲酸少了一个O,则等摩尔燃烧过程中生成相同数量的CO2和H2O时,耗多一个O.同理可将乙醛CH3CHO拆为H2O+C2H2,比甲酸多一个CH2,少一个O,耗氧量必定大于甲酸,甲酸甲酯HCOOCH3拆为2H2O+C2,比乙醛少了H2,耗氧量必定少,所以可知等量物质燃烧时乙醛耗氧最多.

当然,解题方法并不仅局限于以上14种,还有各人从实践中总结出来的各种各样的方法,各种方法都有其自身的优点.在众多的方法中,无论使用哪一种,都应该注意以下几点:

1.要抓住题目中的明确提示,例如差值,守恒关系,反应规律,选项的数字特点,结构特点,以及相互关系,并结合通式,化学方程式,定义式,关系式等,确定应选的方法.

2.使用各种解题方法时,一定要将相关的量的关系搞清楚,尤其是差量,守恒,关系式等不要弄错,也不能凭空捏造,以免适得其反,弄巧反拙.

3.扎实的基础知识是各种解题方法的后盾,解题时应在基本概念基本理论入手,在分析题目条件上找方法,一时未能找到巧解方法,先从最基本方法求解,按步就班,再从中发掘速算方法.

4.在解题过程中,往往需要将多种解题方法结合一齐同时运用,以达到最佳效果.

高中化学14种基本计算题解法相关：

　　导读：在化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

　　差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量(或气体体积、物质的量等)的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。

　　例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为( )

　　例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。

　　【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：

　　由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。

　　二、极值法(极端分析法)

　　所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。

　　例题3：8.1g碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。

　　【思路点拨】该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍。

　　设R的相对原子质量为M，假设8.1g全为碱金属或全为氧化物，有如下关系：

　　因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于10.7和35.3之间，因此该金属是钠。

　　例题4：t℃时CuSO4在水中的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是( )

　　【思路点拨】该题中CuSO4溶于水时形成饱和溶液且有部分晶体析出，即它处于饱和溶液和晶体之间，用极端分析法解此题可带来很大方便。假设恰好形成饱和溶液，根据溶解度有如下关系：100：25=m：32，解得m=128g

　　由于两种假设都处于极端状态，而题目所给的情况是介于两者之间，不包括两个极端值，故m应为18

　　所谓估算法，就是根据有关的化学只是、抓住试题的某些特点或本质，对数据进行近似处理或心算而获得结果的一种解题方法。估算法是一种应用范围极广的简单方法，估算法在化学计算型选择题的解答中尤其重要。如果选择题的四个选项的数值有明显的悬殊，一般可用估算法。

　　例题5：温度为t1℃和t2℃时某物质的溶解度为30g和154g，现将t2℃时该物质的饱和溶液131g冷却到t1℃，析出晶体的质量为(不含结晶水)( )

　　【思路点拨】如果t2℃时某物质的饱和溶液有254g(t2℃时154g溶质溶解在100g水中形成的饱和溶液)，从t2℃冷却到t1℃析出的晶体有154g-30g=124g，现有t2℃时该物质的饱和溶液131g，比254g的一半稍多些，根据饱和溶液中溶液中溶质质量和溶液质量成正比，则131g t2℃的饱和溶液冷却到了t1℃，析出晶体也比124g的一半稍多。

　　平均值法是依据M1

　　例题6：铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为( )

　　【思路点拨】这是典型的平均值法题型，一定要注意方法。分别计算出生成0.25g氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值。

　　对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等，使问题得以解决，称为等效思维法。等效思维法的关键在于其思维的等效性，即所设的假设、代换都必须符合原题意。等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此可解得更巧、更快。

　　例题7：在320℃时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的溶质质量分数为36.3%，向此溶液中投入2.6g该无水硫酸盐，结果析出组成为R2SO4·10H2O的晶体21.3g。求此金属的相对原子质量。

　　所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的。

　　例题8：已知酸式盐可以和碱发生化学反应Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3↓ + NaOH + H2O，由Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO22-、HCO-均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是( )

　　【思路点拨】本题涉及的反应多，题目所提供的数据都是混合物的量，如果逐一分析每个反应显得非常复杂，若从整体分析则一目了然。从整个反应的过程看，生成的白色固体质量比反应前的混合物质量多了(29g-27.2g)=1.8g，多出来的1.8g物质恰好为参与反应的水的质量。分析NaHCO3反应的原理：

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第一章 原子结构和元素周期系 2

第三章 晶体结构 11

第五章 化学热力学基础 15

第六章 化学平衡常数 19

第七章 化学动力学基础 21

第九章 酸碱平衡 24

第十章 沉淀溶解平衡 26

第十一章 电化学基础 27

第十一章 电化学基础 30

第十二章 配位平衡 31

第十三章 氢 稀有气体 32

第十四章 卤 素 34

第十五章 氧族元素 37

第十六章 氮、磷、砷 40

第十八章 非金属元素小结 45

第十九章 金属通论 47

第二十章 s区金属 49

第二十一章 p区金属 51

第二十二章 ds区金属 54

第二十三章 d区金属(一) 57

第二十四章 d区金属(二) 59

第一章 原子结构和元素周期系

1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E2s > E1s. ………………………………………（Χ）

2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）

3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2px,2py,2pz为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）

4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）

5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）

7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）

8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）

9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）

10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）

1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）

A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;

B.推导出原子半径与量子数平方成反比;

C.应用了量子力学的概念和方法;

D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.

2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）

A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;

B.波函数和原子轨道是同义词;

C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对.

3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）

A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;

B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;

C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;

D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.

4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）

B.相应能级组中所含轨道总数;

C.相应能级组中所含电子总数

5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）

6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）

7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）

A.在原子中仅有某些电子能够被激发

B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态

C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光

D.白光是由许许多多单色光组成.

8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）

9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）

10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）

A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积

11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）

12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）

A.元素由单质构成; B.元素可分解为单质;

C.元素的质量比单质的质量重; D.单质是元素存在的一种形式.

13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）

A.它们中的质子数均大于中子数; B.它们中的质子数均小于中子数;

C.它们中的质子数和中子数相等; D.它们各自含有相同的质子数.

14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）

A.具有一定数目的核电荷的一种原子;

B.具有一定数目的质子的一种原子;

C.具有一定数目的中子的一种原子;

D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.

15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）

A.质谱法 B.化合量法 C.气体密度法 D.α─粒子散射法

1.宏观物体的运动可用方程 F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的 薛定谔方程 描述. 它是一个偏微分方程式.

2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有 16 种.

5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是 Sc .

6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是 量子化 和 波粒二象性 ,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是 光电效应实验; 电子衍射实验 .

7.ψn,l,m是 表征微观粒子运动状态的函数式 ,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的 主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .

8.氢原子的电子能级由 n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由 n(主量子数)和l(角量子数) 决定.

9.Mn原子的价电子构型为 3d54s2 ,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).

11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是 Fr , 第一电离能最大的元素是 He ,原子中3d半充满的元素是 Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是 As ,电负性差最大的两个元素是 Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是

1.第114号元素属于第几周期? 第几族?

该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.

答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大 ,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.

3、气体常数R是否只在气体中使用?

答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.

1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上 正好半充满,试回答:

(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;

(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;

(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.

(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?

(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?

(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?

(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子
(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+5
3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.

1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。……（Χ）

2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成π键。……………………（Χ）

3、键的极性越大，键就越强。……………………………………………………（Χ）

4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。………………………………………………………………………（√）

5、HF液体的氢键"键"能比水大，而且有一定的方向性。………………………（√）

6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性. ………………………（Χ）

7、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同. ……………………………………………………………………（Χ）

8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键. …………………（√）

9、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化. ……………………………………………………………………………（√）

10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利. ……………………………………………………………………………（√）

A.不存在反键轨道 B.形成三重键 C.分子比较小 D.满足八隅体结构
2.下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构? …………（A）

A.都有影响,使键角增大 B.都有影响,使键角减小
C.都有影响,有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小
4.下列哪类物质中不可能有金属键………………………………………………（D）

5.分子中电子如果受到激发后……………………………………………………（D）

A.电子将从高能态跃迁回来 B.化学键将受到破坏
C.两种情况都有可能 D.两种情况都不符合实际
和N2的键级都是3,两者相比CO的………………………………………（D）

A.键能较小,容易氧化 B.键能较小,较难氧化
C. 键能较大,较难氧化 D.键能较大,较易氧化
7.下列那种化合物中实际上没有氢键? …………………………………………（B）

8.SiF4的空间构型是………………………………………………………………（B）

A.平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形
9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是……………………………………………（C）

1.PCl3分子,中心原子采取 sp3 杂化,其几何构型为 三角锥形 ,偶极矩 不为0 .

3.离子键的强度一般用 晶格能 来描述,而共价键的强度一般用 键能 表示.

1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?

答：这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同,因而分子结构不同所致.PF3中P采取sp3杂化方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性;而BF3中B采取sp2杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性.

3.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?
答：杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化,是因为: (1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键; (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠;(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定.

第二章 分子结构（参考答案）

三电子π键中各有一个成单电子,因而N2是抗磁性的,而O2是顺磁性的.
2.这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同,因而分子结构不同所致.PF3中P采取sp3杂化
方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性;而BF3中B采取sp2
杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性.
3.杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来
重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化,是因为: (1) 通过价电子激发和原子轨道的
杂化有可能可以形成更多的共价键; (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于
轨道的重叠;(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定.

1.晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体. …（Χ）

2.所有的晶体，其单晶一定具有各向异性. ………………………………………（Χ）

3.NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大（√）

1.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是…………………………………………（D）

2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是……………………（B）

1 包含配离子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3就是这样。这是它们与一般离子化合物的显著区别. ………………………………………（Χ）

2 多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的. …………………………………………………………………………（√）

3 配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键. ……………………（√）

4 价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键. ………………………………………………………（√）

5 在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4价，配位数为6. ……………………………………（√）

6 [Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5种几何异构体………………. …………………（√）

1 [Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是……………………（C）

A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ) B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)
C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ) D 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)
2 [Co(en)2Cl2]+中互为异构体的总数共有………………………………………（A）

3 已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的结构,成键电子所占据的杂化轨道应该是…………………………………………………………………………………（D）

5 下列哪一种说法是欠妥的? ……………………………………………………（A）

6 下列酸根都可以作为配体生成配合物,但最难配到形成体上的酸根是……（A）

A 酸性较强 B 配体场较强 C 离解常数较小 D 三者都对
8 下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是………………………………（B）

2 配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠 配键(或σ配键和反馈π配键) 键.

3 在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化学键型有 3 种，它们分别是 共价键，配位键，离子键 .

4 写出下列配合物或配离子的名称

5 写出下列物质的化学式：

1 KI溶液中加入[Ag(NH3)2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但加入K[Ag(CN)2]溶液后，不能有沉淀形成。为什么?

2 Fe2+与CN-形成的配离子是反磁性的，但与H2O形成的配离子则为顺磁性的。为什么?

CN-是强场配体与Fe2+形成配合物，使Fe2+内层3d6电子发生重排两两成对，空出2个3d轨道，与4s，4p轨道发生d2sp3杂化，形成低自旋，内轨型配合物[Fe(CN)6]4-。其中无成单电子，故是反磁性的。而H2O属场强较弱配体与Fe2+形成配合物时，不能使内层3d电子重排，利用空的4s、4p、4d轨道发生sp3d2杂化，形成高自旋外轨型配合物[Fe(H2O)6]2+。其中有较多成单电子，故是顺磁性的.

有两种组成相同的CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液为无色，加AgNO3后生成黄色沉淀；若加BaCl2溶液无变化。另一水溶液为紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加入AgNO3溶液无变化。试确定它们的结构式，并一一命名.

CN-是强场配体与Fe2+形成配合物，使Fe2+内层3d6电子发生重排两两成对，空出2个3d轨道，与4s，4p轨道发生d2sp3杂化，形成低自旋，内轨型配合物[Fe(CN)6]4-。其中无成单电子，故是反磁性的。而H2O属场强较弱配体与Fe2+形成配合物时，不能使内层3d电子重排，利用空的4s、4p、4d轨道发生sp3d2杂化，形成高自旋外轨型配合物[Fe(H2O)6]2+。其中有较多成单电子，故是顺磁性的.

第五章 化学热力学基础

1.内能△U的改变值,可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数,因此,热和功也是状态函数. ……………………………………………………………………（Χ）

2.热力学第一定律的数学表示式△U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化. …………………………………………………………………………………（Χ）

3.由于反应热的单位是KJ/mol,所以反应式配平系数不同,该反应的反应热也不同. …………………………………………………………………………………（√）

4.反应的热效应就是反应的焓变. ………………………………………………（Χ）

5.凡是体系的温度升高,就一定吸热:而温度不变,体系既不吸热,也不放热.…（Χ）

6.如果某反应的△rGθ > 0,则该反应不一定不能自发进行. … …………………（√）

7.任何一个反应不论在什么条件下进行,则该反应的△rGθ总是等于生成物的标准生成 自由能之和减去反应物标准生成自由能之和. ……… …………………（√）

8.设计出来的某反应,如果△rG > 0,则表示这个反应无论如何是无法进行的. （Χ）

9.如果一反应△rHθ和△rSθ都是负值,表示这个反应无论如何是无法进行的.…（Χ）

10.化学反应的发生常伴有热效应,通常放热反应都是自发的…………………（Χ）

1.如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系内能的改变值为…………………………………（D）

A.石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;
B.石墨燃烧后,使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度,并只做体积功;
C.石墨与CO2在燃烧温度时的热效应; D.其焓变值是人为规定的.
4.LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol,Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol,则 △fHθ(LiH)值………………………………………………………………………（B）

6.如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态,则体系的…………………（C）

8.一化学反应恒温恒压变化时,△rG与反应温度T的关系用下列哪一种表达方法最好………………………………………………………………………………（B）

C.△rG与T是线性函数关系 D.△rG随T增加而减小
9.下列哪一种物质的标准生成自由能为零? ……………………………………（C）

1.一个正在进行的反应,随着反应的进行,反应物的自由能必然 减小 ,而生成物的自由能 增加 ,当达到 平衡 时,宏观上反应就不再向一个方向进行了.
2.熵是一个 广度 性质的状态函数.标准熵规定为 在标准压力下1mol物质的熵值 ,其单位是 J·mol-1·K-1 , 稳定单质的标准熵 不为零 .
3.对于 孤立 体系,自发过程熵一定是增加的.
4.热力学体系的 循环 过程,状态函数的变化一定为零.
5.对于放热,熵变 增加 的反应,一定是自发的.
1.为什么摩尔反应热△rH的单位与摩尔生成热△fH的单位相同,皆为KJ/mol?
2.热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数?
答：热量和功都不是体系的状态函数,而是过程函数.也不是体系的性质,体系的性质是描述 体系的状态的物理量如T,V等.不能谈体系在某种状态下具有多少功或多少热量,它们只 有在能量变换时才会有具体的数值,与途径有关,不同的途径,数值不同.

1.任何一个可逆的化学反应,当达到平衡时各反应物和生成物 的浓度等于常数. …………………………………………………………………………………（Χ）

3.平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个. ………………………………………………………………………………（Χ）

4.反应物浓度增加越多,反应的转化率也总是越高,变成产物也越完全. …………………………………………………………………………………（Χ）

5.一个反应如果是放热反应,当温度升高,表示补充了能量,因而有利于这个反应继续 进行. …………………………………………………………………………（Χ）

6.工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化,升高温度的目的,并不是为了提高平衡的转化率. ………………………………………………………………（√）

5.密封容器中A,B,C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的…………………………………………………（D）

6.用浓度表示溶液中化学平衡时,平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用,这是因为高浓度时…………………………………………………………………（A）

A.浓度与活度的偏差较明显 B.溶剂的体积小于溶液体积
C.平衡定律不适用 D.还有其它化学平衡存在

A.增加CO的浓度 B.增加水蒸气的浓度
C.按比例增加水蒸气和CO的浓度 D.三种办法都行
8.在生产中,化学平衡原理应用于………………………………………………（B）

A.一切化学反应 B.反应速率不很慢的反应
C.除于平衡状态的反应 D.恒温下的反应.

2.某一温度下,反应的Kp 越 大(小) ,反应进行得越 完全(不完全) ,通常情况下,若反应的Kp大于 107 则反应可认为基本完全;若Kp小于 10-7 ,可认为反应基本不发生.
化学平衡发生移动时,其平衡常数是否一定改变?若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡是否一定发生移动?
答：不一定.对于一定反应来说,平衡常数K仅是温度的函数,只要温度不变,改变总压(反应前后有气体体积变化时)或改变反应混合物浓度时,均可使平衡发生移动,但K不变.若平衡移动是由于T的改变引起的,则K一定改变.若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡一定发生移动,因为平衡常数改变,现有平衡破坏,向达到新平衡方向移动,直到新的平衡为止.

第七章 化学动力学基础

1.非基元反应中,反应速度由最慢的反应步骤决定………………………………（√）

2.反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快.………………………（Χ）

3.凡是活化能大的反应,只能在高温下进行……………………………………（Χ）

4.测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间………………………………………………………………………………….（√）

5.一般情况下,不管是放热反应还是吸热反应,温度升高,反应速率总是相应增加……………………………………………………………………………………（√）

6.温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反应速率影响的主要原因. …………………………………………………………………………………（Χ）

7.某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止. …………………………………………………………………………………（Χ）

8.有极少数反应,如碳在某一温度范围内的氧化,当温度升高,反应速率降低, 表示 在这样条件下反应的活化能需要零. ……………………………………………（Χ）

1.H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g),下列表示的瞬时速度中,正确的是………………………………………………………………………………（D）

A.增加了活化分子的百分数 B.降低了反应的活化能
C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.使活化配合物的分解速度增加
6.催化剂加快反应速度的原因是…………………………………………………（C）

8. A → B + C 是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆…………………………………………………………………………………（B）

答：因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡.

第七章 化学动力学基础
因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡.

1.1ppm = 1000 ppb. ………………………………………………………………（√）

2临床实践中,对患者输液常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液,这是由体液的渗透压决定的. ……………………………………………………………………（√）

3.水中加入酒精，溶液沸点高于水. ………………………………………………（Χ）

4.醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NaCl水溶液的凝固点高. …………………（√）

5.渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量. …………………………………（√）

1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为…………………………………（C）

2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为……………………………………………………………………………（B）

A.蒸气压下降； B.蒸气压上升；
C.冰点升高； D.沸点降低.
4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固点下降0.278K,则甘油的分子量为………（B）

.温度越高,固体物质的溶解度 不一定 越大; 过 饱和溶液是不稳定的。

1.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强. ………………………（Χ）

2.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液. ………………………………（Χ）

3.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用它来代替酸碱使用. ………………（√）

4. 质子论把碱看成是质子的受体,电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体 就是电子对的给体,电子对受体就是质子的给体. …………………………（Χ）

5. 水解过程就是水的自偶电离过程. ……………………………………………（Χ）

6. 强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液; 强碱弱酸盐的水溶液实际上是 一种弱碱的水溶液. …………………………………………………………（√）

1.H2O,H2Ac+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是………………………………（D）

C.HA和HB酸性相同 D.酸的强度无法比较
3.10-8mol/L盐酸溶液的pH值是…………………………………………………（C）

A.电离度很大,酸度也很大 B.氢全部电离出,酸度也很大
C.电离度很大,酸性也很强 D.氢全部电离出,酸性也很强

1在混合离子溶液中,加入一种沉淀剂时,常常是溶度积小的盐首先沉淀出来. …………………………………………………………………………………（√）

2. 难溶电解质中,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小. ………………（Χ）

3. 沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度,不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在. ……………………………………………………（√）

1 元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原反应中所处的状态,氧化态越高,氧化能力越强. ……………………………………………………………………（Χ）

2 原电池的工作电量可用法拉第常数F表示，F越大，电池的工作电量越多…………………………………………………………………………………（Χ）

3 一个歧化反应,如 3Fe2+ ←→ 2Fe3+ + Fe，如果根据所指的浓度和温度条件排成电池,它的电动势可以不止一种数值，电动势的大小还要看电极反应是什么…（√）

4 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应, 原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应. ………………………………………………（√）

5 含氧酸根的氧化能力随[H+]增加而增强，所以强氧化剂的含氧酸根通常是在碱性条件下制备, 酸性条件下使用. ………………………………………………（√）

6 不论是原电池还是电解池发生氧化反应的极为阳极，发生还原反应的极为阴极. …………………………………………………………………………………（√）

7 锰在K4Mn(CN)6、Mn2(CO)10、Mn(CO)5I分子中的氧化数分别为+2、0、+1. …………………………………………………………………………………（√）

8 电解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的。电极间电子流动方向也是相同的。…………………………………………………………………………………（Χ）

9 标准电极电势的值与反应的平衡常数的值一样与反应式的写法不同而不同. …………………………………………………………………………………（Χ）

10 标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强. …………………………………………………………………………………（√）

1 锂的标准电极电势虽比钠低，但为什么锂同水的作用不如钠剧烈?

答：A 锂的熔点比钠高与水反应所产生的热量不足以使锂熔化，但能使钠熔化, 致使固体锂同水的接触面不如液态钠大，故反应速度锂比钠慢。
B 反应产物LiOH溶解度较小，覆盖在锂表面阻碍反应的继续进行，故反应锂比钠慢.
2 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子?

当[H+]=0.001M时,φ=0.916V。可见，由于[H+]的指数高，其微小变化，φ的值产生很大变化成为控制该φ的主要因素，即在酸性介质中Cr2O72- 有较强的氧化能力以致能使浓盐酸中的Cl-氧化，在中性或碱性溶液中氧化能力较弱不能使浓NaCl溶液中的Cl-氧化.