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=10-12mol/l水的电离是吸热过程,加热促进电离若升高温度,会使kw数值增大;
(2)醋酸存在电离平衡ch3cooh?h++ch3coo-电离故事吸热过程,加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动醋酸电离程度增大的是:①加水稀释;②加热;能使溶解后溶液温度降低的物质ph增大,氢离子浓度减小:①加沝稀释氢离子浓度减小,溶解后溶液温度降低的物质ph增大;②加热促进电离氢离子浓度增大,ph减小;③加少量固体醋酸钠醋酸根离子濃度增大,抑制醋酸电离氢离子浓度减小,ph增大;
故答案为:①②①③;
=10-3mol/l,溶解后溶液温度降低的物质ph=3则三种溶解后溶液温度降低嘚物质的酸性由强到弱的顺序为c>b>a;
故答案为:c>b>a;
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因为硫酸稀释放热说明硫酸的水合與电离过程是放热反应。温度升高不利于硫酸该反应平衡将向反方向移动。
因此升高温度,硫酸解离度降低氢离子浓度下降,pH升高
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