化学属于理科中的文科，初三上学期所学知识基本理论和理化性质较多，需要同学们不断反复地加以巩固，部分知识点比较相近，容易出现纰漏，希望同学们能够根据以下思路及时查正。

一、常见物质的俗称、主要成分、化学式

二、化学中的几类不同的对比

1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。

2. 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

4. 元素种类不同：是因为质子数不同。

5. 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。

三、化学符号周围小数字的含义

1. 计算相对分子质量(同乘异加)

相对分子质量=【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之和。

2. 计算物质组成元素的质量比

元素质量比= 【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之比。

3. 计算物质中某元素的质量分数

某元素的质量分数= 该原子的相对原子质量×原子个数与该物质的相对分子质量之比

1. CO2(CO) ： 把气体通过灼热的氧化铜网

1. 镁条燃烧：剧烈燃烧，耀眼白光。

2. 红磷燃烧：放热.产生大量白烟。

3. 铜丝加热：红色固体变为黑色固体。

4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。

5. 木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。

6. 硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成。

空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。

氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)。

8. 白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟。

9 甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体

10. 铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

11. 镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

12. CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。

13. C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

14. 将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红。

16. 大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。

17. 铁丝放入CuSO4溶液中：铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

18. 铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

七.重点实验的注意事项

1. 各类实验中水的作用：

①铁丝燃烧：防止高温熔融物溅落，炸裂试管底部。

②空气中氧气含量的测定：降低温度，吸收白烟。

③燃烧条件的探究：隔绝空气。提供热量。

2. 空气中氧气的测定：

①试剂选择的标准：在空气中只与氧气反应，且产物为固态-------故选用红磷。

②实验成功的关键：(也是引起误差偏小的主要原因)

ⅱ. 装置气密性良好;

ⅲ. 冷却至室温再打开止水夹。

3. 氧气的实验室制备：

①固体加热时，试管口应略向下倾斜;

②高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;

③氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;

④排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;

⑤排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

⑥向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;

①通入直流电，正极相连的一端生成氧气，另一端为氢气。

②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 。

③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8。

④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。

⑤氧气的检验：带火星的木条复燃。

氢气的检验：点燃气体，产生淡蓝色火焰。

5. 一氧化碳还原氧化铁实验

①加热前选通一氧化碳------赶出试管内的空气，防止爆炸。

②实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却，防止倒吸和被还原的金属再次被氧化。

③一氧化碳有毒，需要尾气处理装置，处理方法----燃烧或收集。

④可燃性气体在点燃前一定要检验纯度。

6. 二氧化碳的实验室制备：

①所选试剂是大理石和稀盐酸

大理石的主要成分为CaCO3，为了减慢反应速率，选用大理石作为原料。

稀盐酸不可以换成硫酸，硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，阻止反应的进一步发生。

②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下，形成液封，避免气体逸出。

分液漏斗的优点：不用液封，反应随开随停。

③二氧化碳溶于水，且与水反应，所以不能选用排水法来收集二氧化碳 。

7. 铁生锈和燃烧的反应条件的探究实验

有现象的实验组与无明显现象的实验组进行对照，不同之处即为需要探究的条件。

注重“对比方法”的应用。

中考化学知识点：静水流深选编

1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红

2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气

3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

4.酸与碱反应生成盐和水

5.酸与盐反应生成新盐和新酸

1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

3.碱与酸反应，生成盐和水

4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

3.氢氧化钠和氢氧化钙

碳酸钠晶体带十个结晶水（十水碳酸钠），其水溶液呈碱性

钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

4.检验溶液中的氯离子

用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（氯化银不溶于水或酸），则证明有氯离子

5.检验溶液中硫酸根离子

用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸钡不溶于水或酸），则证明有硫酸根离子

区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子（硫酸银微溶于水），若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子

6.证明氢氧化钠是否变质

1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

如何证明氢氧化钠是否【全部】变质？〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀（碳酸根离子除去），滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。

7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

8.用一种物质鉴别其他物质

1.水 溶解性、（溶解时）温度、（溶解后）颜色

2.指示剂（可鉴别酸碱）

3.酸（可鉴别金属等）

4.碱（可鉴别非金属氧化物等）

5.碳酸盐（可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生）

1.金属与酸反应生成盐和氢气

2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2（金属1比金属2活动性强）

3.金属与氧气反应生成金属氧化物

四大基本反应类型（不包括一切化学反应）：分解反应（一个变多个）、化合反应（多个变一个）、置换反应（单质与化合物反应生成新的单质与化合物）、复分解反应（两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物）

10.碳酸根离子的检验

取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子

11.复分解反应的条件

生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸

12.金属与酸反应的条件

金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

13.金属与【可溶性】盐反应条件

金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应

14.常见的颜色与状态

铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色（天蓝色），碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末

检验物质时，常用的物理性质有：颜色 气味 状态 溶解性 导电性 磁性等

除气体杂质：用固体或液体

例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液（变为氯化银沉淀）或【饱和】碳酸氢钠溶液（反应掉氯化氢产生二氧化碳）去除

例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶；铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液（置换）或酸（反应）；氧化铜中有碳粉，可直接灼烧（C变为CO2）

除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀

例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液（硫酸钡和氢氧化铜是沉淀）

1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：

2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

（1）说明化学反应的反应物、生成物

（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；

（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：

（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒

（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

1、化学方程式的书写步骤

（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式

（2） 配：配平化学方程式

（3） 注：注明反应条件

（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或 固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

2.根据化学方程式进行计算的步骤

（1） 设：根据题意设未知量

（2） 方：正确书写有关化学反应方程式

（3） 关：找出已知物、待求物的质量关系

（4） 比：列出比例式，求解

（5） 答：简要的写出答案

3、有关化学方程式计算的常用公式

4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程；

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

公式一：溶质的质量分数

＝溶质质量/溶液质量×100%

＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

公式二：溶液的稀释与浓缩

＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

公式四：溶液中溶质的质量

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度

＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

11.设某化合物化学式为AmBn

＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比

＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

＝A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。

解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。

解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，

例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )

解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。

由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。

例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?

解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则

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