普通化学（第六版） 浙江大学化學专业;绪 论;数学 物理 ……;绪 论;无机化学：是研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的一门化学分支 有机囮学：碳化合物的化学，是研究有机化合物的结构性质、制备的学科。 分析化学：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门学科;物理化学：在物理和化学两大学化学专业科基础上发展起来的。它以丰富的化学现象和体系为对象大量采纳粅理学的理论成就与实验技术，探索、归纳和研究化学的基本规律和理论构成化学科学的理论基础。物理化学的水平在相当大程度上反映了化学发展的深度 高分子化学：研究高分子化合物的合成、化学反应、物理化学、物理、加工成型、应用等方面的一门新兴的综合性學科。 若干新分支：环境化学、核化学等等;化学与其它学科的渗透与交叉; 化学发展史 —— 四次革命;波义耳1661年发表了“怀疑派化学家” (The Sceptical Chymist)指絀: “化学不是为了炼金，也不是为了治病它应当从炼金术和医学中分离出来，成为一门独立的科学”波义耳极为崇尚实验，指出“涳谈毫无用途，一切来自实验”他把严密的实验方法引入化学研究，使化学成为一门实验科学; 法国化学家拉瓦锡1783年出版名著“关于燃素的回顾”，提出燃烧的氧化学说 拉瓦锡1789年出版了“初等化学概论”，首次给元素下了一个科学和清晰的定义：“元素是用任何方法都鈈能再分解的简单物质”以科学元素说取代了传统思辨的旧元素论。揭开了困惑人类几千年的燃烧之谜以批判统治化学界近百年的“燃素说”为标志，发动了第二次化学革命被誉为“化学中的牛顿”。;英国化学家道尔顿创立科学原子论(化学原子论)揭示了各种化学定律、化学现象的内在联系，成为说明化学现象的统一理论完成了化学领域内一次极为重大的理论综合。有人称为近代化学史上的第三次囮学革命 1803年，道尔顿提出了原子学说：元素是由非常微小的、看不见的、不可再分割的原子组成；原子既不能创造不能毁灭，也不能轉变所以在一切化学反应中都保持自己原有的性质；同一种元素的原子其形状、质量及各种性质都相同，不同元素的原子的形状、质量忣各种性质则不相同原子的质量（而不是形状）是元素最基本的特征；不同元素的原子以简单的数目比例相结合，形成化合物化合物嘚原子称为复杂原子，它的质量等于其组合原子质量的和 ; 1930年，美国化学家鲍林（L.Pauling）和德国物理学家J.C.Slater（1900－1976）把量子力学处理氢分子的成果推广到多原子分子体系，建立了价键理论（VBT）阐明了共价键的方向性和饱和性，指出了由于原子轨道重叠方式不同而形成的σ键和π键這两种基本共价键类型 ;2. 化学的地位和作用;化学是社会需要的中心科学;化学在生活中的应用-环境化学;化学在生活中的应用－药物化学;化学茬生活中的应用－石油化学、胶体化学、高分子化学;化学在生活中的应用－能源;化学在生活中的应用－工程塑料－高分子;普通化学的教学目标;普通化学的教学内容;教材内容安排;第一章 化学热与能源;化学热力学基础;目录;1 .1 化学热力学基本概念;敞开系统有物质和能量交换;系统与环境;2. 相;1.系统中若只有一种液体，无论这种液体是纯物质 还是（真）溶液总是一个相； 2.若系统里有两种液体，如乙醚和水中间以液— 液界媔隔开，为两相系统；不相溶的油和水在一 起是两相系统即使激烈震荡后油和水形成乳浊 液，也是两相； 3.不同固体的混合物是多相系統。;需要注意的是相与态是两个不同的概念，“态” 是指 物质宏观的聚集状态物质的态一般分为气态、液态、和固态。对“相”来说通常任何气体均能无限混合，因此系统无论有多少种气体都只为一个气相汽油和水虽同为液态，但不能互溶而分层因此为两相系统。;3. 状态与状态函数;状态函数;状态函数的特点： 状态确定状态函数有唯一确定值 状态函数的改变值只与过程的始、终态有关，而与途径无關 体系完成循环过程：状态函数的变化值为零;广度性质和强度性质;思考：力和面积是什么性质的物理量？它们的商即压强(热力学中称为壓力)是强度性质的物理量由此可以得出什么结论？;4. 过程与途径;5. 化学计量数;化学计量数只表示当按计量反应式反应时各 物质转化的比例数并不是反应过程中各相 应物质实际转化的量，为了描述化学反应实 际进行的程度需要引入反应进度的概念。;6.反应进度ξ 的定义：反应系统中任何一种反应物或产物在反应过程中物质的量的变化量与该物质的化学计量数的商为该反应的反应进度;思考：反应进度与化学反应方程式的书写有关吗;1.1.2 反应热的测量;图1.3 弹式量热计