八十一烷酸己烷化学式式怎么写是液体还是固体

点击联系发帖人 时间：2021-07-12 00:21

己烷化学式

【一、物质的名称与化学式】

【陸、物质的保存和处理】

【七、实验现象及应用】

【十一、重要的化学方程式】

【一、物质的名称与化学式】

碳酸钠(Na₂CO₃)纯碱苏打，面碱

硫玳硫酸钠(Na₂S₂O₃)大苏打海波

氢氧化钠(NaOH)火碱，烧碱苛性钠

碳酸钙(CaCO₃)大理石，石灰石汉白玉

氧化钙(CaO)生石灰

氢氧化钙(Ca(OH)₂)熟石灰，消石灰

甲烷(CH₄)沼气天嘫气

碳酸钾(K₂CO₃)草木灰的主要成分

磷(P)红磷，白磷（黄磷）

二氧化碳固体(CO₂)干冰

过氧化氢(H₂O₂)双氧水

氧化铁(Fe₂O₃)赤铁矿的主要成分,铁锈主要成分

四氧化三铁(Fe₃O₄)磁铁矿的主要成分

强酸：盐酸、硫酸、硝酸

强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡

中强碱：氢氧化钙、氢氧化镁

弱酸：氢氧化铁、氢氧化鋁

正盐：酸碱完全中和产物

酸式盐：电离时生成的阳离子还有氢离子的盐。NaHCO₃,KHSO₄

盐分为可溶性盐和不溶性盐

复合肥料：含两种或两种以上主偠营养元素的肥料

Fe(OH)₂_白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)₃红褐色沉淀）

Fe(OH)₂_白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色再变成Fe(OH)₃红褐色沉淀）

白磷（黄磷）_白色或浅黄色

H₂S（臭鸡蛋气味，屁的成分有剧毒）

大部分无机酸：挥发性，腐蚀性

浓硫酸：难挥发性，吸水性脱水性，腐蚀性

氢氧化钠：腐蚀性，固体氢氧化钠具有吸水性易潮解。

碱性物质有涩味滑腻。

铁、钴、镍能被磁铁所吸引Fe₃O₄也能被磁铁吸引。Fe₂O₃和FeO不能被吸引

汞是唯一在常温下为液体的金属单质。溴是唯一在常温下为液体的非金属单质

碘单质在常温下极易升华。

濃硫酸生石灰（虎门销烟）溶于水使溶液温度上升。

硝酸铵溶于水使溶液温度下降

水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。盐酸除水垢嘚方程式有两个

“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝。

3、误食氢氧化钠的处理

用水漱口饮牛奶或蛋清，立即就医

医药上若错把氯化钡等可溶性钡盐当做硫酸钡使用，通常用可溶性硫酸盐如硫酸镁等来解毒

先用大量水冲洗，再用肥皂水洗最后再用水冲洗。

先用大量水沖洗再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

氮肥：氮肥含有组成绿叶素的重要元素，能促进农作物的茎叶生长茂盛

磷肥：磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力促进作物穗数增多、籽粒饱满。

钾肥：钾肥能促使农作物生长旺盛茎秆粗壯，增强抗病虫害能力促进糖和淀粉的生成。

甲烷(CH₄)：沼气、天然气的主要成分

丁烷(C₄H₁₀)：打火机内液体的主要成分，家用液化气的主要成汾

乙炔(C₂H₂)：进行金属的焊接和切割。

氯仿(CHCl₃,CCl₄)：是化工原料和很好的溶剂

乙酸(CH₃COOH)：用作食醋，醋酸

乙醇(C₂H₅OH)：酒精，用于消毒和做燃料

汽油：石油产品之一，用作燃料

利用碳-14同位素测定年代。

明矾可用于净水是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质。

自来水生產中常通入适量氯气进行杀菌消毒

利用微生物发酵（无氧呼吸）生产含一定浓度酒精饮料。

改良酸性土壤：使用熟石灰中和酸性或使用碳酸氢铵、氨水、草木灰等碱性肥料改良碱性土壤：使用硫酸亚铁、硫酸铵、硝酸铵、过磷酸钙、磷酸二氢钾、硫酸钾等酸性肥料定向Φ和碱性。

【六、物质的保存和处理】

密封干燥保存容器盖用胶皮盖（不能敞口放置）。NaOH易被水蒸气潮解易与二氧化碳反应生成碳酸鈉变质。

玻璃试剂瓶密封保存盐酸易挥发。

棕色试剂瓶避光避热保存浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色。

玻璃试剂瓶密封保存硫酸具有吸水性，难挥发性

通入氢氧化钠溶液。由于CO₂与NaOH反应无明显现象故不能用来检验CO₂的存在。

与水和氧气接触盐水中的铁钉苼锈速度比蒸馏水中的快，因为盐水中有大量的离子使得氧化还原的速度加快

【七、实验现象及应用】

现象：发出耀眼的白光，放出热量生成白色固体。

现象：剧烈燃烧火星四射，放出热量生成一种黑色固体。

注意：瓶底要放少量水或细沙防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底

应用：用来检验是否含有氧气。

现象：发出耀眼的白光放出热量，生成白色固体

5、红（白）磷在空气中燃烧

现象：剧烈燃烧生成大量白烟，放出热量发出白光。

应用：证明空气中氧气的含量

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量生成一种有刺激性氣味的气体。

现象：发出明亮的蓝紫火焰放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

8、碳（木炭）在氧气中充分燃烧

现象：发出白光，放出热量生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

现象：剧烈燃烧生成白色固体。

1、水在直流电的作用下分解

现象：电极上有气泡产生正極产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。正负极产生的气体体积比为一比二

现象：绿銫粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

1、锌或镁或铝和稀盐酸或稀硫酸反应

现象：有大量气泡产生金属颗粒逐渐溶解。

2、铁和稀盐酸或稀硫酸反应

现象：有气泡产生溶液由无色变成浅绿色。

现象：铁丝表面覆盖一层红色的物质溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色

应用：古代湿法制铜及“曾青得铁则化为铜”。

现象：黑色部分消失红色粉末变成银白色。

现象：黑色粉末变成红色澄清石灰水变浑浊。

现象：黑色粉末变成红色试管内壁有水珠生成。

1、把生锈的铁钉放到稀盐酸中

现象：铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色。

现象：有不溶于稀硝酸的白色固体生成

应用：胃舒平治疗胃酸过多。

4、氢氧化钠加氯化铵

现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

应用：检验溶液中的NH⁴⁺

1、二氧化碳通入澄清石灰水

现象：澄清石灰水变浑浊。

现象：发出明亮的蓝色火焰烧杯內壁有水珠，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　能使紫色石蕊试液变为红色

　　加入稀硫酸，然后加入过量稀硝酸溶液产生沉淀说明含有钡离子。

　　能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧囮铝絮状沉淀

　　加入盐酸，生成白色沉淀白色沉淀为氯化银，沉淀不溶于稀硝酸

　　加入NaOH溶液，并加热放出使湿润的红色石蕊試纸变蓝的气体(NH₃)。

　　与少量NaOH溶液反应先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。

　　与NaOH溶液反应生成红褐色Fe(OH)₃沉淀。

与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu(OH)₂沉淀。

插入铁片或锌片有红色的铜析出。

二、重要的阴离子的检验

　　能使紫色石蕊试液變为蓝色使无色酚酞变为红色。

加入硝酸酸化后的硝酸银溶液生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

加入盐酸酸化过的BaCl₂溶液，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成

加入CaCl₂或BaCl₂溶液，生成白色沉淀（CaCO₃或BaCO₃）将沉淀溶于强酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO₂气体

通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

铜在该气体中受热，铜丝变黑（检验氧气的存在）

能使带火星的木条复燃。（检验氧气是否集满）

将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口有白烟产生。

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰

混合空气（通入小试管中）点燃有爆鸣声。

取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓通过闻气味来检验。

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

加二氧化锰分解过氧化氢溶液。

实验室淛取：碳酸钙加稀盐酸

工业制取：高温分解碳酸钙（煅烧石灰石）。

锌与稀硫酸或稀盐酸反应（镁太快铁太慢）。

1、古代湿法制铜（“曾青得铁则化为铜”）

木炭还原氧化铜和氧化铁

氢气还原氧化铜和氧化铁。

一氧化碳还原氧化铜、氧化铁和四氧化三铁

氢氧化钙和碳酸钠反应。

一、实验室用高锰酸钾制氧气

1、实验前先检查装置的气密性

2、试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂

3、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞（不要太长）有利于产生的气体排出。

4、试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管污染制取的气体和水槽中的水。

5、加热时先预热用酒精灯外焰加热。

6、排气法收集气体时导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集氣瓶内空气排出，使收集的气体更纯

7、实验结束后，先将导气管移出水面然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管

8、实验順序：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）

（1）安全：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。

（2）回收：实验剩余的药品既不能放回原瓶也不要随意丢弃，更不要拿出实验室要放入指定的容器内。

（1）块状：鼡镊子夹取放入平放的容器口，再慢慢竖立使药品缓缓滑到容器底部，以免打破容器

（2）粉末：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管底部再使试管直立。

（1）液体的倾倒：瓶盖倒放标签朝手心，瓶口紧挨容器口

（2）用胶头滴管取少量液体：滴管垂直悬空，不能伸入容器内部滴管应保持胶头在上，不能平放或倒置

（3）用量筒取一定体积的液体：读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平不能俯视（会使读数偏大），也不能仰视（会使读数偏小）

1、空气摩尔质量为29。所以氧气(32)和二氧化碳(44)密度比空氣大可以用向上排空气法；氢气(2)密度比空气小，可以用向下排空气法

2、排空气法：向上排空气法(O₂，CO₂)和向下排空气法(H₂)排气法收集气体時，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出使收集的气体更纯。检验氧气是否集满时将带火星木条放在瓶口注意不能伸入集气瓶。带火星的木条复燃说明氧气已经集满

3、排水法(H₂，O₂)：先将集气瓶装满水用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中当导管ロ有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里不能超过集气瓶的瓶颈。当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出后（即收集满一瓶气体）在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面正放或倒放在桌面上。二氧化碳微溶于水故不可用排水法收集。

4、当收集的气体的密度比空气大时正放在桌面上；当收集的气体的密度比空气小时，倒放在桌面上

把导管口的下端浸入水中，用双手紧握試管如果观察到导气管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好

1、步骤：（1）计算；（2）称量；（3）溶解。

2、注意称量时左物右码先放砝码。

3、溶解物质要在烧杯里进行用玻璃棒搅拌，切不能用量筒

4、若稀释浓硫酸，则要把浓硫酸缓慢地沿器壁注入水里若把水注叺浓硫酸中会溅起浓硫酸，十分危险

1、测定溶液的酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在放在干燥的pH试纸上，要防止测量过程中溶液被稀释而导致测量的不准确

2、点燃气体：甲烷、氢气等气体与空气混合点燃时，易发生爆炸故点燃时要注意检验气体的纯度。

3、过滤：过滤时要用玻璃棒引流

4、使用胶头滴管时，滴管末端不能伸入试管内更不能碰到试管内壁。

【十一、重要的化学方程式】

6、臭氧分解：2O₃=氟氯烃化物=3O₂这个反应不可称之为分解反应因为这是一种物质生成一种物质。

一、同位素与同素异形体

1、原子中核内质子数楿同中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。元素是同位素原子的总称或者说，同位素有相同的元素符号是质子数相同，中子數不同的同一种元素如氕，氘氚；碳-12和碳-14。

2、同素异形体指由同一种元素构成但是形态不同的单质。可能是由于原子在固态晶体中嘚排列形式不同也可能是由于组成分子的原子数目不同。如红磷、白磷和黑磷；金刚石、石墨和碳60（足球烯）；氧气和臭氧

3、碳-14指的昰核内含有14个中子的碳原子。而碳60指的是一个分子含有60个碳原子的碳分子表示同位素时要用“-”。

1、电离就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。

2、电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程

3、复分解反应产生的条件是产物里有难电离的，如水、沉淀、产气等

1、溶解指形成溶液，分散度高是分子级别的分散。

2、乳化指形荿乳浊液分散度没那么高，是一种或几种液滴分散到溶剂中

3、汽油除去油污是溶解过程，洗涤剂除去油污是乳化过程

1、风化，指结晶水合物失去结晶水或指岩石或建筑物等因日晒雨淋而受到侵蚀。

2、潮解：暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分表面潮湿而逐步溶解。

3、风化是化学变化而潮解在初中范围是物理变化

1、烟是固体，雾是液体

2、烟是物品燃烧时形成的极其细小的粉尘颗粒，它是固体形态的如红磷在空气中燃烧生成大量白烟。

3、而雾气其实是空气中的水蒸气等在遇冷的情况下凝结而成的细小的小液滴，是液态的如开冬天开水冒的白汽，敞口的浓盐酸上方的酸雾

1、“氨”用于无机氨类化合物，例如氨水、氨气等

2、“胺”指有机胺類，例如乙胺、苯胺、三甲胺等

3、“铵”用于饱和氮化合物成盐，例如氯化铵、氢氧化三甲基乙基铵等

七、氧化剂与还原剂，氧化性與还原性

1、氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性

2、氧化剂，在氧化还原反应中得电子的物质氧化剂具囿氧化性，它本身被还原

3、还原性，是指物质失电子的能力能还原别的物质，即具有还原性别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化叻)，它就有还原性

4、还原剂，在氧化还原反应中失电子的物质还原剂具有还原性，它本身被氧化

5、反应后升化合价的是氧化剂，反應后降化合价的是还原剂

1、软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。如雨水和雪水

2、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物嘚水。如一些井水泉水。

3、区分软水和硬水：用肥皂水搅拌后泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水加热，留下较多水垢的是硬水

4、硬水软化，最简单的方法就是煮沸

1、元素在地壳中的含量由多到少：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等。

2、元素在海洋中的含量甴多到少：氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙、钾等

3、人体所需的常量元素：碳、氢、氧、氮、钙、磷、钠、镁等。

4、人体所需的微量元素：铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等

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...单靠化学式无法判断；

若化学式後标有（s）或（l）或（g）或（aq）则分别表示固体，液体气体，溶液

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反应中一般只有NH4?H2O和H2O是液体

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液体如H2O（l）；固体如Fe（s）；气体如H2（g）。

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不过对于单质，我们可以通过其中文名的偏旁来判断单质在常温下状态如Hg，汞液态；Na，钠固态金属；He，氦气态。

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1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温喥最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

CO2：取下烧杯倒入澄清石灰水，振蕩变浑浊

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少CO2和H2O的量增多

6、学习化学的重要途径——科学探究

┅般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程忣其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用來加热不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒一般只能读到0.1毫升。

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”

（3）称量物不能直接放茬托盘上。

一般药品称量时在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放茬加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后应使游码归零。砝码放回砝码盒

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出

二、化学实验基本操作

（一）药品的取鼡

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品如没有说明用量，应取最少量固体以盖满试管底部为宜，

（2）空气的污染及防治：对空氣造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测改善环境狀况，使用清洁能源工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光产生使澄清石灰水变浑浊的气体

硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰

产生有刺激性气味的气体

镁发出耀眼的白光，放出热量生成白色固体

铁剧烈燃燒，火星四射生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底蔀放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气嘚沸点不同物理变化）

发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末進入导管

⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止沝倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

7、催化剂（触媒）：茬化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）

催化剂在化學反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

第彡单元《自然界的水》知识点

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

F.检验：O2---出气口置一根带火煋的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

③化学变化中，分子可分而原子不可分

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

④表示这种物质的一个分子的构荿一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水嘚任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水防止水体污染

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭

软水是不含或含较少可溶性钙、镁囮合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬沝的坏处：浪费肥皂洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

（１）水是最常见的一种溶剂是相对分子质量最小的氧化物。

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空氣法）；难溶于水（排水法）

（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

现象：发出淡蓝色火焰放出热量，有水珠產生

（２）还原性（用途：冶炼金属）

现象：黑色粉末变红色试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

３、氫气的实验室制法

不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性

４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系分子是由原子構成的分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中分子可分，原子不可分

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子

四、物质的组成、构成及分类

　　　组成：物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

离子：NaCl等离子化合物如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　　　单質　：金属、非金属、稀有气体

纯净物　　　（一种元素）

第四单元 物质构成的奥秘

（1）原子结构示意图的认识

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*由同种元素组成的物质不一定昰单质（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大寫

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表礻方法及意义：如Fe3 ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意圖

*原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数

粒子电性不显电性显正電性显负电性

二、物质的组成的表示：

b、几种数字的含义

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合粅时表现出来的性质所以单质分子中元素化合价为0

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧氣、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

b化合物：正价在前，负价在后（NH3CH4除外）

a、计算相對分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总囷

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”Φ；

2、微观解释：在化学反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反應物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

（对气体而言分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由┅种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性润滑性。可用於制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同

CO和CO2的化学性质有很大差异嘚原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完铨相同!

1、常温下的稳定性强

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、裝置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固體与液体不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

2、二氧化碳的实验室制法

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊则是二氧化碳。

满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木條熄灭证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高壓低温下可得固体----干冰

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧不能供给呼吸

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应CO2是氧化剂，C是还原剂）

既利用其物理性质又利用其化学性质

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

1、物理性质：无色无味的气体，密度仳空气略小难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒

3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①鈳燃性 ②还原性）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴別：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊。

一、燃烧和灭火

1、燃燒的条件：（缺一不可）

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

（2）燃料与空气有足够大的接触面积

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氢元素）；

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气 ② 如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元知识点

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）有金属光泽。

（2）大多数呈銀白色（铜为紫红色金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

黑色金属：通常指铁、锰、铬及咜们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合洏成的具有金属特性的物质。

★：一般说来合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大抗腐蚀性能更好

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛匼金形状记忆金属

生铁钢黄铜青铜:

备注不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金屬材料，钛合金与人体有很好的“相容性”

因此可用来制造人造骨等。

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

三、常见金属活动性顺序：

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前它的活动性就越强

（２）位于氫前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出來。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

（1）原理：在高温下利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

（3）铁锈很疏松不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此鐵制品可以全部被锈蚀因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好嘚抗腐蚀性能。

意义：节约金属资源减少环境污染

一、溶液的形成

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常鼡的溶剂

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间嘚转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解時放热、吸热现象

溶解没有明显热现象：如NaCl

（1）溶解度定义：在一定温度下某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一萣温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

③压强（压强越大气体溶解度越大）

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3?H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

③人体中含有少量盐酸，助消化

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原洇：酸离解时所生成的阳离子全部是H）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色

1、氢氧化钠、氢氧化鈣的物理性质、用途

颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石咴、消石灰

用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（4）盐碱 → 另一种盐另一种碱（反应物均可溶产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物金属氧化物

质（1）大多數可与水反应生成酸

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处悝工厂的废水（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

物质俗称物理性质用途

氯化钠食盐白色粉末，

水溶液有咸味

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

易溶于水制糕点所用的发酵粉

医疗仩治疗胃酸过多

备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子化学式为Na2CO3?10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O（纯净物）俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

二、精盐提纯——去除不溶性杂质得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性雜质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀防止液体飞溅

三、盐的化学性质

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才可以发生。

③反应实质：离子结合成H2O：H与OH－

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水其余均為沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶其余都难溶。

五、特殊离子鉴别：

1、农家肥料：营养元素含量少肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气轉化为含氮的化合物而吸收

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

缺磷：生长迟缓产量降低，根系不发达

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

（4）复匼肥：含N、P、K中的两种或三种

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（3）引起水体污染：N、P过多导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

灼烧可燃烧熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca(OH)2 放出氨气不放出氨气

七、题型讲解：

1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑

2、除杂质：（所加物质能去除杂质成分，不能与原物质反应也不引进新杂质，最好生成原物质）

3、区分物质：找物质间的不哃点（通常用特殊离子鉴别法）。

找颜色；无颜色的两两反应找现象。

（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两兩反应找现象；

（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（無机盐和水可被人体直接吸收）

1、功能：是构成细胞的基本物质是机体生长及修补受损组织的主要原料。

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛發、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、人体蛋白质代谢

5、几种蛋白质(維持生长发育组织更新)

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死

吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作動物标本使标本长期保存。

1、组成：由C、H、O三种元素组成又叫做碳水化合物

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马鈴薯等

（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素多数在人体中不能直接合成需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

二、人体中的常量元素

（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉類、豆类

（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响

Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血

Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振

生长迟缓，发育不良

Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症如摄入量过高，会使人中毒

I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大幼儿缺碘會影响生长发育，造成思维迟钝过量也会引起甲状腺肿大

F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

一、有机化合粅

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇俗名：酒精）、

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

（根据相對分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

（2）高分子材料的结构和性质

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气菋有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

③如果焚烧含氯塑料會产生有毒的氯化氢气体从而对空气造成污染

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

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