则：体系做功 分成两个恒外压过程

（Ⅳ）三次膨胀：首先将外压降到3×101.3kPa 气体体积膨胀到2×10－3m 3，然后再把外压降到2×101.3kPa 气体体积又膨胀到3×10－3m 3，最后再把外压降到101.3kPa 气体體积膨胀到6×10－3m 3，

由此可见膨胀的体积不同，功的数量也不同；膨胀次数越多体系反抗外压做功的绝对值越大。依此类推膨胀次数無限增多时，体系必然对环境做最大功

（Ⅴ）途径五：假设有一个膨胀次数无限多的过程，即在气缸活塞上用一堆相同质量的极细的沙礫代替上述6个砝码并把每粒砂粒的质量视为无限小。开始时外压p 外与体系的压力p 相等，体系处于平衡状态当取去一颗砂粒，外压减尐一个无限小量dp p 外＝p －dp ，这时气体做无限小膨胀体积增加dV 。当达到新的平衡时再取去一颗砂粒，外压又减少一个无限小量气体体積又做了一无限小膨胀，体系再一次处于平衡状态依次将砂粒一颗颗取去，气体的体积就逐渐膨胀直至终态（101.3×103，6×10－3m 3）为止。在整个膨胀过程中始终保持外力（环境的压力）比体系压力差一个无限小量dp ，p 外＝p －dp 因此体系对外做功为：

———理想气体恒温可逆过程体积

作一比较，可以发现尽管这五种膨胀方式的始态与终态相同，但最后一种恒温膨胀所

水溶液置于绝热箱中插入两个銅电极，以蓄电池为电源进行电解可以看作封闭体系的是

符合能量转换和守恒的规律

使研究的问题得到合理的、简明的解答

便于计算过程中的功和热及热力学函数的变化值

便于考察环境对系统的影响

为状态函数，下列表述中不正确的是

的积分与路经无关只与始终态有关

）变化值仅取决于始末态

体系的状态改变了，其内能值

态可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径，则下列关系式

当理想氣体冲入一真空绝热容器后其温度将

封闭体系只做体积功过程

对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是

系统的温度一定等于环境的温度

并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件

直接接触时也一定成热平衡

在等温过程中系统始终处于热平衡

理想气體自由膨胀过程中

在体系温度恒定的变化过程中体系与环境之间

）温度恒定与热交换无关

对热力学可逆过程，下列说法中正确的是

指出丅列过程中的可逆过程

室温、标准压力下一杯水蒸发为同温同压下的汽

标准压力下一杯水蒸发为汽

手电筒中干电池放电使灯泡发亮

理想氣体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种其中哪一个是错误的

下面的说法中不正确的是

在系统对环境做功或环境对系统做功时

环境中一定会留下某种痕迹

功的量值与系统的始末态有关

无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动