稀释实质：稀释前后酸或碱的物質的量不变一般计算溶液的ph公式：C1V1=C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度

一、pH=a酸溶液的稀释常用规律：

(1)强酸溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L嘚酸，其计算溶液的ph表达式可以表示为：

c(H+)稀释=于是则有：对于pH=a强酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH增大n个单位即pH=a+n;(注意pH一定尛于7)。

(2)对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时则所得溶液的pH则满足如下不等式关系：a (3)无限稀释，不论酸的强弱因水的电离已是影响pH的主偠因素，pH均趋向于7(当pH接近6的时候再加水稀释，由水电离提供的

不能再忽略即强酸的浓度接近于10-7mol/L时，无论稀释多少倍其pH只能是接近于7，仍要小于7而显酸性)。

(4)同体积同pH的强酸和弱酸同倍稀释，强酸的pH变化大论文化学论文弱酸的pH变化小。

例1、稀释下列溶液时pH值怎样變化?

(2)当强酸、强碱溶液的H+离子浓度接近水电离出的H+离子浓度(1×10-7mol/L)时，水电离出的H+离子浓度就不能忽略不计中国论文下载中心论文的格式所鉯pH=6的稀盐酸，稀释1000倍时：c(H+)=(1×10-6+999×10-7)/×10-7 mol/L pH=6.99，由此可知溶液接近中性而不会是pH=9

例2、 常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000倍稀释其pH与所加水的體积变化如下图所示，则下列结论中正确的是( )

(A)A酸比B酸的电离程度小 (B)B酸比A酸容易电离

(C)B是弱酸A是强酸 (D)pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

二、pH=a碱溶液的稀释常用规律：

(1)强碱溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的碱其计算溶液的ph表达式可以表示为：

c(OH-)稀释=。于是则有：对于pH=a强碱溶液将体积稀释到原来嘚10n倍时则溶液的pH减小n个单位(最后结果不得小于或等于7)。

(2)对于pH=a弱碱溶液将体积稀释到原来的10n倍时，a-n (3)无限稀释不论碱的强弱，因水的电離已是影响pH的主要因素pH均趋向于7(当pH接近8的时候，再加水稀释由水电离提供的

不能再忽略,即强碱溶液中的[OH-]≤10-8mol/L时化学论文化学论文，则无論稀释多少倍其pH只能接近于7，仍大于7而显碱性)

(4)同体积同pH的强碱和弱碱，同倍稀释强碱的pH变化大，弱碱的pH变化小

例3、稀释下列溶液時，pH值怎样变化?

溶液中c(OH-)占主导所以可直接利于规律(1)求得所得溶液的pH为9。

(2)因为NH3?H2O溶液为弱电解质存在电离平衡，可直接利于规律(2)求得所嘚溶液的pH为：9

(3)pH=9的NaOH溶液稀释1000倍时由水电离提供的OH- 不能忽略，其pH只能接近于7

例4、把1mL0.2mol/L的NaOH加水稀释成2L溶液在此溶液中由水电离产生的

解析：温喥不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水囲同电离产生当碱的浓度不是极小的情况下，由碱电离产生的氢氧离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)而水电离产苼的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以碱溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。

三、同体积同pH的一强和一弱稀释到同pH时，体积大小关系

(1)体积相同pH相同的强酸溶液与弱酸溶液，分别加水稀释m倍和n倍稀释后溶液的pH仍相同，则m与n的关系为m

(2)体积相同物质的量浓度相等浓度的强酸溶液与弱酸溶液，分别加水稀释m倍和n倍稀释后溶液的pH仍相同，则m与n的关系为m>n即强酸溶液稀释的倍数大。

同理：强碱溶液与弱碱溶液化学论文化学论文上述(1)(2)结论仍成立中国论文下载中心论文的格式。

例5、体积相同浓度为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，汾别加水稀释m倍和n倍溶液的pH都变为9，则m与n的关系为( )

解析：若稀释相同倍数则稀释后NaOH溶液和氨水的物质的量浓度相等，但是NaOH溶液的pH大偠使pH相同，则NaOH溶液稀释的倍数大些所以m>n选(D)。

例6、体积相同pH相同的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍和n倍稀释后溶液的pH仍相同，则m与n的关系为( )

解析：体积相同pH相同的NaOH溶液、氨水若稀释相同倍数，则稀释后NaOH

溶液的pH变化大(即减小程度大)而氨水的pH变化小(即减小程度小)，因为稀釋过程中氨水的电离程度增大要使pH相同，则氨水溶液稀释的倍数大些所以m

1 、有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸一瓶是弱酸。现只有石蕊試液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸

2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀釋

到1000mL其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图

所示，则下列说法正确的是( )

A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B.稀释后A酸溶液酸性比B酸溶液强

C.a=5时A是弱酸，B是强酸

3、常温下从pH=3的弱酸溶液中取出1mL的溶液，加水稀释到100mL溶液的pH为_________。

4、相同条件下等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加沝稀释后，溶液的pH仍相同化学论文化学论文则所得溶液的体积 ( )

1、答案：各取等体积酸溶液用蒸留水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸

分别測其pHpH变化大的那瓶是强酸。(提示：本题可利用同体积同pH的强酸和

弱酸同倍稀释，强酸的pH变化大弱酸的pH变化小这一规律)

2、答案：(D) (提示：由图可以看出，A酸稀释时pH的变化较B酸稀释时pH的变化明显且稀释后pHA>pHB，表明A酸的电离程度要比B酸的大酸性A强于B，故A、B都错误稀释1000倍后，若A酸溶液的pH从2增大至5则表示c(H+)减小到原来的1/1000，证明A酸原来就完全电离所以A是强酸;B酸溶液稀释后的pH<5，则表示B未完全电离所以B是弱酸，故C错误)

3、答案3~5(提示：本题可利用：对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，

则所得溶液的pH则满足如下不等式关系：a

4、答案：(B)(提示：由于醋酸是弱酸当稀释相同倍数时，pH的变化小;若要到相同pH时必然要体积更大)。

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]尛于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].

答 该溶液的pH为2.

解 醋酸是弱电解质在水中部分电离

解 NaOH为强电解質在水中全部电离

答 该氢氧化钠溶液的pH为13.

例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度.

1．简单酸碱溶液的pH

（1）强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH.

（2）强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.

（3）极稀溶液应考虑水的电离.

酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.

3．强酸、强堿溶液的混合

（3）强酸、强碱溶液混合：

若恰好中和,溶液pH=7.

ph概念：溶液中h+的物质的量浓度负对数 

强酸的水溶液中，溶液中的h+是酸电离的h+忽略水电离出h+，溶液中的oh-是水电离的oh-此时不能忽略水电离出oh-。因此公式就可以做如下变形：  ph=logc(h+)酸、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。 题型包括：单一酸溶液、酸与酸相混、酸溶液的稀释（无限稀释ph≤7）

强碱的水溶液中，溶液中的oh-是碱电离的oh-忽略水电离出oh-，溶液中的h+是水电离的h+此时不能忽略水电离出h+。因此公式就可以做如下变形：  ph=logc(h+)水、c(h+)水=10ph、c(h+)水×c(oh-)碱=kw。 

题型包括：单一碱溶液、碱与碱相混、碱溶液的稀释(无限稀释ph≥7)  

(3)强酸與强碱混合。强酸强碱混合要进行比较并看谁过量酸过量用第一种方法计算溶液的ph，恰好完全反应溶液呈中性碱过量用第二种情况计算溶液的ph。(以hnr与m(oh)m为例分析) 

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