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下列说法正确的是（　　）A．pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存B．使石蕊变红的溶液中，Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-能大量共存C．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）D．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，混合溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
题型：多选题难度：中档来源：肇庆二模
A、pH=3的溶液中存在大量的H+，H+、Fe2+、ClO-能发生氧化还原反应，则离子不能大量共存，故A错误；B、使石蕊变红的溶液显酸性，H+、I-、NO3-能发生氧化还原反应，H+、C6H5O-能结合生成弱电解质，则离子不能大量共存，故B错误；C、Na2CO3溶液中电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒式为12c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），则c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C正确；D、NH4HSO4与NaOH的物质的量之比为1：1时溶液显酸性，NH4HSO4与NaOH的物质的量之比为1：2时溶液显碱性，则0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，NH4HSO4与NaOH的物质的量之比应大于1：1，小于1：2，此时溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液铵根离子的水解与氨水的电离程度相等，c（OH-）=c（H+），由反应的物质的量可知c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+），故D正确；故选CD．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量..”主要考查你对&&离子共存，粒子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存粒子浓度大小的比较沉淀溶解平衡
离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&离子浓度大小比较方法：
(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目 沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）A. H+、Fe3+、I-、SO42-B. Al3+、Mg2+、CO32-、Cl-C. K+、Ag+、Ca2+、NO3-D. NH4+、Na+、OH-、MnO4-
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A．因Fe3+、I-能发生氧化还原反应等，则离子不能大量共存，故A错误；B．因Al3+、Mg2+都与CO32-反应生成沉淀，则离子不能大量共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确；D．因NH4+、OH-能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故D错误；故选C．
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根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．
本题考点：
离子共存问题．
考点点评：
本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的氧化还原反应即可解答，题目难度不大．
扫描下载二维码5．常温下.某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol·L-1.在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．MnO4&&-.NO3-.Na+.K+ B．Cl-——精英家教网——
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5．常温下.某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol·L-1.在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．MnO4&&-.NO3-.Na+.K+ B．Cl-.SO42-.Na+.Ba2+ C．AlO2-.OH-.Na+.Ba2+ D．NO3-.SO42-.Na+.K+ 【】
题目列表(包括答案和解析)
常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol·L-1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．MnO4&&—、CO3—、Na+、K+&&&&&&&&&&&B．Cl—、NO3—、Na+、Ba2+C．AlO2—、OH—、Na+、Ba2+ &&&&&&&&&&&D．NO3—、SO42—、Na+、K+&
常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
[&&&& ]A．MnO4-、NO3-、Na+、K+&&&&&&&&&&&&B．Cl-、SO42-、Na+、Ba2+ C．AlO2-、OH-、Na+、Ba2+&&&&&&&&&&&&D．NO3-、SO42-、Na+、K+
常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol?L-1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（&& ） A．MnO4&&―、NO3―、Na+、K+&&&&&&&&&&& B．Cl―、SO42―、Na+、Ba2+ C．AlO2―、OH―、Na+、Ba2+ &&&&&&&&&&&D．NO3―、SO42―、Na+、K+
常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol·L-1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．MnO4????—、CO3—、Na+、K+&&&&&&&&&&& B．Cl—、NO3—、Na+、Ba2+ C．AlO2—、OH—、Na+、Ba2+ &&&&&&&&&&&D．NO3—、SO42—、Na+、K+
常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol·L-1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．MnO4&&—、CO3—、Na+、K+&&&&&&&&&&& B．Cl—、NO3—、Na+、Ba2+ C．AlO2—、OH—、Na+、Ba2+ &&&&&&&&&&&D．NO3—、SO42—、Na+、K+
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．无色透明的水溶液：K+、Na+、SO42-、MnO4-B．0.1&moloL-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．PH=2的某溶液：K+、NH4+、Fe2+、NO3-D．+)c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
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A．溶液无色，MnO4-不能大量共存，故A错误；B．Ba2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．PH=2的溶液呈酸性，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D.+)c(OH-)=1×1014的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确．故选D．
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本题考点：
离子共存问题．
考点点评：
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意选项D为解答的易错点，注意溶液酸碱性的判断，题目难度不大．
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