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（本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足是生成P4O10。（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJomol-1,P(s，红磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJomol-1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为
。（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJomol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为
，反应过程中放出的热量为为
。（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH =
（本题共10分）P4(s,白磷) = 4P(s，红磷)
ΔH= －29.2 kJomol-1（2分）（2）3:1 （3分） ；1323.45 kJ （2分）（3）-1326kJomol-1（3分）
反应热，焓变：化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 2．符号：△Ⅳ 3．单位：kJ·mol-1 4．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。 5．表示方法：放热反应的△H&0，吸热反应的△H&0.
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某饱和一元醛和酮的混合物共3g，跟足量的银氨溶液反应后，可还原出16.2g银。下列说法正确的是
A．混合物中一定有甲醛 B．混合物中可能含乙醛C．醛与酮的质量比为5:3 D．该酮为丙酮
有一系列有机化合物按以下顺序排列：CH3CH=CHCHO，CH2CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO……在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近于
A.95.6% B.92.3%C.85.7% D.75.0%
具有支链的化合物A，含有C、H、O三种元素，相对分子质量为86，其中碳的质量分数为55.8%，氢的质量分 数为7.0%。A可以使溴水褪色，1molA可以与1molNaHCO3完全反应。则A的结构简式为
A．CH3CH=CHCOO B．C．D．
A、B、C三种烃的C、H质量比均为12:1，相对分子质量之比为1:2:3，其中A是烃分子中原子总数最少的。A、B能通过加成反应使溴水褪色，C既不能通过化学反应使溴水褪色，也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，且A、B与溴完全加成后的产物的相对分子质量比原来增加320、480。推断A、B、C的分子式和结构简式。
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4分之3+5分之2+10分之1=3分之2-8分之1-6分之1=1-7分之5+4分之1=1-（8分之1+12分之5）=4分之3+（8分之7-6分之5）=3分之2-（6分之5-18分之11)=
24-3/24-4/24=9/24=3&#47： 4分之3+5分之2+10分之1=15&#47，请谅解;28+7/28=9/20=5/43分之2-8分之1-6分之1=16/18=2/9如果本题有什么不明白可以追问，如果满意记得采纳如果有其他问题请采纳本题后另发点击向我求助，答题不易;20+8/20+2/20=25/281-（8分之1+12分之5）=1-3/24-10/24=11/244分之3+（8分之7-6分之5）=18/24+21/24-20/24=19/243分之2-（6分之5-18分之11)=12/18-15/18+11/18=8/81-7分之5+4分之1=1-20&#47您好
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知道的 请告诉下
谢了！ 呵呵！！~
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六十分之六十一。十分之十三。十分之十一三十五分之三十六
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我有更好的答案
第一道 是25分之9第二道 3分之2
能说下过程是怎么做的，不然以后有类是这种的问题我就会了。谢谢 -.-
7分之2*10分之7分子分母都有一个7 所以消了 得10分之2也就是五分之一，负的五分之一移到等号右侧是五分之二加五分之一所以等于五分之三 （）/五分之三也就是 （）*三分之五 所以用五分之三除以三分之五就是（）的值 （5分之4*（）-5分之1）称到右侧的3*（5分之4*（）-5分之1）=1就是五分之十二乘以（）减去五分之三等于一同时两边乘以五的12*（）-3=5
把-3移到等号右边得8 那么（）=8/12所以是三分之二懂了不小同志！好好看看数学书，书上都有方法的！
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