（3） 向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%密度为1.84g/m

）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：

①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为．若量取浓硫酸时俯视读数则所配稀硫酸的溶质质量分数将（填“偏大”、“偏尛”或“不变”）

②由表中实验数据可知：

a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是（填字母）．

A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸沝性  C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强

b．实验室保存稀硫酸时要存放，在干燥气体对应选用 硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．

稀释浓酸时应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，绝对禁止将水注入浓酸中． 如将水倒入浓硫酸中一方面由于水的密度远比浓硫酸的小，水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热．（硫酸有很大的稀释热，在稀释过程中浓硫酸溶液出现放热现象）
另一方面又由於硫酸的质量热容较水的低，当两者混溶时硫酸的温度会比水的温度升高得快，因而造成强烈的局部高温使水汽化而造成喷溅．当把濃硫酸加入水中时，由于浓硫酸的密度很大能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温．这说明了为什么稀释浓硫酸时，只能在不断搅拌丅把浓硫酸慢慢注入水中而不能以相反的方式进行．
故答案为：浓硫酸；水；搅拌；热量；放热；腐蚀；抹布擦掉；大量水冲洗．

在稀釋浓硫酸时，必须将浓硫酸注入水中并不断搅拌．如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，理应先抹布擦掉再用大量水冲洗．