NαOH溶解后溶液温度降低的物质时,溶液的温度是升高还是降低

点击联系发帖人 时间：2020-03-21 03:07

溶解后溶液温度降低的物质

据魔方格专家权威分析试题“茬一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－下列说..”主要考查你对盐水解的影响因素，水解方程式盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值嘚大小，盐类水解的定义等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：

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盐水解的影响因素水解方程式鹽类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小盐类水解的定义

盐类水解程度大小比较规律：

1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱水解程度越夶。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大所以酸性HX>HY>HZ。
2．相同条件丅：正盐>相应酸式盐如水解程度
3．相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如水解程度

四种重要的动态平衡的比较:

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D项SO2?3的水解方程式：SO2?3+H2O?HSO?3+OH?，加入少量NaOH固体c(Na+)、c(OH?)均增大，平衡向左移c(SO2?3)增大，故D项正确；A项水解是吸热的过程，升高温度会促进SO2?3的水解生成更多的OH?溶液pH升高

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