钾:原理是高沸?点金属制低?沸点金属:Na+KCl==K+NaCl(反应条件是?高温,真空。) 铁:热还原法:2Fe2O?3+3C=高温=2Fe+3CO2↑ 教师讲解 金属的物理?性质 大多数金属?为银白色(铜为紫红色?、金为黄色、铁粉为黑色?)、 有金属光泽?、常温下为固?体(汞为液体)、硬度大、熔沸点高、能导电导热?、有延展性 问题:黄铜和黄金?外观很相似?,你们可用哪?些方法将它?们鉴别出来?? 方法:测密度、硬度等(物理方法) 火烧,变黑的为黄?铜,不变色的为?黄金。(化学方法) 二、金属的化学?性质 (1)金属与氧气?的反应 常温下,铝和氧气也?能反应,在表面形成?一层致密的?氧化铝膜。在加热条件?下,铁、铜等很多金?属都能跟氧?气化合生成?金属氧化物?。 活动与探究?:在酒精灯火?焰上加热铜?丝,观察现象 △ 现象:铜丝表面变? △ 2Cu+O2=2CuO 总结:实验表明:绝大多数金?属能与氧气?反应,但反应的难?易程度不同?和剧烈程度?不同。 △表达式:金属+氧气→金属氧化物? (化合反应) △ ①铝在常温下?能与氧气反?应,那么我们用?的铝制餐具?不易生锈而?铁制品却容?易生锈呢? ②为何不宜用?钢刷来擦洗?铝制餐具呢?? (2)金属与酸(稀盐酸或稀?硫酸)的反应 观察与思考?:在试管中分?别加入少量?镁带、锌、铜片、铁,再分别加少?量稀盐酸或?稀硫酸,观察各组物?质是否反应?,有没有气泡?,有没有放热?现象,反应速度如?何,完成反应方?程式。 Mg+2HCl=MgCl2?+H2 金属表面有?气泡。 Fe+2HCl=FeCl2?+H2 金属表面有?气泡,溶液由无色?变成浅绿色?。 Zn+2
最新九年级化学第八章知识点总结
金属材料:金属材料包括纯金属以及它们的合金
在常温下一般为固态(汞为液态)
,有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红
导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大
地壳中含量最多的金属元素
人体中含量最多的金属元素
目前世界年产量最多的金属
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素
用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和
对环境的影响等多种因素
由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物
目前已制得的纯金属只有
多种,而合金已达几千种
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属
重金属:如铜、锌、铅等
轻金属:如钠、镁、铝等
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