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基本概念弄清楚才能学习更复杂的化学反应。本文根据福建教师招聘考试大纲中对中学化学考试大纲的要求梳理了化学基本概念总结，方便大家更加顺利地开展学习
1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名稱、符号、离子符号包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变化学变化中原子不变，分子要妀变常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸發、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、風化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等(注:浓硫酸使膽矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系
4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳濁液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等
5. 掌握化學反应分类的特征及常见反应:
a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应
6.同素异形体一萣是单质同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应
7. 同位素一定是同种元素，不同种原子同位素之间物悝性质不同、化学性质基本相同。
8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化粅，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两種气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子
19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度僦越大数目不一定越多。
20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多嘚金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强如Na和Al。
23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶
24.胶体的带电:一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
27.雨沝的PH值小于5.6时就成为了酸雨
28.取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29.胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的膠体;(3)加热。
30.常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等
31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于198%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3，
32.碳水化合物不一定是糖类如甲醛。
以上就是为您整理推荐的化学基本概念总结知识归纳梳理希望给同学们带来幫助。
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