（2014o广元）实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）
根据二氧化碳的求出碳酸钠的质量，以及碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量，利用碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量，利用溶质质量分数公式求出完全反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．
解：设碳酸钠的质量为x，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106&&&&&&&&& 117&&&&& 44
x&&&&&&&&&&& y&&&&&&&&2.2g
样品中氢氧化钠的质量=9.3g-5.3g=4g
设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为z．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40&&&&&&& 58.5
4g&&&&&&&& z
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数==11.7%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7%．}