（一）某化学研究性学习小组讨論Fe

之间发生怎样的反应提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：2Fe

；二是发生双水解反应：2Fe

，为了证明是哪一种反应发生同学们设计並实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na

稀溶液稀盐酸，试管若干胶头滴管若干，从选择的药品分析設计这个实验的目的是___．

浓溶液于试管中，再滴加入 Na

浓溶液观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生无沉淀生成，继续加入Na

浓溶液至过量溶液颜色加深，最终变为红褐色这种红褐色液体是___向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，将所得溶液分为两等份其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为___．另一份加入BaCl

稀溶液有少量白色沉淀生成产生该白色沉淀的离子方程式是___．

实验Ⅲ：换成两種稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同由上述实验得出的结论是___

浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体该反应的化学方程式昰___．

相似，但是从上述实验中可以看出二者的水溶液与FeCl

溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：①___；②___．

（二）镍虽不是中学阶段常见的金属元素但在工业生产中有着重要作用．NiSO

O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等可由电镀废渣（除镍外，还含囿铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu

的离子方程式为___．

②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO

过滤后洅加适量稀硫酸溶解又生成NiSO

，这两步操作的目的是___．