2021年江苏省苏州市中考化学模拟试卷（一）
一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2020年3月，为加快氢能产业在苏州的发展，苏州市发改委、市经信委、市科技局、市交通局联合制定《苏州市氢能产业发展指导意见（试行）》，氢能燃料电池被视为车用锂电池的替代产品，下列关于氢能的叙述不正确的是（　　）
2．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（　　）
3．下列标志中，与节能环保无关的是（　　）
4．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
B．木炭燃烧后生成黑色固体
C．铁丝燃烧后生成四氧化三铁
D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
5．下列化学用语正确的是（　　）
A．硫离子的结构示意图：
C．2个氢原子：2H2
6．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（　　）
A．定期用清水冲洗，除去灰尘
B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑
D．放在充满氮气的展览柜中
7．材料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是（　　）
A．铝合金属于金属材料
B．有机玻璃属于无机非金属材料
8．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）
9．鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（　　）
A．黄铜片和纯铜片：相互刻画比较硬度
B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
C．二氧化碳和二氧化硫：通入澄清石灰水中，看是否有白色沉淀
D．纯碱粉末和面粉：加入碘酒后观察颜色
10．中国药学家屠呦呦由于发现了青蒿素，因此荣获2015年诺贝尔医学奖．青蒿素（化学式为C15H22O5）为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点156～157℃，水煎后分解．下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
A．青蒿素可配制成水混悬注射液（悬浊液）
B．青蒿素中氢元素的质量分数最小
D．青蒿素中C、H、O元素的质量比为15：22：5
11．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数时，燃烧匙中燃着的红磷应缓慢伸入集气瓶
B．把一小粒碘分别投入5mL水、5mL酒精中，振荡，观察到碘几乎不溶于酒精
C．等量的肥皂水分别滴加到等量的硬水、软水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫
D．将尿素与一定量的熟石灰混合，研磨，能够闻到一股刺激性气味
12．下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．武德合金（含铋、铅、锡等）的熔点比锡的熔点低
B．金属在常温下均为固态，有银白色金属光泽
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
13．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液
③NaCl溶液④稀硝酸四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（　　）
14．下列关于空气的说法不正确的是（　　）
A．工业上采用分离液态空气的方法获取氧气
B．空气污染物包括二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物等物质
C．洁净的空气中氧气的质量分数大约为21%
D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
15．2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向公众宣布第118号元素名称“Oganesson”，中文名为“”，元素符号为Og（原子核外排布如图所示）。下列有关说法错误的是（　　）
A．118号元素原子的最外层电子数为8
B．118号元素属于非金属元素
C．118号元素的相对原子质量为118
D．第118号元素是人类目前合成的最重元素
16．在一定条件下，下列转化可以由一步反应实现的是（　　）
17．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中含氢元素的化合物有3种
C．该反应中甲、乙的质量比为8：9
D．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物
18．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
19．为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
CaCl2溶液（稀盐酸）
20．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是（　　）
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D．此反应的实质是和〇结合生成水分子
二、非选择题（共60分）
21．（4分）理论知识在生产、生活中有广泛的应用。选择以下物质的序号完成下列填空。
（1）用来制作汽艇外壳的复合材料是　
（2）可以清除冰箱内的异味的是　
（3）可以用作生产玻璃、造纸原料的是　
（4）可以用作化肥的是　
22．（5分）请用下列元素符号：H、C、O、N、Ca、Na、Ca，写出符合题意的化学式。
（1）空气中含量最多的物质是　
（2）侯氏制碱法中的“碱”是　
（3）光合作用产生的糖类是　
（4）可以用于改良酸性土壤的物质是　
（5）可制成“冰袋”用于降温的是　
23．（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式，并回答相应的问题。
（1）向碳酸钠粉末中加入足量的稀盐酸：　
（2）将氯化铁溶液滴加至氢氧化钠溶液中：　
（3）利用氨水处理废液中混有的硫酸：　
（4）实验室利用双氧水制取氧气：　
　（选填“吸热”或“放热”）反应。
（5）用石灰浆与硫酸铜配制波尔多液的原理：　
　（选填“能”或“不能”）在铁桶里进行。
24．（5分）化学就在我们身边，化学与生活息息相关。
（1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是小苏打、其化学式为　
（2）农作物的增产依赖化肥，如KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥的是　
（3）“汽车中国造”。2017年格力新能源汽车的上市奏响了国内电动汽车的新篇章，充电6min可续航200km。在汽车行驶过程中，该种化学电池是将　
　能；制造汽车使用了多种材料（如下图），其中属于合成材料的是　
25．（5分）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由　
　构成（填微粒符号）．由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的　
　（填字母序号）有密切的关系；
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为　
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是　
　（填化学式），请标出NaClO2中氯元素的化合价　
26．（6分）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是　
（2）30℃时，饱和溶液的溶质质量分数比较大的是　
　（填“NaCl”或“KNO3”）。
（3）10℃时，向50g水中加入15g硝酸钾固体，此时形成的溶液是　
　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液质量为　
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是　
　，下列关于剩余溶液的说法正确的是　
①只含氯化钠，且氯化钠达到饱和
②只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和
③两者都有，但只有氯化钠达到饱和
④两者都有，且两者都达到饱和
27．（7分）根据初中化学酸、碱、盐的反应，回答下列问题
（1）实验室常用浓度为1：5的稀盐酸（密度为1.03g?mL﹣1）进行化学实验，该盐酸由浓盐酸和水以体积比1：5比例混合而成。目前实验室中购置了市售溶质质量分数为38%，密度为1.18g?mL﹣1的浓盐酸，以此来配制此稀溶液，此时稀盐酸的溶质质量分数为　
　。（计算结果保留到0.1%）
（2）向试管中加入2mL，溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液（密度为1.05g?mL﹣1）滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为　
　色，即可认为恰好完全反应，试列式计算理论上需要加入上述稀盐酸多少滴？（已知：每滴溶液的体积近似为0.05mL）
（3）某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀盐酸为32滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是　
A．使用的浓盐酸具有强烈挥发性，使配制得到的稀盐酸浓度偏低
B．使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质
C．滴入稀盐酸过程中，试管没有充分振荡
28．（6分）如图为某同学所做的实验及现象。
（1）实验1发生反应的化学方程式为　
（2）实验2生成Ca（HCO3）2．实验3发生反应的化学方程式为　
　，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性　
　（选填“强”或“弱”）。
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
【猜想】固体A中除CaCO3外，还含有：
猜想2：只含Mg（OH）2
【实验】取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。
①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是　
②猜想3正确，固体A中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是　
29．（5分）闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。
（1）操作X的名称是　
（2）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是　
（3）ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，分别是ZnSO4和　
（4）参加反应②的物质为ZnSO4和　
（5）写出反应③的化学方程式：　
30．（7分）三个化学兴趣小组在实验室里需测定一瓶失去标签的双氧水溶液中溶质的质量分数．
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数．
三个兴趣小组分别设计了下面几个实验：
【小组1】：设计如图1装置：取该样品溶液20.0g倒入锥形瓶（75.0g）中，再加入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g．实验中产生氧气的质量是　
　g，双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？
【小组2】：设计如图2的装置，只在小组1方案中的锥形瓶上加一装有生石灰的球形干燥管，其余试剂用量均不变，请你说明该小组2比小组1多连接一个干燥管的理由是　
【小组3】：查阅了相关资料后，设计如图3的方案（试剂用量同小组1均不变）．
查阅资料：常温下氧气密度约为1.43g/L．
如果要满足小组设计的图3中的实验要求，该实验需用　
　mL的量筒（选填：100mL、250mL、500mL）．小组3所测得的实验结果从理论上讲比实际值　
　（选填：“偏大、不变、偏小”），原因是　
2021年江苏省苏州市中考化学模拟试卷（一）
一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）2020年3月，为加快氢能产业在苏州的发展，苏州市发改委、市经信委、市科技局、市交通局联合制定《苏州市氢能产业发展指导意见（试行）》，氢能燃料电池被视为车用锂电池的替代产品，下列关于氢能的叙述不正确的是（　　）
【分析】根据氢能源的优、缺点，进行分析判断。
【解答】解：A、氢气易燃，与空气混合易发生爆炸，因此安全性不好，选项错误；
B、获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水（或）水分解生成H2，原料来源丰富，选项正确；
C、因为氢气燃烧产物是水，不污染环境，选项正确；
D、氢气的燃烧值高，选项正确。
【点评】本题难度不大，了解氢能源的优点、缺点等是正确解答本题的关键。
2．（2分）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（　　）
【分析】根据已有的化学元素与人体健康的知识进行分析解答即可。
【解答】解：人体内因缺少铁元素会引起贫血，
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
3．（2分）下列标志中，与节能环保无关的是（　　）
【分析】根据图中所示标志的含义判断即可。
【解答】解：A、该图以青山绿水为图案，周围的圆环代表环境，要求人们要爱护环境里的青山绿水，这就是我国的环境标志，与保护环境有关，不符合题意，故A错误。
B、图中所示是循环再生标志，与节约能源有关，不符合题意，故B错误。
C、图示是节能标志，与节约能源，保护环境有关，不符合题意，故C错误。
D、图示标志是禁止携带火种标志，与节约能源、保护环境无关，符合题意，故D正确。
【点评】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，甚至很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。
4．（2分）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
B．木炭燃烧后生成黑色固体
C．铁丝燃烧后生成四氧化三铁
D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
【分析】A、根据硫燃烧后的现象进行分析判断．
B、根据木炭燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
5．（2分）下列化学用语正确的是（　　）
A．硫离子的结构示意图：
C．2个氢原子：2H2
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．
【解答】解：A、硫离子的结构示意图中，最外层电子数是8，不是6；故选项错误；
B、一个铝离子带3个单位的正电荷，表示为：Al3+正确；故选项正确；
C、2个氢原子：2H，2H2错误；故选项错误；
D、氧化铁：Fe2O3，FeO错误；故选项错误；
【点评】本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
6．（2分）某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（　　）
A．定期用清水冲洗，除去灰尘
B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑
D．放在充满氮气的展览柜中
【分析】铁与水和氧气充分接触时容易生锈，使铁与氧气和水隔绝可以达到防止铁生锈的目的。
【解答】解：A．定期用清水清洗会加快铁的锈蚀；
B．让观众触摸，观众手上的汗液（含有氯化钠、水等）会沾在铁剑上，加快铁的锈蚀；
C．盐水不与铁锈反应，且盐水会加快铁的锈蚀；
D．氮气的化学性质稳定，铁剑放在充满氮气的展览柜中隔绝了氧气和水，可防止其锈蚀。
【点评】本题主要考查金属生锈方面的知识，解答时要从金属生锈的条件方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2分）材料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是（　　）
A．铝合金属于金属材料
B．有机玻璃属于无机非金属材料
【分析】本题考查材料的分类。
通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。
金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；
合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；
复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料。
区分材料时主要从材料的组成上进行分析。
【解答】解：A、铝合金属于金属材料，正确；
B、有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于有机合成材料，不是无机非金属材料，错误；
C、塑料属于有机合成材料，不属于复合材料，错误；
D、陶瓷属于无机非金属材料；不是合成材料，错误。
【点评】许多物质名称很相似，易混淆，结合组成、性质等正确区分它们是化学学习的基础。
8．（2分）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物进行分析判断。
【解答】解：A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
C、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。
9．（2分）鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（　　）
A．黄铜片和纯铜片：相互刻画比较硬度
B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
C．二氧化碳和二氧化硫：通入澄清石灰水中，看是否有白色沉淀
D．纯碱粉末和面粉：加入碘酒后观察颜色
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、相互刻画比较硬度，硬度大的是黄铜片，硬度小的是铜片，可以鉴别，故选项错误。
B、灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项错误。
C、二氧化碳和二氧化硫均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。
D、面粉中含有淀粉，淀粉遇碘水变蓝色，纯碱粉末不能，可以鉴别，故选项错误。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
10．（2分）中国药学家屠呦呦由于发现了青蒿素，因此荣获2015年诺贝尔医学奖．青蒿素（化学式为C15H22O5）为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点156～157℃，水煎后分解．下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
A．青蒿素可配制成水混悬注射液（悬浊液）
B．青蒿素中氢元素的质量分数最小
D．青蒿素中C、H、O元素的质量比为15：22：5
【分析】A．根据青蒿素不溶于水来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据物质的化学性质来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．
【解答】解：A．青蒿素在水中几乎不溶，故在水中得到的是悬浊液，故正确；
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11：40，由此可知，其中氢元素的质量分数最小，故错误；
C．根据题干信息可知，青蒿素水煎后分解，故正确；
D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11：40，故错误。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
11．（2分）下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数时，燃烧匙中燃着的红磷应缓慢伸入集气瓶
B．把一小粒碘分别投入5mL水、5mL酒精中，振荡，观察到碘几乎不溶于酒精
C．等量的肥皂水分别滴加到等量的硬水、软水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫
D．将尿素与一定量的熟石灰混合，研磨，能够闻到一股刺激性气味
【分析】A、缓慢伸入集气瓶，会使集气瓶中的气体受热膨胀排出一部分，进行分析判断。
B、根据碘在水中、酒精中的溶解性，进行分析判断。
C、根据硬水、软水的检验方法，进行分析判断。
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数时，燃烧匙中燃着的红磷应缓慢伸入集气瓶，会使集气瓶中的气体受热膨胀排出一部分，会导致实验结果偏大，故选项说法错误。
B、把一小粒碘分别投入5mL水、5mL酒精中，振荡，观察到碘几乎不溶于水，易溶于酒精，故选项说法错误。
C、等量的肥皂水分别滴加到等量的硬水、软水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫，故选项说法正确。
D、尿素不属于铵态氮肥，与一定量的熟石灰混合，研磨，无明显气味，故选项说法错误。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥的检验方法、常见物质的溶解性、硬水与软水的检验方法等是正确解答本题的关键。
12．（2分）下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．武德合金（含铋、铅、锡等）的熔点比锡的熔点低
B．金属在常温下均为固态，有银白色金属光泽
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
【分析】A、根据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，进行分析判断。
B、根据金属的物理性质，进行分析判断。
C、根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。
D、根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断。
【解答】解：A、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，武德合金（含铋、铅、锡等）的熔点比锡的熔点低，故选项说法正确。
B、金属在常温下不一定均为固态，汞呈液态，不一定有银白色金属光泽，如铜呈紫红色，故选项说法错误。
C、Cu和Ag均不能与FeSO4溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项说法错误。
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故选项说法错误。
【点评】本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、铁锈的主要成分是氧化铁、合金的性质等是正确解答本题的关键。
13．（2分）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液
③NaCl溶液④稀硝酸四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（　　）
【分析】可以根据药品的物理性质和化学性质方面进行分析、判断，主要有浓硝酸光照易分解，氢氧化钠易变质且能与玻璃中的成分反应，大理石呈块状、呈中性的溶液，利用这些知识可解决此题，从而得出正确的结论。
【解答】解：第一个是广口瓶，可以放大理石或锌粒。故放②
第二个是细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液。故放①
第三个是细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液，故放③
第四个是棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质。故放④
【点评】解答本题的关键是要充分掌握各种物质的性质，从而选择合适的储存方式，只有这样才能确定它们的保存方法。
14．（2分）下列关于空气的说法不正确的是（　　）
A．工业上采用分离液态空气的方法获取氧气
B．空气污染物包括二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物等物质
C．洁净的空气中氧气的质量分数大约为21%
D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
【分析】A、根据工业上制取氧气的方法，进行分析判断。
B、根据常见的空气污染物，进行分析判断。
C、根据空气的组成成分，进行分析判断。
D、根据自然界的氧循环，进行分析判断。
【解答】解：A、工业上采用分离液态空气的方法获取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确。
B、空气污染物包括二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物等物质，故选项说法正确。
C、洁净的空气中氧气的体积分数（而不是质量分数）大约为21%，故选项说法错误。
D、空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用，故选项说法正确。
【点评】本题难度不大，了解工业上制取氧气的方法、空气的组成成分、自然界的氧循环等是正确解答本题的关键。
15．（2分）2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向公众宣布第118号元素名称“Oganesson”，中文名为“”，元素符号为Og（原子核外排布如图所示）。下列有关说法错误的是（　　）
A．118号元素原子的最外层电子数为8
B．118号元素属于非金属元素
C．118号元素的相对原子质量为118
D．第118号元素是人类目前合成的最重元素
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
【解答】解：A、由核外电子排布情况可知最外层电子数是8，故A说法正确；
B、“元素不带钅字旁，属于非金属元素，故B说法正确；
C、118号元素的原子序数是118，相对原子质量等于质子数+中子数，所以相对原子质量不等于118，故C说法不正确；
D、第118号元素是人类目前合成的最重元素，故D说法正确。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
16．（2分）在一定条件下，下列转化可以由一步反应实现的是（　　）
【分析】A、光合作用过程中，二氧化碳和水反应生成有机物和氧气；
B、硝酸钠不能和其它物质通过一步反应生成氯化钠；
C、硫不能和其它物质通过一步反应生成三氧化硫；
D、铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化铜。
【解答】解：A、光合作用过程中，二氧化碳和水反应生成有机物和氧气，该选项能够通过一步反应实现；
B、硝酸钠不能和其它物质通过一步反应生成氯化钠，该选项不能通过一步反应实现；
C、硫不能和其它物质通过一步反应生成三氧化硫，该选项不能通过一步反应实现；
D、铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化铜，该选项不能通过一步反应实现。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2分）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中含氢元素的化合物有3种
C．该反应中甲、乙的质量比为8：9
D．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物
【分析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，据此分析解答即可。
【解答】解：由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O
A、由上述方程式可知，反应前是两种化合物，反应后是单质和化合物，该反应不属于置换反应，故A错误；
B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故B错误；
C、由上述方程式可知，该反应中甲和乙的质量比为（12+1×4）：（1×2+16）＝8：9，故C正确；
D、甲烷是由甲烷分子构成的有机物，故D错误。
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
18．（2分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质质量也不能确定，故A错误；
B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为：25g：75g＝1：3，故B正确；
C、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以C物质降温后，没有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故C错误；
D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（2分）为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
CaCl2溶液（稀盐酸）
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
20．（2分）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是（　　）
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D．此反应的实质是和〇结合生成水分子
【分析】根据题意，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析解答。
【解答】解：根据题意，“〇”“”表示不同离子。
A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢离子消失，则〇表示氢离子，故选项说法错误。
B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢氧根离子消失，则表示氢氧根离子，故选项说法错误。
C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故选项说法错误。
D、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，此反应的实质是和〇结合生成水分子，故选项说法正确。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二、非选择题（共60分）
21．（4分）理论知识在生产、生活中有广泛的应用。选择以下物质的序号完成下列填空。
（1）用来制作汽艇外壳的复合材料是　D　。
（2）可以清除冰箱内的异味的是　A　。
（3）可以用作生产玻璃、造纸原料的是　C　。
（4）可以用作化肥的是　E　。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：（1）玻璃钢属于复合材料，常用来制作汽艇外壳；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附冰箱内的异味；
（3）碳酸钠常用作生产玻璃、造纸原料；
（4）碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
【点评】本题难度不大，考查学生对常见物质的性质和用途的了解。
22．（5分）请用下列元素符号：H、C、O、N、Ca、Na、Ca，写出符合题意的化学式。
（1）空气中含量最多的物质是　N2　。
（2）侯氏制碱法中的“碱”是　Na2CO3　。
（3）光合作用产生的糖类是　C6H12O6　。
（4）可以用于改良酸性土壤的物质是　Ca（OH）2　。
（5）可制成“冰袋”用于降温的是　NH4NO3　。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）空气中含量最多的物质是氮气，其化学式为N2。
（2）侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，其化学式为Na2CO3。
（3）光合作用产生的糖类是葡萄糖，其化学式为C6H12O6。
（4）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca（OH）2。
（5）可制成“冰袋”用于降温的是硝酸铵，其化学式为NH4NO3。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。
23．（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式，并回答相应的问题。
（1）向碳酸钠粉末中加入足量的稀盐酸：　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　，观察到的现象为　碳酸钠粉末消失　，　产生气泡　。
（2）将氯化铁溶液滴加至氢氧化钠溶液中：　FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl　，产生　红褐　色沉淀。
（4）实验室利用双氧水制取氧气：　2H2O22H2O+O2↑　。该反应属于　放热　（选填“吸热”或“放热”）反应。
（5）用石灰浆与硫酸铜配制波尔多液的原理：　Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓　。配制时　不能　（选填“能”或“不能”）在铁桶里进行。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式，并分析现象。
【解答】解：（1）向碳酸钠粉末中加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；观察到的现象为碳酸钠粉末消失，产生气泡；故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠粉末消失；产生气泡；
（2）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；故填：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；红褐色
（4）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；反应过程中放出热量；故填：2H2O22H2O+O2↑；放热；
（5）氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；因为铁可以与硫酸铜反应，因此配制时不能在铁桶里进行；故填：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；不能。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
24．（5分）化学就在我们身边，化学与生活息息相关。
（1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是小苏打、其化学式为　NaHCO3　。
（2）农作物的增产依赖化肥，如KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥的是　KNO3　。
（3）“汽车中国造”。2017年格力新能源汽车的上市奏响了国内电动汽车的新篇章，充电6min可续航200km。在汽车行驶过程中，该种化学电池是将　化学　能转化为　电　能；制造汽车使用了多种材料（如下图），其中属于合成材料的是　仪表外壳、轮胎　。
【分析】（1）根据化合物化学式的正确书写方法进行分析；
（2）根据含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的化肥叫复合肥进行分析；
（3）根据电池在放端过程的中电能转化形式，以及合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析。
【解答】解：（1）发酵粉主要成分之一小苏打是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；
（2）KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥；
（3）在汽车行驶过程中，该种化学电池是将化学能转化为电能；合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，制造汽车使用了多种材料，其中属于合成材料的是仪表外壳、轮胎。
故答案为：（1）NaHCO3；
（3）化学；电；仪表外壳、轮胎。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
25．（5分）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由　Na+、Cl﹣　构成（填微粒符号）．由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的　A　（填字母序号）有密切的关系；
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为　OH﹣、H+、H2O　；
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是　ClO2　（填化学式），请标出NaClO2中氯元素的化合价　　．
【分析】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，写出离子的符号；元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，据此分析回答．
（2）依据图2、3的分子结构书写有关的物质化学式．
（3）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，化合物中化合价的代数和为0，据此解答即可．
【解答】解：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子的符号分别为：Na+、Cl﹣，元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关；
（2）氢氧化钠与盐酸的反应，是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，此反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，氢氧化钠电离出A是氢氧根离子，盐酸电离出的B是氢离子，生成的C是水分子，故A、B、C的离子符号分别是OH﹣、H+、H2O；
（3）图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2；由化合价原则可知，在NaClO2中氯元素的化合价为+3价，符号为：．
故答案为：（1）Na+、Cl﹣，A；（2）OH﹣、H+、H2O；（3）ClO2；．
【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据图示，得出有关物质的化学式、反应的化学方程式等，然后依据已有的知识进行．
26．（6分）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是　30g　。
（2）30℃时，饱和溶液的溶质质量分数比较大的是　KNO3　（填“NaCl”或“KNO3”）。
（3）10℃时，向50g水中加入15g硝酸钾固体，此时形成的溶液是　饱和溶液　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液质量为　60　g。
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是　硝酸钾　，下列关于剩余溶液的说法正确的是　④　（填序号）。
①只含氯化钠，且氯化钠达到饱和
②只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和
③两者都有，但只有氯化钠达到饱和
④两者都有，且两者都达到饱和
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是30g；
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以饱和溶液的溶质质量分数比较大的是KNO3；
（3）10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以向50g水中加入15g硝酸钾固体，只能溶解10g的晶体，所以此时形成的溶液是饱和溶液；溶液质量为60g；
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，硝酸钾、氯化钠的溶解度都减小，但是硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的主要物质是硝酸钾，剩余溶液中两者都有，且两者都达到饱和，故选：④。
故答案为：（1）30；
（3）饱和溶液；60；
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
27．（7分）根据初中化学酸、碱、盐的反应，回答下列问题
（1）实验室常用浓度为1：5的稀盐酸（密度为1.03g?mL﹣1）进行化学实验，该盐酸由浓盐酸和水以体积比1：5比例混合而成。目前实验室中购置了市售溶质质量分数为38%，密度为1.18g?mL﹣1的浓盐酸，以此来配制此稀溶液，此时稀盐酸的溶质质量分数为　7.3%　。（计算结果保留到0.1%）
（2）向试管中加入2mL，溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液（密度为1.05g?mL﹣1）滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为　无　色，即可认为恰好完全反应，试列式计算理论上需要加入上述稀盐酸多少滴？（已知：每滴溶液的体积近似为0.05mL）
（3）某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀盐酸为32滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是　AC　。（填序号）
A．使用的浓盐酸具有强烈挥发性，使配制得到的稀盐酸浓度偏低
B．使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质
C．滴入稀盐酸过程中，试管没有充分振荡
【分析】（1）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变进行计算；
（2）根据对应的化学方程式以及消耗的氢氧化钠的质量计算稀盐酸的消耗的量；
（3）根据消耗的稀盐酸的质量偏大分析对应的原因。
【解答】解：（1）目前实验室中购置了市售溶质质量分数为38%，密度为1.18g?mL﹣1的浓盐酸，以此来配制此稀溶液，此时稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈7.3%。
（2）由于酚酞遇酸和中性溶液均为无色，所以向试管中加入2mL，溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液（密度为1.05g?mL﹣1）滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为
无色，即可认为恰好完全反应。
设理论上需要加入上述稀盐酸的滴数为x
（3）由于某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀盐酸为32滴，即实际滴数比理论滴数偏高。
A．使用的浓盐酸具有强烈挥发性，使配制得到的稀盐酸浓度偏低，导致用到的稀盐酸的实际滴数偏高。正确；
B．使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质。由于氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，且根据NaOH+HCl＝NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O可知变质不变质不影响盐酸的消耗的量。错误；
C、滴入稀盐酸过程中，试管没有充分振荡，导致变色不及时而导致稀盐酸的滴加的过多所致。正确。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
28．（6分）如图为某同学所做的实验及现象。
（1）实验1发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。
（2）实验2生成Ca（HCO3）2．实验3发生反应的化学方程式为　Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑　，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性　强　（选填“强”或“弱”）。
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。
①生活中常用　肥皂水　来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
【猜想】固体A中除CaCO3外，还含有：
猜想2：只含Mg（OH）2
【实验】取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。
①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是　只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g　。
②猜想3正确，固体A中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是　21：4　。
【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳；
利用肥皂水可以区分硬水和软水；
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；
【解答】解：（1）实验1中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）实验3中，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性强。
（3）①向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。
①猜想1、2错误，其中判断猜想1错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g。
故填：只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g。
②如果固体全部是碳酸镁，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸镁质量为x，
如果固体全部是碳酸钙，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙质量为y，
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29．（5分）闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。
（1）操作X的名称是　过滤　；
（2）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是　加快反应的速率　；
（3）ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，分别是ZnSO4和　Fe2（SO4）3　（填化学式）。
（4）参加反应②的物质为ZnSO4和　H2O　（填化学式）；
（5）写出反应③的化学方程式：　SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O　。
【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
（2）根据增大反应物的接触面积可以加快反应的速率进行分析；
（3）根据ZnFe3O4可看作氧化锌、氧化亚铁两种氧化物的结合，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水进行分析；
（4）根据质量守恒定律进行分析；
（5）根据二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水进行分析。
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作X的名称是过滤；
（2）增大反应物的接触面积可以加快反应的速率，所以进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是加快反应的速率；
（3）ZnFe2O4可看作氧化锌、氧化铁两种氧化物的结合，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；
（4）化学反应前后，元素质量不变，电解后得到的硫酸可以循环使用，所以参加反应②的物质为ZnSO4和H2O；
（5）二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O。
故答案为：（1）过滤；
（2）加快反应的速率；
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
30．（7分）三个化学兴趣小组在实验室里需测定一瓶失去标签的双氧水溶液中溶质的质量分数．
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数．
三个兴趣小组分别设计了下面几个实验：
【小组1】：设计如图1装置：取该样品溶液20.0g倒入锥形瓶（75.0g）中，再加入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g．实验中产生氧气的质量是　0.4　g，双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？
【小组2】：设计如图2的装置，只在小组1方案中的锥形瓶上加一装有生石灰的球形干燥管，其余试剂用量均不变，请你说明该小组2比小组1多连接一个干燥管的理由是　吸收水蒸气，使称量减少误差　．
【小组3】：查阅了相关资料后，设计如图3的方案（试剂用量同小组1均不变）．
查阅资料：常温下氧气密度约为1.43g/L．
如果要满足小组设计的图3中的实验要求，该实验需用　500　mL的量筒（选填：100mL、250mL、500mL）．小组3所测得的实验结果从理论上讲比实际值　偏大　（选填：“偏大、不变、偏小”），原因是　所测氧气的体积包含了滴入液体的体积　．
【分析】【小组1】：根据质量守恒定律氧气的质量，根据反应的方程式，由氧气的质量可以求出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢的物质的量、双氧水溶液的溶质质量分数；
【小组2】：根据过氧化氢分解生成氧气时会带走部分水分析；
【小组3】：根据产生的氧气的体积分析确定量筒的取用．
【解答】解：【小组1】：根据题意反应前后物质总质量减少的质量就是生成的氧气的质量，氧气的质量为：所以生成氧气的质量为20g+75g+0.5g﹣95.1g＝0.4g，
设双氧水中溶质的质量为x，则
双氧水溶液的溶质质量分数为：×100%＝4.25%
【小组2】：该小组2比小组1多连接一个干燥管的理由是吸收水蒸气，使称量减少误差；
【小组3】：托盘天平的准确度是0.1g，准确度较低，小明认为他们误差较大的原因是：托盘天平的准确度较低；由氧气的体积选择量筒：生成氧气的体积为＝0.28L，为280mL，应选择500mL的量筒．因为所测氧气的体积包含了滴入液体的体积，小组3所测得的实验结果从理论上讲比实际值偏大．
故答案为：【小组1】：0.4，4.25%；【小组2】：吸收水蒸气，使称量减少误差；【小组3】：500；偏大；所测氧气的体积包含了滴入液体的体积．
【点评】本题综合考查了氧气的制取以及根据化学方程式进行的计算，完成此类题目应该具备综合分析问题的能力．

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1、.一 内蒙古科技大学材料化学课后题答案二 应用化学专业三 什么是纳米材料 ？ 答：所谓纳米材料，是指微观结构至少在一维方向上受纳米尺度调制的各种固体超细材料，或由它们作为基本单元构成的材料。 四 试阐述纳米效应及其对纳米材料性质的影响？ 答： 1.小尺寸效应；使纳米材料较宏观块体材料熔点有显著降低，并使纳米材料呈现出全新的声，光，电磁和热力学特性。 2.表面与界面效应；使纳米颗粒表面具有很高的活性和极强的吸附性。 3. 量子尺寸效应；使纳米微粒的磁，光，热，电以及超导电性与宏观特性有着显著不同。 4. 宏观量子隧道效应；使纳米电子器件不能无限制缩小，即存在微型化的极限。 三

2、纳米材料的制备方法？ 答：1.将宏观材料分裂成纳米颗粒。 2.通过原子，分子，离子等微观粒子聚集形成微粒，并控制微粒的生长，使其维持在纳米尺寸。 四1玻璃体：冷却过程中粘度逐渐增大，并硬化形成不结晶且没有固定的化学组成硅酸盐材料。 2.陶瓷：凡是用陶土和瓷土这两种不同性质的黏土为原料经过配料，成型，干燥，焙烧等工艺流程制成的器物都可叫陶瓷。3.P-型半导体：参杂元素的价电子小于纯元素的价电子的半导体。4.黑色金属：是指铁，铬，锰金属及它们的合金。5.有色金属:除铁，铬，锰以外的金属称为有色金属。6.金属固溶体：一种金属进入到另一种金属的晶格内，对外表现的是溶剂的晶格类型的合金。7.超导体：具有

3、超低温下失去电阻性质的物质。 五1简述传统陶瓷制造的主要原料？答：黏土，长石，石英矿是制造传统陶瓷的主要原料。2.陶瓷是否一定含有玻璃相？答：并非所有的陶瓷材料都含有玻璃相，某些非氧特种陶瓷材料可以近乎100%的晶相形式存在。3.试讨论超导体性质的形成原理及超导状态时所表现出来的特殊现象？ 答：电子同晶格相互作用，在常温下形成导体的电阻，但在超低温下，这种相互作用是产生超导电子对的原因。温度越低所产生的这种电子对越多，超导电子对不能相互独立地运动，只能以关联的形式做集体运动。于是整个空间范围内的所有电子对在动量上彼此关联成为有序的整体，超导电子对运动时，不像正常电子那样被晶体缺陷和晶格振动散射

4、而产生电阻，从而呈现无电阻的超导现象。物质处于超导状态时会表现出电阻消失和完全抗磁性现象。4.简述形状记忆合金原理？ 答：形状记忆合金的形状记忆效应源于某些特殊结构的合金在特定温度下发生马氏体相-奥氏体相组织结构相互转换。热金属降温过程中，面心立方的奥氏体相逐渐变成体心立方或体心四方结构的马氏体相，这种马氏体一旦形成，就会随着温度下降而继续生长，如果温度上升，它又会减少，已完全相反的过程消失。5.介绍储氢合金类别，并说明其储氢，释氢化学过程？ 答：类别；主要有钛系储氢合金，锆系储氢合金，铁系储氢合金及稀土系储氢合金。 化学过程；金属储氢材料中一个金属原子能与两个，三个甚至更多氢原子结合，生成稳

5、定的金属氢化物，同时放出热量。等将其稍稍加热，氢化物又会发生分解，将吸收的氢释放出来，同时吸收热量。6.一般金属材料是否为单晶态金属结构？答：不是，金属材料一般为多晶体材料，多晶体材料是指整块金属材料包含着许多小晶体，每个小晶体的晶格位相是一致的，而各小晶体之间彼此方位不同。六1.提拉法中控制晶体品质的主要因素有哪些？答：固液界面的温度梯度，生长速率，晶转速率以及溶体的流体效应。 2.单晶硅棒和厚度为1微米的薄膜分别可用什么方法制备？ 答：提拉法，真空蒸镀法。 3.液相外延法和气相沉淀法都可以制备薄膜，如果要制备纳米厚度薄膜，应该采用哪种方法？ 答：气相沉淀法；气相沉淀法制得的薄膜厚度可由数百

6、埃至数微米，而液相外延法，由于薄膜生长速率较快，难得到纳米厚度的外延材料。 4.CVD法（化学气相沉淀法）沉积SiO2可通过那些反应实现？写出相关化学方程式？答：烷氧化物热分解；氧化反应；水解反应；5.用什么方法可以对Cu 和Cu2O进行分离，写出相关化学方程式？答：利用做运输气体可以对Cu 和Cu2O进行分离； 由于从Cu2O生成CuCl为放热反应，而从Cu 生成CuCl为吸热反应，因此Cu2O在较高温度处沉积，而Cu 则在较低温度处沉积。 6.溶胶-凝胶法制备纤维材料，应采用怎样的条件较合适？答：在拉纤阶段控制溶胶粘度为10100PaS；应使用酸催化使形成的缩聚中间体为线形分子链。7.怎样

7、用均匀沉淀法合成硫化锌颗粒，写出相关化学方程式？8.有两种活化能分别为Q1=83.7KJ/mol 和Q2=251KJ/mol 的扩散反应，观察在温度从25摄氏度升高到600摄氏度时对两种扩散反应的影响，并对结果作出评述？ 答：温度从25摄氏度升高到600摄氏度的过程中，两种扩散反应的速率均增大，且Q2=251KJ/mol 的扩散反应速率增加的更快。结论；温度变化对活化能大的反应的速率影响更大。9.简述固相反应的影响因素？答：反应物化学组成与结构； 反应物颗粒尺寸及分布； 反应温度，压力与气氛； 是否有矿化剂。10.简述自蔓延高温合成法的原理？ 答;外部热源将原料粉或预先压制成一定密度的坯件进行

8、局部或整体加热，当温度达到点燃温度时，撤掉外部热源，利用原料颗粒发生的固体与固体反应或固体与气体反应放出的大量反应热，使反应得以继续进行，最后所有原料反应完毕原位生成所需材料。七 1用固体能带理论说明什么是导体，半导体，绝缘体？答：导体；价带是未满带或价带是满带，但禁带宽度为零，价带与较高的空带相交叠，满带中的电子能占据空带。半导体；价带是满带，价带与空带之间存在禁带，禁带宽度在0.13eV。绝缘体；价带是满带，价带与空带之间存在禁带，禁带宽度大于5eV。 2.有一长为5m ,直径为3mm 的铝线，已知铝的弹性模量为70GPa ,求在200N的拉力作用下，此线的总长度？ 3.是解释为何铝不易生

9、锈，而铁则较易生锈？ 答：铝是一种较活泼的金属，很容易与空气中的氧气发生反应，但快速生成的氧化膜很致密，氧分子不能穿过氧化膜，阻止了金属进一步被氧化。而铁在空气中易与环境中的氧气水和二氧化碳反应发生电化学锈蚀，因此铁较易被氧化。4.为什么碱式滴定管不采用玻璃活塞？ 答：因为玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与碱反应生成硅酸盐，阻塞滴定管。5.何种结构的材料具有高硬度，如何提高金属的硬度？ 答：原子之间以共价键和离子键结合的材料具有较高硬度如金刚石；金属材料的硬度主要受金属晶体结构的影响，形成固熔体或合金可显著提高金属材料的硬度。6.什么是材料的疲劳，有哪些指标反应材料的疲劳性能？答：材料疲劳

10、是指材料在循环受力下，某点或某些点产生局部的永久性损伤，并在一定循环次数后形成裂纹或使裂纹进一步扩展直到完全断裂的现象； 应力水平和疲劳寿命反应材料的疲劳性能。7.热膨胀受什么因素影响，试用势能图进行解释？答：材料原子间键合力的强弱；材料的组织结构。8.压电体有什么用途？ 答：压电体可以把应力转化成容易测量的电压值，因此压电体可用于制造压力传感器；对压电体薄膜施加交变电流，则薄膜产生振动并发出声音，因此压电体可用于制作音频发生器。八1.固溶体与溶液有何异同，固溶体有几种类型？答：相同点；固溶体可看成是晶态固体下的溶液，由溶质和溶剂组成，为多组元体系。和溶液一样固溶体中溶质含量可在一定范围内变动

11、，存在一定的溶解性。不同点；固溶体组元间以原子尺度相混合，所以固溶体一定是均相的。而溶液，若组元间能够互溶则为均相，不能互溶则为多相。固溶体是固体，溶液是流体可以流动。 2.试阐述影响置换型固溶体的固溶度的因素？答：原子或离子尺寸差；要形成置换型固溶体，必要条件是溶质与溶剂的原子或离子半径相近。电价因素；对于离子置换型固溶体，需满足两种固体的离子价相同或同号离子的离子价总和相同。键性影响；化学键性质相似，取代前后离子周围离子间键性相近，容易形成置换型固溶体。晶体结构因素；形成置换型固溶体的另一个必要条件是晶体结构类型相同。3.说明为什么只有置换型固溶体的两个组分之间才能相互完全溶解，而填隙型固

12、溶体则不能？答：置换型固溶体，溶质与溶剂的原子或离子半径相近，离子价相同，化学键性质相似，晶体结构类型相同，所以置换型固溶体两组分间可以完全互溶，是一种无限固溶体；填隙型固溶体，由于晶体中的空隙有限，能填入的异质原子或离子的数目也有限，所以填隙型固溶体两组分间不能完全互溶，是一种有限固溶体。九1.什么是材料化学，其主要特点是什么？答：材料化学是材料科学与化学结合的产物，它是关于材料的结构，性能，制备和应用的化学。特点；跨学科性，实践性。2.新石器时代的标志是什么？答：陶器和农业的出现。 3.什么是材料，材料与试剂的主要区别是什么?答：材料是可以用来制造有用的构件、器件或物品的物质材料是具有使其

13、能够用于机械，结构，设备和产品的性质的物质。材料与化学试剂不同，后者在使用过程中常常被消耗并转化为别的物质，而材料一般可重复，持续使用除了正常的损耗外它不会不可逆的转化为别的物质。 4.材料按其组成和结构可以分为哪几类？答：金属材料 ，无机非金属材料，聚合物材料，复合材料。 5.材料按尺度角度可分为哪几类？答：一维材料纤维、晶须等.,二维材料薄膜、涂层等,三维材料,块体材料 6.我国对材料怎样分类？答：金属材料，非金属材料，合成材料，复合材料，功能材料。 7.材料的发展历程？答：天然材料-烧炼材料-合成材料-可设计材料-智能材料。 8.晶体，非晶体，液晶之间的区别？答：本质区别：晶体具有长程有序的点阵结构，且也有短程有序的点阵结构；非晶体具有短程有序的点阵结构而无长程有序的点阵结构；液晶具有长程有序的点阵结构而无短程有序的点阵结构。宏观区别：晶体在宏观上具有规则的几何外形，晶面角恒定，有固定的溶沸点，和物理性质的各向异性；非晶体无规则的几何外形，无固定的溶沸点以及物理性质上的各向同性。 9.什么是理想晶体？ 答：理想晶体是由全同的称为基元的结构单元在空间无限重复而构成。10.液体如何形成晶体，和非晶体？ 答：液体在缓慢降温过程中形成晶体；在急冷过程中形成非晶体。.

第1篇：功能材料试题及参考*

篇一：功能材料试题参考*

一、名词解释（共24分，每个3分）

居里温度：铁电体失去自发极化使电畴结构消失的最低温度（或晶体由顺电相到铁电相的转变温度）。

铁电畴：铁电晶体中许许多多晶胞组成的具有相同自发极化方向的小区域称为铁电畴。

电致伸缩：在电场作用下，陶瓷外形上的伸缩（或应变）叫电致伸缩。

介质损耗：陶瓷介质在电导和极化过程中有能量消耗，一部分电场能转变成热能。单位时间内消耗的电能叫介质损耗。

n型半导体：主要由电子导电的半导体材料叫n型半导体。

电导率：电导率是指面积为1cm2，厚度为1cm的试样所具有的电导（或电阻率的倒数或它是表征材料导电能力大小的特征参数）。压敏电压：一般取i=1ma时所对应的电压作为i随v陡峭上升的电压大小的标志称压敏电压。

施主受主相互补偿：在同时有施主和受主杂质存在的半导体中，两种杂质要相互补偿，施主提供电子的能力和受主提供空状态的能力因相互抵消而减弱。

二、简答（共42分，每小题6分）

1.化学镀镍的原理是什么？

答：化学镀镍是利用镍盐溶液在强还原剂（次**盐）的作用下，在具有催化*质的瓷件表面上，使镍离子还原成金属、次**盐分解出*，获得沉积在瓷件表面的镍*合金层。由于镍*合金具有催化活*，能构成催化自镀，使得镀镍反应得以不断进行。

2.干压成型所用的粉料为什么要造粒？造粒有哪几种方式？各有什么特点？

答：为了烧结和固相反应的进行，干压成型所用粉料颗粒越细越好，但是粉料越细流动*越差；同时比表面积增大，粉料占的体积也大。干压成型时就不能均匀地填充模型的每一个角落常造成空洞、边角不致密、层裂、**后效等问题。为了解决以上问题常采用造粒的方法。造粒方式有两种方式：加压造粒法和喷雾干燥法。加压造粒法的特点是造出的颗粒体积密度大、机械强度高、能满足大型和异型制品的成型要求。但是这种方法生产效率低、自动化程度不高。喷雾干燥法可得到流动*好的球状团粒，产量大、可连续生产，适合于自动化成型工艺。但是这种方法得到的团粒体积密度不如喷雾干燥法大、机械强度不如喷雾干燥法高。

3.铁电体与反铁电体的自发极化有何不同特点？并分别解释为什么总的

答;铁电体自发极化的特点是单元晶胞中的偶极子成对的按相同方向平行排列，晶体中存在着一个个由许多晶胞组成的自发极化方向相同的小区域－铁电畴，但各个铁电畴的极化方向是不同的、杂乱无章的

分布；反铁电体自发极化的特点是单元晶胞中的偶极子成对的按相反方向平行排列且这两部分偶极子的偶极矩大小相等方向相反。

铁电体Σp＝0是由于一般情况下整个铁电晶体的内部不同方向取向的电畴其自发极化强度可相互抵消，所以铁电晶体的Σp＝0；反铁电体晶胞中偶极子以反平行方向排列偶极子的偶极矩在晶胞内部自行抵消，所以对外不显示极*Σp＝0。

4.独石电容器的的特点是什么？

答：*能特点：大容量、小体积、长寿命、高可靠*适应电子设备向集成化、小型化发展；工艺特点：合并了烧银和薄膜制坯工艺；结构特点：涂有金属电极浆料的陶瓷坯体以多层交替堆叠的方式叠合起来，使陶瓷材料和电极同时烧成一个整体。

5.什么是受主？形成有效受主掺杂的条件是什么（以srtio3为例说明）？

什么是受主能级？形成受主能级有哪几种方式？

答：受主是能够在禁带提供空能级的杂质；形成有效受主的条件以srtio3为例，若想取代sr2＋（或ti4＋），1）掺杂离子与sr2＋（或ti4＋）半径相近；2）掺杂离子电价低于sr2＋（或ti4＋）。受主杂质上的电子态相应的能级是受主能级；形成受主能级的方式有：低价外来阳离子替位；阳离子缺位；*离子添隙等。

6.什么是半导体陶瓷，半导体陶瓷的能带结构有什么特点？

答：半导体陶瓷是导电能力介于导体和绝缘体之间的陶瓷。能带结构特点是价带全部被电子填满，禁带没有被电子填充是全空的，禁带宽度小于绝缘体一般小于2ev。

7.气敏陶瓷吸附气体有哪几种具体情况？各有什么电学特点？

答：气敏陶瓷吸附气体有四种具体情况：1）n型半导体吸附氧化*气体其特点是n型半导体的载流子数目减少，电导率减小；2）n型半导体吸附还原*气体其特点是n型半导体的载流子数目增多，电导率增大；3）p型半导体吸附氧化*气体其特点是p型半导体的载流子数目增多，电导率增大；4）p型半导体吸附还原*气体其特点是p型半导体的载流子数目减少，电导率减小

三、论述题（共34分）

1、srtio3基陶瓷半导化的条件是什么？用氧挥发半导化机理进行解释。（10分）

答：srtio3基陶瓷半导化的条件是还原*气氛和施主掺杂同时具备缺一不可。根据氧挥发半导化机理1）施主离子的加入导致阳离子空位锶空位的产生。2）锶空位的出现大大削弱了空位近邻的钛氧八面体的ti-o结合键。3）在还原气氛中高温烧结时，氧通过扩散挥发在晶格中形成氧空位，氧空位电离而成为n型半导体。

2、batio3基铁电电容器与batio3基晶界层电容器的*组成、微观结构及生产工艺有何不同？并解释为什么晶界层电容器的视在介电常数比铁电电容器大几十倍。（12分）

答：*组成上，batio3基铁电电容器根据具体*能要求加入移峰剂和压峰剂等，而batio3基晶界层电容器一般要加入施主掺杂剂促进半导化。微观结构上，batio3基铁电电容器晶粒是介电常数较大的batio3晶体；batio3基晶界层电容器是由半导化的晶粒和晶粒表面的一层介电常数较大的介质层组成且晶粒。生产工艺上，batio3基铁电电容器是在氧化气氛下烧成；batio3基晶界层电容器的半导化阶段还原气氛更有利且一般需要两次烧结。晶界层电容器等效电路相当于一个阻容网络，其视在介电常数ε≈(d2/d1)εb,其中d1为晶界绝缘介质层的厚度，d2为半导化晶粒的直径，εb纯batio3的介电常数。由于d2＞＞d1可达几十倍，所以晶界层电容器的视在介电常数比铁电电容器大几十倍。

3、zno压敏陶瓷的相组成及每一相的作用是什么？并描述其显微结构的连续分布图像。（12分）

答：zno压敏陶瓷的相组成为：zno相，其作用是构成陶瓷的主晶相，由于zn的添隙或co的溶入使它具有n型电导的特征；富铋相，由于富铋相溶有大量的zno和少量的sb2o3所以富铋相有助于液相烧结。又由于富铋相在晶粒边界结晶溶有大量的zno少量的sb2o3、coo、mno2等对于产生高非线*有作用。另外，还有抑制晶粒生长

功能材料是指具有一种或几种特定功能的材料，如磁*材料、光学材料等，它具有优良的物理、化学和生物功能，在物件中起着“功能”的作用。

1、金属、半导体、绝缘体是如何区分的？

答：它们分为良导体电阻率≤10-6m，绝缘体电阻率≈1012—1022m，介于这两者之间的半导。

2、常见的半导体材料有哪些？列出三种以上

3、从能带理论解释半导体材料的导电*，并说明其与导体和半导体的不同点。

答：半导体价带被填满，而导带被空穴填满。受到激发时，电子能够从导带的低能级跃迁到高能级，形成导电现象。导体价带被填满，而最外层电子为自由电子，填充导带，且金属的禁带宽度小于半导体的，因此电子可以从能级比较低的导带跃迁到能级比较高的导带，形成导电现象。

4、什么是本征半导体？什么是掺杂半导体？各有什么特点？

答：本征半导体即不含任何杂质的纯净半导体，其纯度在99.999999%以上。特点：价电子不易挣脱原子核束缚而成为自由电子，本征半导体导电能力较差，空穴与电子是成对出现。当半导体被掺入杂质时，半导体变成非本征的，也称杂质半导体，特点：半导体导电*大大增强。

5、请以硅为例，叙述本征半导体的导电过程

答：从外界获得能量，价电子就会挣脱共价键的束缚成为自由电子，在共价键中留下一个“空穴”。同时，这个自由电子又会去填补其它空穴。电子填补空穴的运动相当于带正电荷的空穴在运动。空穴越多，半导体的载流子数目就越多，因此形成的电流就越大。

6、掺杂半导体根据掺杂类型不同又分为哪两种？

答：n型半导体与p型型半导体。

7、什么是p型半导体？什么是n型半导体？

答：在本征半导体中加入5价元素如*形成n型半导体，电子导电为主。如果加入3价元素如硼形成p型半导体，以空穴导电为主。

8、p型与n型半导体杂质能级分布是什么样的？

答：p型半导体的杂质能级靠近价带，n型半导体的杂质能级靠近导带，非简并半导体其杂质能级位于导带和价带之间。

9、pn结是如何形成的？它的v-i特*是怎样的？

答：p型半导体和n型半导体接触后，n区的电子要向p区扩散，而p的空穴也要向n区扩散，两种半导体交界处两边的载流子减少，而剩下不可移动的杂质离子形成空间电荷区，形成内建电场阻止载流子继续扩散，达到动态平衡形成pn结。

10、半导体的电导率受哪些因素影响？是如何影响的？

答：掺杂浓度掺杂越高，载流子浓度越大，电导率越大，电阻率越小。对本征半导体来说，温度升高，载流子浓度增加，电导率增加，电阻率下降，对非本征半导体，在低温区与温度成3/2次方，在饱和区与温度成-3/2次方。

11、第一代、第二代、第三代半导体分别是什么？它们各有什么特点？

答：第一代半导体：元素半导体，如si，ge。应用较广，器件频率较低。第二代半导体：化合物半导体，以砷化镓、*化铟和氮化镓等为代表，包括许多其它iii-v族化合物半导体，应用较广。第三代半导体：宽禁带半导体，金刚石、sic、gan和aln，禁带宽度在2ev以上，拥有一系列优异的物理和化学*能。

12、什么是压电效应？正压电效应？逆压电效应？

答：压电效应是指某些物质能将电能转化为机械能或者能将机械能转化为电能的现象。正压电效应：某些物质沿其一定的方向施加压力或拉力时，随着形变的产生，会在其某两个相对的表面产生符号相反的电荷，当外力去掉形变消失后，又重新回到不带电的状态。逆压电效应：在极化方向上施加电场，它又会产生机械形变的现象。

13、压电材料可分为哪三类？

答：（1）压电晶体；（2）经过极化处理的压电陶瓷；（3）高分子压电材料。

14、请举例说明压电效应的应用。

答：玻璃破碎*器，压电加速度传感器，压电打火。

15、介电材料、压电材料、热释电材料、铁电材料存在怎样的包含关系？

答：介电体包括压电体包括热释电体包括铁电体

16、超导现象及其特*

超导现象是指材料在低于某一温度时，电阻变为零的现象，而这一温度称为超导转变温度（tc）。超导现象的特征是零电阻和完全抗磁*。

零电阻*：超导材料处于超导态时电阻为零，能够无损耗地传输电能。

完全抗磁*：超导材料处于超导态时，只要外加磁场不超过一定值，磁力线不能透

入，超导材料内的磁场恒为零。

约瑟夫森效应：两超导材料之间有一薄绝缘层（厚度约1nm）而形成低电阻连接时，

会有电子对穿过绝缘层形成电流，而绝缘层两侧没有电压，即绝缘层也成了超导体

17、常用的超导材料有哪些？

常压下，在目前所能达到的低温范围内，已发现具有超导电*的金属元素有28种。其中过渡族元素18种，如ti、v、zr、nb、mo、ta（钽）、w等；非过渡族元素10种，如bi、al、sn、pb等。按临界温度高低排列，nb居首位，tc＝9.24k；其次是元素tc锝（de第一个人工合成的），tc＝7.8k；第三是pb，tc＝7.197k；第四是la，tc＝6.00k。研究发现，在施以30gpa压力的条件下，超导元素的最高临界温度可达13k。元素超导体除v、nb、ta以外均属于第一类超导体，很难实用化。

金属间化合物超导体：化合物超导体与合金超导体相比，临界温度和临界磁场(hc2)

都较高。一般超过10t的超导磁体只能用化合物系超导材料制造。如nb3sn、v3ga、nb3ge、nb3al，nb3(alge)等。

陶瓷超导体：镧系高温超导陶瓷：以la2cuo3为代表；钇系高温超导陶瓷：以

18、举例说明超导材料的应用（至少举出3个）

19、什么是激光？激光的特*？

答：原意表示光的放大及其放大的方式，现在用作由特殊振荡器发出的品质好、具有特定频率的光波之意。

特*：相干*好，所有发*的光具有相同的相位；单**纯，因为光学共振腔被调谐到某一特定频率后，其他频率的光受到相消干涉；方向*好，光腔中不调制的偏离轴向的辐*经过几次反*后被逸散掉；亮度高，激光脉冲有巨大的亮度，激光焦点处的辐*亮度比普通光高108~1010倍。

20、常用的激光材料有哪些？

21、影响发光强度因素是什么？

答：晶体结构、激活剂、激发源类型、杂质种类、温度、使用环境气氛

22、为什么发光材料中一般含有的金属原子是fe.co.ni等？

答：因为这些原子含有d轨道，d电子数目较多，能级丰富，能级间隙小，发光波长长。

答：是指与红外线的辐*、吸收、透*和探测等相关的一些材料。红外线的辐*起源于分子的振动和转动，而分子振动和转动起源于温度。它本质上和可见光一样是一种电磁波，波长在0.76~1000um之间。

答：是当一个物体向周围发*辐*时，同时也吸收周围物体所发*的辐*能量，当物体与外界进行能量交换慢到使物体在任何短时间内仍保持确定温度时，该过程可以看作是平衡。

答：是指对环境可感知、响应和处理后，能适应环境的材料。它是一种融材料技术和信息技术于一体的新概念功能材料。智能材料应同时具备传感(sensing)、处理(processing)和执行(actuation)三种基本功能。

26、*能的特点及储*方法

答：*能是人类未来的理想能源。*能具有热值高，如燃烧1kg*可发热1．2×106kj，相当于3kg汽油或4.5kg焦炭的发热量；资源丰富，地球表面有丰富的水资源，水中含*量达11．1％；干净、无毒，燃烧后生成水，不产生二次污染；应用范围广，适应*强，可作为燃料电池发电，也可用于*能汽车、化学热泵等。因此，*能的开发和利用成为世界各国特别关注的科技领域。

27、储*方法可分为物理法和化学法。

答：所谓物理方法储*是指储*物质和*分子之间只有纯粹的物理作用或物理吸附。而化学法储*则是储*物质和*分子之间发生化学反应、生成新的化合物，具有吸收或释放*的特*。物理储*技术又分高压压缩储*、深冷液化储*、活*炭吸附储气等；化学储*技术包括金属*化物储*、无机化合物储*、有机液态*化物储*等。

28、实用储*合金应满足那些要求？

答：理论上，能够在一定温度、压力下与*形成*化物并且具有可逆反应的金属或合金都可以作为储*材料。但是，要使储*合金材料达到实用的目的，必须满足下列要求。

(1)储*最大，能量密度高。不同金属或合金的储*量差别很大，一般认为可逆吸*量不少丁150m1／g为好。

(2)吸*和放*速度快。吸*过程中，*分子在金属表面分解为*原子，然后*原子向金属内部扩散，金属*化物的相转变，这些步骤都直接影响吸收*的速率和金属*化物的稳定*。

(3)*化物生成热小。储*合金用来吸收*时生成热要小，一般在-29—46kj/molh2为宜。

(4)分解压适中。在室温附近，具有适当的分解压(0.1—1mpa)。若分解压过高，则吸*时充*压力较高，需要使用耐高压容器。若分解压＜0.1mpa，则必须加热才能释放*，需要消耗能源。同时，其p—c—t曲线应有较平坦和较宽的平衡压平台区，在这个区域内稍微改变压力，就能吸收或释放较多的*气。

(5)容易活化。储复合金第一次与*反应称为活化处理，活化的难易直接影响储复合金的实用价值。它与活化处理的温度、*气压及其纯度等因素有关。

(6)化学稳定*好，经反复吸、放*，材料*能不衰减，对*气中所含的杂质(如o2、co、ci2、h2s、h2o等)敏感*小，抗中毒能力强，即使有衰减现象，经再生处理后,也能恢复到原来的水平，因而使用寿命长。

(7)在储存与运输中安全、无害。

(8)原料来源广、成本价廉。

前研究并发和投入应用的金属*化物还没有一种完全具备上述特征，只能择重而取。

29、形状记忆效应及其三种类型（画图说明）

具有一定形状的固体材料，在某一低温状态下经过塑*变形后，通过加热到这种材料固有的某一临界温度以上时，材料又恢复到初始形状的现象，称为形状记忆效应。具有形状记忆效应的材料称为形状记忆材料。

形状记忆效应可分为三种类型：单程形状记忆效应、双程形状记忆效应和全程形状记忆效应。所谓单程形状记忆效应就是材料在高温下制成某种形状，在低温时将其任意变形，再加热时恢复为高温相形状，而重新冷却时却不能恢复低温相时的形状。若加热时恢复高温相时的形状，冷却时恢复低温相形状，即通过温度升降自发可逆的反复恢复高低温相形状的现象称为双程形状记忆效应。当加热时恢复高温相形状，冷却时变为形状相同而取向相反的高温相形状的现象称为全程形状记忆效应。

30、形状记忆合金必须具备的条件及分类

合金呈现形状记忆效应必须具备如下条件：

(1)马氏体相变是热**的；

(2)母相与马氏体相呈现有序点阵结构；

(3)马氏体内部是孪晶变形的；

(4)相变时在晶体学上具有完全可逆*。

按照合金组成和相变特征，具有较完全形状记忆效应的合金可分为三大系列：钛-镍系形状记忆合金，铜基系形状记忆合金和铁系形状记忆合金。

31、形状记忆聚合物及其工作原理？

辐*交联聚乙烯当温度超过熔点达到高**态区域时，施加外力随意改变其外形，降温冷却固定形状后，一旦再加热升温至熔点以上时，它又恢复到原来的形状，这就是形状记忆聚合物。

高聚物的各种*能是其内部结构的本质反映，而聚合物的形状记忆功能是有其特殊的内部结构决定的。目前开发的形状记忆聚合物一般是有保持固定成品形状的固定相和在某种温度下能可逆的发生软化—硬化的可逆相组成。固定相的作用是初始形状的记忆和恢复，第二次变形和固定则是有可逆相来完成。固定相可以是聚合物的交联结构、部分结晶结构、聚合物的玻璃态或分子链的缠绕等。可逆相则为产生结晶与结晶熔融可逆变化的部分结晶相，或发生玻璃态与橡胶态可逆转变（玻璃化温度tg）的相结构。

篇三：功能材料导论试卷b

一、名词解释（每题3分，共21分）

1.铁电*：某些晶体在一定的温度范围内具有自发极化（其极化方向可以因外电场的反向而反向）晶体的这种*质称为铁电*。

2.介电常数：介电常数是衡量电介质储存电荷能力的特征参数。

3.超导体临界磁场hc：超导电*可以被外加磁场所破坏。对于温度为t(t＜tc)的超导体,当外磁场超过某一数值hc(t)的时候，超导电*就被破坏了，hc(t)称为临界磁场。

4.气敏陶瓷：气敏陶瓷对某一种或某几种气体特别敏感，其阻值将随该种气体的浓度(分压力)作有规则的变化，检测灵敏度通常为百万分之一的量级，个别可达十亿分之一的量级，故有“电子鼻”之称。

5.逆压电效应：在晶体上施加电场而引起介质极化时,如果产生了与电场强度成比例的变形或机械应力时,称其为负压电效应.

6.快淬技术：它是将熔化的液态合金急速冷却至室温，制得非晶态或纳米晶态合金。

7.光生伏特效应：当光量子的能量大于半导体禁带宽度的光照*到结区时，光照产生的电子-空穴对在结电场作用下，电子推向n区，空穴推向p区；电子在n区积累和空穴在p区积累使p-n结两边的电位发生变化，p-n结两端出现一个因光照而产生的电动势，这一现象称为光生伏特效应。

二、填空题（每空1分，共37分）

1.将超导体冷却到某一以下时电阻突然降为的现象称为超导体的零电阻现象。

2.制造透明陶瓷的关键是

3.功能材料的表征方法有、、

4.电热材料就是电流通过导体将

6.超导体有3个基本的临界参数分别是。

7.在超导应用中，一般分为

8.在原子系统中，在作用下，感生出与抗磁*。

9.从铁氧体的*质和用途来看，可将其分为和铁氧体等五大类。

10.黏接磁材的制备通常采用、、、这四种工艺，其中前三种工艺采用，则主要采用热固*黏接剂。

11.硅基材料太阳能电池按结晶状态可分为

12.热电材料是一种能将和

13.光功能材料包括、

三、判断题（每小题1分，共7分）

1.按致晶单元与高分子的连接方式，可分为主链型液晶和侧链型液晶。主链型液晶大多数为高强度、高模量的材料，侧链型液晶则大多数为功能*材料。（）

2.根据分离膜的分离原理和推动力的不同，可将其分为微孔膜、超过滤膜、反渗透膜、纳滤膜、渗析膜、电渗析膜、渗透蒸发膜等。（）

3.在一个原子体系中，在光和原子体系的相互作用中，自发辐*、受激辐*和受激吸收总是同时存在的。是否能得到光的放大就取决于高、低能级的原子数量之比。（）

4.与实用高温超导材料相比，低温超导材料的最大优势在于它可能应用于液氮温区。（）

5.硬磁铁氧体是铁氧体中发展最早的材料。（）

6.光生伏特效应是光照引起p-n结两端产生电动势的效应。（）

7.储*合金不仅具有安全可靠、储*能耗低、单位体积储*密度高等优点，还有将*气纯化、压缩的功能，是目前最常用的储*材料。（）

四、简答题（每小题5分，共35分）

1、怎样理解物质分子中无不成对电子时呈抗磁*？

2.在介电陶瓷多晶体中，为什么说压电体也是铁电体，热释电体也是压电体。

3．什么是超导材料？超导材料的两个基本特征？

4.什么是正温度系数热电材料、负温度系数热电材料？

5.简述什么是正压电效应？什么是逆压电效应？

6.分析铁电体与反铁电体二者有何区别；为什么反铁电体可用来制作大功率储能电容器？

7.简述形状记忆合金形状记忆过程。

第2篇：包装材料考试题及*

篇一：食品包装学试题及*

1、无菌包装技术：指将被包装食品、包装容器、包装材料及包装辅助材料分别杀菌，并在无菌环境中进行充填封合的一种包装技术。

2、真空包装：也称减压包装，是将包装容器内的空气全部抽出密封，维持袋内处于高度减压状态，空气稀少相当于低氧效果，使微生物没有生存条件，以达到果品新鲜、无病腐发生的目的。【或将产品装入气密*容器，抽去容器内部的空气，使密封后的容器达到预定真空度的一种包装方法。】

3、食品包装技术：采用适当的包装材料、容器和包装技术，把食品包裹起来，以使食品在运输过程和贮藏过程中保持其价值和原有状态。

4、复合软包装材料：复合软包装材料是指由两种以上不同*质的挠*材料，通过一定技术组合而成的结构化多层材料。

5、食品无菌包装技术：食品无菌包装技术,是指将被包装食品、包装容器、包装材料及包装辅助材料分别杀菌,并在无菌环境中进行充填封合的一种包装技术。

6、cap:控制气氛包装。主要特征是包装材料对包装内的环境气氛状态有自动调节的作用，这就要求包装材料具有适合的气体可选择透过*，以适应内装产品的呼吸作用。

7、map：改善气氛包装，是指用一定理想气体组分充入包装，在一定温度条件下改善包装内环境的气氛，并在一定时间内保持相对稳定，从而抑制产品的变质过程，延长产品的保质期。

8、脱氧包装：是在密封的包装容器中，使用能与氧气起化学作用的脱氧剂与之反应，从而除去包装容器中的氧气，以达到保护内装物的目的。

9、充气包装：是在包装内填充一定比例的保护*气体如二氧化碳、氮气等的一种包装方法。

10、有氧包装（生鲜肉类）

1、简述食品包装的功能

答：方便贮运：它必须在生产、流通、消费等环节提供诸多方便。

保护商品：是包装最主要的功能。商品在贮运、销售、消费等流通中易受到各种不利条件和环境因素的影响。

促进销售：包装是提高商品竞争能力、促进销售的重要手段。它好比一个传达媒体，传达包括识别、推销广告及说明。

提高商品价值：对商品是最直接的增值方式。

2、什么是食品包装专用技术？包含哪些内容？食品专用包装技术，是为了保*食品质量以及延长食品保质期所采取的包装技术的总称。包括map、cap、活*包装技术、无菌包装技术。

3、铝箔在食品包装上有何应用？

铝箔铝制成的薄片，易腐蚀、无毒、易加工、但抗撕裂强度低，易卷曲，不耐碱，易被强*腐蚀。与纸、塑料复合，智诚复合软包装材料，可经受高温杀菌。用作冷冻水果、肉类、糖果、咖啡、巧克力、糕点、内有、乳酪等的包装材料。

特别是铝与纸塑料等复合后，把铝箔的屏蔽*与纸的强度和塑料的热密封*融为一体，对水汽、空气、紫外线和细菌等的屏蔽*能增加。加热和开包都很方便

4、果蔬保鲜包装常用的方法有哪些？

塑料袋包装；浅盘包装；穿孔膜包装；高氧自发*气调包装；硅窗气调包装。

5、微波杀菌的基本原理

答：组成微生物的蛋白质、核*物质和水介质作为极*分子，在高频微波场中极化而导致微生物致死。

6、无菌包装的基本原理

答：a.食品物料的预杀菌；b.包装容器的灭菌；c.充填密封环境的无菌；d.封口

7、试比较真空包装、充气包装、脱氧包装

8、简要说明玻璃包装材料的*能特点及发展方向

答：极好的化学稳定*、密度较大，透光*好、导热*能差、对气、汽、水、油等有高阻隔*，玻璃硬度高，抗压强度较高，良好的成型加工工艺*，原料来源丰富。【或①无毒无味、化学稳定*极好；②光亮、透明、阻隔*好、不透气；③价格便宜，成型*好，可回收利用；④耐热、耐压、耐高温杀菌。缺点：重量大，运输成本高；脆*大、易破碎、加工能耗大。】发展方向：轻量瓶、强化瓶【分为：（1）轻量瓶、（2）强化瓶：①物理强化；②化学强化；③表面涂层强化；④高分子树脂表面强化】

9、说明食品包装产生异味的主要因素和控制方法

答：（1）食品所固有的芳香物。这种香味成分应用保香*较好的包装材料来包装，尽可能减少透过包装的逸散。

（2）食品化学*变化产生的异臭。故对易氧化褐变食品应采用高阻隔*，特别是高阻氧*包装材料进行包装，还可采用控制气氛包装、遮光包装来控制氧化和褐变的产牛。

（3）由食品微生物或酯作用产生的异臭味。这种因素可以根据食品的*质状态选择加热杀菌、低温贮藏、调节气体介质、加入添加剂等各种适当的食品质量保全技术和包装方法来加以抑制和避免。

（4）包装材料本身的异臭成分。应严格控制直接接触食品的也装材料质量，并控制包装*作过程中可能产生的塑料过热分解所产生的异味异臭污染食品。

10.简述气调包装的原理

答：采用物理或化学的方法改善食品包装内的空气组成，从而抑制绝大多数*微生物的生长繁殖以及食品中酶的活*，延长食品的储藏期。

10、用于食品包装的复合材料结构有哪些要求？

答：用于食品包装的复合材料结构要求是：内层无毒、无味、耐油、耐化学*好、有热封*和粘合*，常用的有pe、cpp、eva等。外层要求具有光学*、印刷*好耐磨、耐热，且具有强度和刚*，常用的有ny、pet、pt、铝箔及纸等。中层要求高阻隔*（如气体、香味、水蒸气、紫外线等）铝箔是最常用的一种。

11、塑料材料用于食品包装有哪些优缺点？

优点：①重量轻、方便运输、销售；②化学稳定*好，耐一定的*、碱、盐及油脂；③包装制品的成型加工*好，可加工成薄膜、片材、丝、带、编织物及各种容器；④透明，易着*、印刷，且装饰效果好；⑤有一定的阻透*和一定的强度，有良好的封合*；⑥良好的复合*，构成*能更好的复合材料；⑦大多数塑料材料可达到食品对包装的卫生安全*的要求；⑧能适应各种包装*作。缺点：①易带静电，因此已造成包装表面的污染和某些*作上的困难；②某些塑料存在有毒物质的污染；③包装废弃物得回收和处理目前还存在着较大的问题。

12、食品货架期是什么？影响食品货架期的主要因素有哪些？

食品货架期是食品被贮藏在推荐的条件下，能够保持安全；确保理想的感官、理化和微生物特*；保留标签声明的任何营养值的一段时间。影响因素：（1）微生物、物理、化学、温度

（2）包装形式与材料（3）产品的敏感*（4）包装尺寸（5）环境条件（6）产品质量合格判别标准

13、微波食品对包装材料和包装形式有什么要求？

对包装材料的要求：包装材料要符合卫生标准；材料介电系数小，微博穿透*好，有利于提高食品的加热效率；具有耐热*和耐寒*；具有高阻隔*、需要耐油、水、*、碱；方便、廉价，符合环保要求。

对包装形式的要求：1、是否需要对金属材料加以防护；2、是否需要屏蔽，以防止对食物加热不均导致食物过熟或者变焦。3、是否需要敏片包装，对微波食品表面施以高温。4、是否需要在包装（如玻璃瓶）外采用套标，以防止容器过热而烫伤手。5、是否需要在容器内保持蒸汽，以利于食物更好的熟制。6、十个是否需要控制包装内微波加热的分布（如分部加热），采用遮掩或微波定向技术。

14、食品包装专用技术有哪些？食品专用包装技术，是为了保*食品质量以及延长食品保质期所采取的包装技术的总称。包括map、cap、活*包装技术、无菌包装技术。其中活*包装技术包括抗菌活*包装、乙烯吸收剂、吸氧剂等等，而无菌包装技术也包括巴氏杀菌、超高温瞬时杀菌杀菌、短时瞬间高温杀菌等。

15、食品无菌包装技术的关键是什么？

进入无菌灌装系统的食品物料、包装容器、*作设备及环境都应是无菌的,任一环节未

能彻底杀菌都将影响产品的无菌效果,因而进行无菌包装应注意各个环节的灭菌*作。

16、气调包装中各气体的作用和特*？

co2：防霉和防腐作用、抑菌作用、对油脂及碳水化合物等有较强的吸附作用，减少食品氧化变质、降低果蔬的呼吸强度，延长其保鲜期。

n2：惰*气体无*无味，不与食品发生化学反应，作为充填气体置换氧气，抑制需氧微生物和防止食品的养化变质.保持包装外形的饱满.n2的稳定*好，单独用于低水分活度的干燥食品充气包装，目的是防止食物的氧化变质，保持其*香味.。

o2：保持肉类稳定生鲜的状态、生鲜果蔬维持正常代谢，保持新鲜度的提前

17、包装材料及容器的杀菌按机理可分为哪些？

18、常用食品包装材料有哪些？阻隔*较好的包装材料有哪些？

常用的食品包装材料：纸、塑料、金属、玻璃

19、食品变质的原因主要有哪几个方面？

1、微生物作怪。环境中到处都是微生物，食物在生产、运输、销售的过程中，很容易被微生物感染。2、酶的作用。动物*食物中有多种酶，在酶的作用下，食物的营养素被分解成多种低级产物。平时看到的饭发馊、水果腐烂，就是碳水化合物被酶分解后发酵了。3、食物的化学反应。油脂很容易被氧化，产生一系列的化学反应，氧化后的油脂有怪味，如肥肉会由白*变成黄*。

1、从食品安全的角度出发，论述食品包装应该注意的问题。

要从以下几个方面论述1.包装材料的安全*2.包装食品的安全*3.包装保护食品的安全*4.包装工艺的安全*5.包装后储藏的安全*

2、请展望未来食品包装的发展趋势。

答：主要从以下方面进行阐述：1.食品包装趋向日益完美的保鲜功能2.开启食用更为便利3.适应环保的需要，走向绿*包装道路a.包装材料使用趋向减量化b.包装设计趋向便于回收c.包装材料趋向易与降解，并积极发展可替代材料4.多功能标注信息标签5.通用和高效的设备6.机器人、可视系统和plc设备7.降低成本8.包装全球化趋势

篇二：包装概论复习试题(带*)

1包装的功能主要有保护产品、方便运输、促进销售。2按形状不同，金属桶可分为方桶、圆桶、锥形开盖桶。

3防震包装的三要素主要是内装物的包装特*、内装物的流通条件、缓冲材料的特*。

4内装物生霉的四个环节是霉菌孢子、温度、适度、营养物。5包装设计主要包括造型设计、结构设计、装潢设计。6纸盒从结构上可分为折叠纸盒、固定纸盒两大类。

7当前包装废弃物回收与利用包括资源回收、能源回收两个方面。8纸包装废弃物的回收利用主要有再生造纸、开发新产品。9废弃金属包装制品的回收与利用方法主要有资源回收、能源回收。10包装试验的类型主要有物理、化学、生物。

11按包装容器的刚*不同，可分为硬包装、半硬包装、软包装。

1以下几种材料属于热塑*塑料的有（abcd）

2瓦楞原纸的含水量为（b）

4贴体包装的优点是（ad）

a透明b模具简单c不需加热d可包装任何形状的产品5包装材料或容器的加工制造机械设备主要有（cd）

a胶印机b充填机c制瓶机d塑料机械

1包装的保护功能，具体讲主要有哪些功能？

答：a保护产品的化学成分的稳定*；

b保护新鲜产品的正常生理活动；

c保护产品技术机能的可靠*；

d保护人、生物的流通环境的安全*。

2防潮包装的实质是什么？

答：防潮包装的实质分为两种情况：其一是要保持内装物的干燥；其二是内装物本身需含有一定的水分，为了防止内装物脱水，需要防止包装件内的水分向包装外扩散。3瓦楞原纸的特点是什么？

答：纤维组织均匀，厚薄一致，无突出纸面的硬块，纸质坚韧，具有一定耐压、抗张、抗戳穿、耐折叠的*能。所含水分应控制在8~12%。有较高的环压强度。4pe（聚乙烯）的主要*能特点是什么？

5按计量原理和充填方法的不同，充填机主要有哪几种？

答：容积式充填机、称重式充填机、计数式充填机、灌装机、重力式充填机、推入式充

6包装装潢设计的主要程序是什么？

答：1设计准备2设计创意3设计表现4编排构图5审查定稿

7塑料的主要组成成分有哪些？

三、名词解释（20分）

包装：为在流通过程中保护产品、方便储运、促进销售，按一定的技术而采用的容器、材料及辅助物等以及为达到上述目的而采用的一些技术措施的总称。

定量：单位面积纸和纸板的重量。

包装测试：用以评定包装产品和包装件在生产和流通过程中的质量指标的一种手段，是对包装材料和包装容器、包装件等的测试。

包装造型：依据特定产品包装的物质与审美功能的要求，采用一定的材料结构和技术手段创造包装的外观立体形态的活动过程，就是所谓的包装造型设计。

透气度：表示纸中空隙存在的程度，它是测定纸和纸板防潮*能的重要指标。填机、拾放式充填机等

耐破*：是纸和纸在单位面积上所承受的均匀增加的最大压力。

塑料：是利用单体原料以合成或缩合反应聚合而成的材料，由合成树脂及填料、增塑剂、稳定剂、润滑剂、*料等添加剂组成的。

包装机械：是指能完成全部或部分产品和商品包装过程的机械。

篇三：包装材料学------试题库-副本复习资料

一、判断题（对的打“√”，错的打“×”）

2、瓦楞纸板属于各向异*的材料，不同的方向具有相同的*质。（）

3、硫*盐法工艺制得的纸张纤维损失小，纤维强度高，漂白容易。（）

4、实验表明，瓦楞的耐破度主要与面纸、夹层有关，而瓦楞原纸对耐破强度的影响不大。

5、我国根据瓦楞楞型将瓦楞分为a、b、c、e四种。与a瓦楞相比，b瓦楞高而宽，富有**，缓冲*能好，垂直耐压强度高，但平压*能不好。（）

6、保持水果、蔬菜新鲜的方法是减少失水、抑制生物呼吸和细菌生长，同时除去促使它们老化、熟化的**气体。保鲜瓦楞纸板正是从这几个方面入手进行加工的。（）

7、可采用浸水干燥法来判别纸的正反面：浸水弯曲时内弧为反面，干燥时则相反。（）※塑料包装材料

8、聚合物是由成千上万个原子以共价键相互连接而成的大分子。（）

9、聚合物间作用力的大小，决定着作为各种*质的综合的使用*能。（）

10、水蒸气在亲水*聚合薄膜中的扩散系数是一个常数，符合菲克定律。（）

11、pet薄膜是用量最大的塑料包装薄膜。（）

12、聚合物分子的分子量越大，其玻璃化温度就越高。（）

13、若聚合物分子的链很短，可以内旋转的单键数目很少，必然呈现出柔*。（）※金属包装材料

16、黑*金属防锈剂的共同点是借助氨或有机*的阳离子起防锈作用。（）

17、镀铝薄钢板的商品名简称为tfs。（）

18、在金属包装容器中，drawnandredrawncan指深冲罐，又称拉伸罐。（）※木质包装材料

19、从木材横切面看，木质部分为两部分，通常在外部靠近树皮的部分颜*较浅，称为晚材在内部靠近髓心的部分颜*较深，称为早材。（）

20、木纤维是木材中唯一呈辐*状的横向排列组织。（）

21、导管是绝大多数针叶树材所具有的输导组织，其直径远远大于其它细胞。（）※包装印刷油墨与粘合剂

22、印刷油墨中的颜料能使物体全部染*，而染料却不能。（）

23、油墨的细度表示颜料（包括填充料）颗粒的大小，以及颜料颗粒在连结料中的分布均匀度。（）

二、填空题（将正确的*填写在相应的横线上）

5、制浆造纸工业用植物纤维原料大体可以分为???和???。

6、植物纤维原料的化学组成是???、???和???三种主要组分，此外还含有???、???、???及???等少量组分。

7、纤维素最主要的化学*质是???和???。

8、在纸浆漂白时，木素发生的主要反应是???和???。

9、纸和纸板的生产过程可以分为???和???。

18、压线有横压线和纵压线之分，在瓦楞纸板生产线上进行的压线是???。

19、瓦楞纸板的印刷通常使用???、???、???和???，最广泛使用的是???。

20、瓦楞纸箱的接合方式有???、???和???。

21、为了提高瓦楞纸箱的防潮*能，可以采用???和???等方法对瓦楞纸板或瓦楞纸箱进行加工处理。

22、通常制作瓦楞纸箱时，以???向（纵、横）作为纸箱的高度方向，因为???向（纵、横）加压的边压强度是瓦楞纸板强度最大的方向。

25、在造纸机外对纸和纸板的加工称为二次加工，主要方法有?????、?????、?????、?????等。

26、通常，为加工成型的聚合物叫做???。

27、聚合物根据分子链几何形状不同，可以分为???、???和???三大类。

28、聚合物根据链节的构型不同，可以分为???、???和???三大类。

29、按热*能，塑料可以分为???和???两类。

30、按照聚合时有无低分子副产物生成，可以将聚合反应分为???和???两大类。按照反应机理进行分类，则可以分为???和???两大类。

39、聚合物之所以具有抵抗外力破坏的能力，主要是靠分子内的???和分子间的???和???。

40、聚合物溶解过程要经过???和???两个阶段。

42、着*剂可以分为???和???两大类。???以极细的微粒状态着*，而???呈分子状态着*并多用于染布。

44、聚乙烯的改*常用的方法有???、???。

45、eva的*能与va的含量有关，当va的含量少于5％的eva，其*能接近于???；而va的含量15％～25％的eva*能接近于???。

46、工业上pvc树脂的生产方法有四种：???、???、???和???。

48、尼龙可以由???和???通过缩聚反应制得；聚酯是由???和???合成的。

49、人类第一次合成的塑料是???，俗称???。

50、人们常说的涤纶指的是???。

52、目前，压延法普遍用于???薄膜和片材的生产。流延法普遍用于生产???薄膜。

53、透明度高，俗称pvc玻璃纸的薄膜是???。

54、可以用于冷冻食品和蒸煮食品包装的材料有???、???、???等。

56、热成型属于???，成型是需要将塑料片材加热到???态。一般多用于成型???形

和???形等半壳状容器。

57、薄壁塑料包装容器主要是指一些一次*使用的销售包装容器，他主要采用???法生产。

59、在包装中，?????泡沫塑料的使用量最大，是最主要的缓冲材料。

60、泡沫塑料按其气孔结构可分为?????泡沫塑料和?????泡沫塑料；按其力学强

61、用于表征塑料阻隔能力的指标为透过率，即一定?????的塑料制品在一定?????、?????和?????条件下，单位时间和单位面积内透过小分子物质的体积或重量。塑料的透过率越小，说明其阻隔能力越?????。

62、玻璃的结构特征为???和???。

63、玻璃包装材料主要是???，它具有很好的化学惰*和稳定*，有很高的抗压强度。

64、固态物质的两种不同的结构状态是???和???。

65、在石英玻璃和普通玻璃中，???又叫作网络形成体氧化物。

66、在玻璃加工工艺中，料*??（长、短）的玻璃粘度随温度变化慢，适合形状复杂的玻璃器皿成型；料*??（长、短）的玻璃粘度随温度变化快，适合制瓶机成型玻璃与水和*作用的实质是???。

73、玻璃的脱*主要是指减弱???对玻璃着*的影响。

74、玻璃原料中，碎玻璃的作用是???。

91、热镀锡方法的锡层厚度????＜、＞?电镀锡方法的锡层厚度。

92、镀锡薄钢板结构中的锡铁合金层是在钢板上镀锡后进行???和???而产生的。

93、由镀锡薄钢板表面状态所决定的*能有???、???和???。

94、工业上应用的非镀锡板有???、???和???。

96、镀锌薄钢板俗称???，依生产方法可以分为???和???。其中，???镀锌层较厚，是应用较多的一种金属包装材料。

97、镀铝薄钢板的制作方法主要有???和???。

1、化学制浆时，要求除掉的物质是（）

a纤维素b半纤维素c木素d*素

2、化学制浆脱除木素的主要反应是（）

a亲核取代反应b亲电取代反应c氧化反应d还原反应

3、化学法制浆时，被称为*法制浆的是（）

a苏打法b硫*盐法c亚硫*盐法d半化学法

4、制浆中的颜*主要来源于纸浆中的（）

a纤维素b半纤维素c木素d杂质

5、常用的氧化*漂白剂是（）

6、牛皮纸原料主要采用的是（）

a机械木浆b烧碱法木浆c亚硫*盐木浆d硫*盐木浆

7、纸袋纸原料主要采用的是（）

a机械木浆b烧碱法木浆c亚硫*盐木浆d硫*盐木浆

8、玻璃纸原料主要采用的是（）a未漂硫*盐木浆b烧碱法木浆c亚硫*盐木浆d漂白硫*盐木浆

9、胶板纸原料主要采用的是（）a未漂硫*盐木浆b烧碱法木浆c亚硫*盐木浆d漂白硫*盐木浆

10、鸡皮纸原料主要采用的是（）a未漂硫*盐木浆b烧碱法木浆c未漂亚硫*盐木d漂白硫*盐木浆

11、仿羊皮纸原料主要采用的是（）

a未漂硫*盐木浆b烧碱法木浆c未漂亚硫*盐木浆d漂白硫*盐木浆

12、瓦楞原纸原料主要采用的是（）

a半化学木浆b烧碱法木浆c亚硫*盐木浆d漂白硫*盐木浆

13、人们通常所说的硬度是指瓦楞纸板的（）

a边压强度b平压强度c耐戳穿强度d耐破度

14、不同类型的瓦楞纸板的平压强度，由大到小的排列顺序是（）

15、当瓦楞纸箱的材质和周边长一定时，单瓦楞纸箱的抗压强度与楞型有关，抗压强度最大的楞型是（）

16、当瓦楞纸箱的材质和周边长一定时，单瓦楞纸箱的抗压强度与楞型有关，抗压强度最小

17、对瓦楞纸箱抗压强度有最直接影响的瓦楞纸板物理指标是（）

a边压强度b粘合强度c耐戳穿强度d耐破度

18、热固*塑料在一定温度下能变成（）

a玻璃态b粘流态c高*态d流体

19、聚合反应中，历时比较长且多数为逐步反应的是（）

a加聚反应b缩聚反应c共聚合反应d均聚反应

20、树脂到薄膜的吹塑过程中聚合物的力学状态需要达到（）

a玻璃态b粘流态c高*态d都可以

21、热熔型粘合剂的涂布需要达到的力学状态是（）

a玻璃态b粘流态c高*态d都可以

22、通用塑料中最轻的一种是（）

23、各种聚乙烯产品中，伸长率和耐穿刺*最好的是（）

24、sylin是下面哪种材料（）

25、在热塑*塑料中，强韧*最大的是（）

26、适合于采后有呼吸的果蔬产品包装的纤维素塑料是（）

27、可以制作水溶*薄膜的塑料是（）

28、生产塑料薄膜最常用的方法是（）

a挤出流延法b挤出吹塑法c双向拉伸法d压延法

29、软包装袋内层常用（）材料做热封（）

30、生产cpp的工艺方法是（）

a拉伸法b压延法c挤出吹塑法d挤出流延法

31、生产opp的工艺方法是（）

a拉伸法b压延法c挤出吹塑法d挤出流延法

32、k涂是在基材表面涂布（）

33、下列材料中，不能用于蒸煮袋热封层的是（）

34、聚酰*的商品名叫。（）

35、常用金属包装材料中，的耐蚀*最好。（）

a镀锡板b镀铬板c镀锌板d低碳薄钢板

36、塑料薄膜和塑料薄膜的复合不适于采用。（）

a热熔复合工艺b干式复合工艺c湿式复合工艺d挤出复合

37、下列材料中能够吸收紫外线的是（）

38、热封合薄膜中，以（）用的最多。（）

39、第一个用于包装的透明软材料是（）

40、可以单独形成玻璃的形成体氧化物是（）

41、氧化物玻璃的组成（）

a形成体氧化物、改变体氧化物、网络外体氧化物

b形成体氧化物、网络外体氧化物、中间体氧化物

c改变体氧化物、网络外体氧化物、中间体氧化物

d改变体氧化物、碱土金属氧化物、中间体氧化物

42、本身不能单独形成玻璃，但能改变玻璃的*质的氧化物不包括（）

a铝硼硅*盐玻璃b硼铝硅*盐玻璃

c硅硼铝*盐玻璃d硅铝硼*盐玻璃

44、下面原料中，不是向玻璃中引入al2o3的是（）

a长石b粘土c石英d霞石

45、目前用做包装材料的玻璃最常见的为。（）

a硼硅*盐玻璃b*钙玻璃c铝*盐玻璃d钾钙玻璃

46、使玻璃呈现黄*，应加入下列那种着*剂（）

a氧化铜b硫化亚铁c氧化铁d氧化铬

47、使玻璃呈现红*，应加入下列那种着*剂（）

a氧化铜b硫化亚铁c氧化铁d氧化铬

48、使玻璃呈现蓝*，应加入下列那种着*剂（）

第3篇：服装材料试题及*

1、用于服装的天然纤维有棉、毛、丝、麻；用于服装的人造纤维素纤维有粘胶纤维、醋酯纤维、**纤维。

用于服装的合成纤维有涤纶、锦纶、晴纶、*纶、维纶、*纶、氨纶。

2、纤维的形态结构、分子结构、超分子结构会影响纤维的物理机械*质和化学*质。

3、化学纤维中吸湿*最好的纤维是粘胶纤维；**最好的纤维是涤纶；

耐日晒*最好的纤维是晴纶；耐磨*最好的纤维是锦纶；延伸*最好的纤维是氨纶；最不耐湿热的纤维是维纶；最不耐干热的纤维是*纶；最轻的纤维是*纶；阻燃*最好的纤维是*纶。

5、鉴别纤维的方法有燃烧法、溶解法、熔点法、红外吸收光谱鉴别法。

6、写出5中花饰线圈圈纱、大肚纱、雪尼尔线、*点线、辫子线。

7、经重平组织和纬重平组织是平纹变化组织。

8、纬编针织物的基本组织是纬平针组织、罗纹组织、双反面组织。

9、服装材料的使用过程中，应注意那些收缩现象：干收缩、湿收缩、热收缩。

10、粘合衬压烫的工艺参数是压烫温度、压力、时间。

11、棉织物中斜纹组织植物有斜纹布、哔叽、华达呢、卡其。

12、动物毛被由针毛、粗毛、绒毛三种体毛组成。

13、天然纤维中耐碱*强的纤维是棉、麻；耐**强的纤维是丝、毛。

14、用于服装的天然皮革主要品种是牛皮革、猪皮革、马皮革、驴皮革、麂皮革、蛇皮革。

15、服装辅料主要有衬料、里料、絮料、扣紧材料、缝纫线及其他辅料。

16、纤维内部大分子结晶度高的纤维与结晶度低的纤维相比，其吸湿*会好；聚合度高的纤维与聚合度低的纤维相比，强度则高。

17、天然纤维中，纤维素纤维是棉、麻；蛋白质纤维是丝、毛。

18、织物的形态稳定*是评价服装保形能力的一项重要指标，那么具体衡量织物形态稳定*要测试织物的拉伸变形、压缩变形、剪切变形、收缩变形、折皱变形、抗绉*、悬垂*（刚柔*）。

19、梭织物的基本组织是平纹、斜纹、缎纹组织。

20、通常说的汗布，采用的是纬编针织组织中的纬平针组织；双罗纹组织组织。

21、**好的织物应该伸长率高，**恢复率高。

22、动物毛皮按照毛皮皮板厚度、毛被长短及外观质量，可以分为小毛细皮、大毛细皮、粗毛皮和杂毛皮等四类。

23、梭织物一般经方向的纱线强度大，棉/毛交织物，经向为棉纱。

24、上衣一般使用开尾拉链，裤子使用闭尾拉链。

二、单项选择题（每小题4分）

1.下列属于矿物纤维的是（b）

2.府绸和绵绸两个品种分别为以下哪两类的特*织物（a）

3.下列属于新型蛋白纤维的服装材料是（c）

a.蛹蛋白纤维、改*蚕丝

c.天然*棉、大豆纤维

4、桑蚕丝的纵向形态特征是（b）

a、表面有细沟槽b、表面平直

c、表面有鳞片d、扁平带状，有天然转曲

5、华达呢是属于（a）

a、精纺毛织物b、粗纺毛织物

c、长毛绒织物d、驼绒织物

6、纬平针组织是由（a）

a、连续的单元线圈单向相互串套而成

b、正面线圈的纵行和反面线圈的纵行以一定组合配置而成

c、由每根经纱在相邻两只织针上交替垫纱成圈而成的

d、由两个罗纹组织交叉复合而成

7．不属于棉织物的是(c)b.大豆纤维、改*羊毛d.天丝、大豆纤维

8．可以用熨烫的方法达到永久定型效果的是________纤维制成的面料。(c)

9．以下______毛织物属于精纺毛织物。(d)

10.常见天然纤维中强度最大的是(b)。

a.棉纤维b.麻纤维c.毛纤维d.蚕丝纤维

11.黑炭衬的主要用途是(b)。

a.挂面、裤腰等部位b.衬衣领衬

c.高档服装的胸衬d.牵条衬

12.以下(a)毛织物属于粗纺毛织物。

a.吸湿*差b.易起静电c.不易皱缩d.耐碱不耐*

a.**好b.干爽利汗c.耐光*差d.不易折皱c.派力司

a.天然动物纤维b.天然植物纤维c.新型纤维素纤维d.新型合成纤维

16.纤细、柔软、富有光泽，其织物风格华丽富贵，但耐光*和抗皱*差的是(a)

a.蚕丝纤维b.毛纤维c.棉纤维d.涤纶纤维

17.主要用于服装衬料、絮料的是(d)

a.针织物b.机织物c.梭织物d.非织造布

a.牛仔布b.靛蓝花布c.电力纺d.华达呢

19.由皮板和毛被组成的衣料是(d)

a.绒面革b.人造革c.仿裘皮d.动物毛皮

20.对服装面料与里料之间起填充作用的是(a)

21.表面平整，透气*较大，纵横向有较好的延伸*，但织物易脱散，卷边*大的是(b)

a．纬平针织物b.针织物

c.罗纹织物d.平纹织物

22．不属于棉织物的是(a)

a．绵绸b.府绸c.麻纱d.平布

23．双绉表面产生绉效应的原因之一是(da)

a．绉组织b.后整理起绉c.丝线加捻d.丝线加强捻

24．可以用熨烫的方法达到永久定型效果的是________纤维制成的面料。(c)