反应向正向进行的程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减少&（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2&（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L?min）t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min）
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L&（填大于、小于或等于）．②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d&（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a&（单选）．a．增加水蒸气&&&&b．降低温度&&&&&c．使用催化剂&&&&d．增加氢气浓度．
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；若反应进行到状态D时，v正＞v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol&NH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；、△H=2（a-b）kJ?mol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x＞y，所得溶液中c（NH4+）=C（Cl-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数-7yx-ymol/L．（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10&mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①恒温、恒压条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡，向体系中通入氦气，平衡 &&&&&&&移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1&K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反应进行到状态D时，v正&&v逆（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①上图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a&mol?L-1的氨水与b&mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）已知25°C时Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，向反应后的浊液中，继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI&&溶液，看到的现象是&&&&&&&&，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①恒温、恒压条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡，向体系中通入氦气，平衡
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反应进行到状态D时，v正
v逆（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①上图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。（3）已知25°C时Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI 溶液，看到的现象是
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是______反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2；若反应进行到状态D时，V正______V逆（填“＞”、“＜”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______．（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．（25°C时AgCl和AgI的离子积常数KSP为：KSP[AgCl]=1.0×10-10&mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16&mol2?L-2）
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在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g），当分离出部分N204时，下列说法中正确的是（　　）A．v（正）增大B．平衡逆向移动C．v（正）＞v（逆）D．N02转化率不变
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A．分离出部分N204时，瞬间NO2的浓度不变，N204的浓度减小，平衡正向移动，v（正）＞v（逆），正反应速率在减小，直到正逆反应速率相等，故A错误；B．减小生成物的浓度，平衡正向移动，故B错误；C．由A可知，减小生成物浓度，平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故C正确；D．因平衡向正反应方向移动，则N02转化率增大，故D错误；故选C．
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本题考点：
化学平衡的影响因素．
考点点评：
本题考查化学平衡的移动，明确减小生成物的浓度对化学平衡和化学反应速率的影响是解答本题的关键，注意“当分离出部分N204时，瞬间NO2的浓度不变，N204的浓度减小”，题目难度不大．
扫描下载二维码高中化学选修四:为什么v逆会大于v正。明明都a+b大于c+d了。就算减压了浓度还是大于c+d啊_百度知道
高中化学选修四:为什么v逆会大于v正。明明都a+b大于c+d了。就算减压了浓度还是大于c+d啊
我有更好的答案
v正v逆都减小;n;n倍,由於a+b&gt.所以你如果要比较a+b&c+d的话,不就是在比较(a+b)/n&gt.所以图像画的是增大体积,反应物的速率减小得要比生成物快;c+d呵呵,平衡时候反应物浓度一定是a+b而生成物浓度一定是c+d吗?减小压强是通过增大体积实现的,但v正更小,体积在扩大n倍的瞬间,所有物质浓度要减小至原来的1/n?既然所有物质浓度同时变为1&#47,不就是变相在说原来平衡时反应物浓度为a+b生成物浓度为c+d吗;(c+d)&#47
我也有些觉得
那平衡后为什么会那样
我不是告诉你说v正受到浓度影响得比v逆大吗?
所以不是v正大于v逆吗
那你说说什么影响以至于v逆大于v正
v正受到的影响比v逆大,而这个影响是降低速率,所谓影响大那就是降低得多,所以v正降低得比v逆多,听懂人话吗?
有没有例子啊
比如N2+3H2=2NH3,增大体积的瞬间浓度同时减小,但左边系数大,对速率影响大,速率降低得比右边多,所以v逆&v正
如果增加反应物的浓度。v正大于v逆怎么解释
造我的意思？
增加反应物浓度瞬间,v正就变大,v逆不变,那不就是v正&v逆吗?
那上面那个呢
不是一样的吗
扩大体力但反应物大于生成物的浓度
在学校问老师 讲得跟什么似的
搞笑吗?为什麼你觉得反应物浓度大於生成物的我问你?N2+3H2=2NH3,平衡时假设N2=H2=1mol,NH3=10mol,把体积扩大一倍,变成N2=H2=0.5mol,NH3=5mol,你还能说反应物浓度大於生成物吗???
那颠倒过来呢…
这个问题一直妨碍着我的进程…
真是麻烦你啦
就算反过来,平衡时N2=H2=10mol/L,NH3=1mol/L,体积扩大一倍浓度变成5,5,0.5,但你要根据平衡常数去计算的,什麼意思?我们说平衡移动除了速率的关系之外,最简单的就是利用反应商与平衡常数进行比较的方法来判定平衡的移动.K=1²/(10*10³)=0.0001,这是平衡常数Q=0.5²/[5*5³]=0.0004,这是反应商.由於Q&K,表示生成物比平衡时要多,所以逆向移动.可以看到虽然浓度是反应物&生成物,但我说过了,平衡看的是速率,速率变化的多少又与你系数有关.只要a+b&c+d,那麼反应物速率变化得就比生成物快(类似於加速度的比较,反应物加速度大於生成物加速度),所以反应物速率减小得快.
采纳率：72%
来自团队：
a+b&c+d，所以减压逆向移动，减压，平衡向着气体分子数增大的方向移动按照勒夏特列原理，V逆&gt
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（2013o韶关模拟）对处于平衡状态的反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）A．增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变B．升高温度，V正减小，V逆增大C．增大压强．V正增大，V逆减小D．加入催化剂，V正、V逆都增大
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A、增大A浓度的瞬间，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小．逆反应速率增大，最后达到平衡状态，正逆反应速率相同，故A正确；B、反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，逆反应速率增大的多，反应逆向进行，故B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，正反应速率增大的多，平衡正向进行，故C错误；D、催化剂同等程度增大或减慢正逆反应速率，平衡不动，故D错误；故选A．
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A、增大A浓度的瞬间，正反应速率增大，此时逆反应速率不变；B、反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，逆反应速率增大的多；C、反应是气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，正反应速率增大的多；D、催化剂同等程度增大或减慢正逆反应速率，平衡不动；
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