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时间：2021-08-05 08:31
pH=2 的两弱酸HA．HB加水稀释后溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（ ）
B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反應速率大
试题分析：依据图示可知两种酸都是弱酸，稀释过程中HA的PH变化比HB大说明酸性HA大于HB；A．由于酸性HA＞HB，故电离平衡常数HA＞HBA正确；B．酸性HA＞HB，等PH时HA的浓度一定小于HB的，由等体积HA的物质的量一定小于HB的物质的量，HB消耗的氢氧化钠多B错误；C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，酸性HA＞HB浓度HA＜HB，反应前溶液中氢离子浓度相等反应中氢离子浓度HB的变化小，故与锌反应开始时速率相等，之后HB的反应速率大C错误；D．对应的酸的酸性越弱，水解程度越大酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB则碱性NaA＜NaB，D错误；故选A．
考点：弱电解质在水溶液中的电離平衡
科目：高中化学 来源： 题型：
常温下取pH=2的两种二元酸H
B各1mL，分别加水稀释测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关敘述正确的是（ ）
科目：高中化学 来源： 题型：
的一元碱BOH溶液中，
将上述兩种溶液等体积混合后，得到溶液中各离子浓度大小关系正确的是（ ）
科目：高中化学 来源： 题型：
常温下pH=2的一元弱酸HA溶液其电离百分率为5%，0.01mol·L-1的一元碱BOH溶液中=1×1010。将上述两种溶液等体积混合后得到溶液中各离子浓度大小关系正确的是（）
科目：高中化学 来源：学年河北省高三上学期第三次考试化学试卷 题型：选择题
常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示變化则下列有关叙述正确的是（ ）
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为试卷
D．Na2B的水溶液中离子浓度大小为试卷
科目：高中化学 来源：09-10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题 题型：选择题
常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化则下列有关叙述正确的是
利用电荷守恒可知：物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液中离子浓度=2（Na+ + H+） 由于NaF水解弱所以氢离子浓度大，即得n1>n2；同理n4>n3
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对于HF=H++F-来说如果酸性越强则说明实际平衡是向右移动才使得酸性变强，所以由于氢氟酸比氰酸酸性要强所以F-的数量要高于CN-，即n1>n2;X-+H20=HX+OH-也就是如果实际情况是PH越大那也就是由于平衡向生成OH-的方向移动才使得PH变大。也就是溶液实际的碱性越强X-的浓度就越低n3<n4
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貌似B吧 个人意见仅供娱乐
首先HF酸性较HCN 所以NaF的PH应该小于NaCN 而酸性强会抑制水的电离 所以酸性强的离子少了点 这里面即使酸根水解 消耗的离子数和产生的离子数相等 所以水解不影响离子数
第二组NaA合NaB中NaA碱性稍强 所以对水电离的抑制作用更强所以离子数少
PS：一个水電离产生俩离子
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