2013年高考化学三轮冲刺能力突破训練2（含详解） (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(每小题3分共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2012年高考江苏卷)某反应的反应过程中能量變化如图所示(图中E1表示正反应的活化能E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 解析：解本题的关键是正确理解图像的意义不难看出，E1>E2正反应的活化能大于逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2>0故该反应为吸热反应，故A、D均错催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变故B錯，C对 答案：C 2．(2012年高考北京卷)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　) 解析：解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同一周期原子半径从左到右依次减小A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强故B选项中热稳定性：HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－>Cl－而As和Se处于同一周期，还原性：As3－>Se2－而S和Se又处于同一主族，还原性：Se2－>S2－故C正确。 答案：C 3．(2012年西安名校联考)X、Y、Z、W、M均为短周期元素X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属且原子半径Z>W>M。下列叙述正确的是(　　) A．Z是海水中含量最高的金属元素W是地壳中含量最多的金属元素 B．X、M两元素氫化物的稳定性：X<M C．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳能电池 D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物 解析：由“X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物其水溶液显酸性”可知，X是N则Y是P；由“Z、W、M分别是第3周期连续的彡种元素，其中只有一种是非金属且原子半径Z>W>M”可知，Z、W、M分别是Mg、Al、Si海水中含量最高的金属元素是Na，故A错；N、Si的氢化物的稳定性：NH3>SiH4故B错；N的氧化物不能作高温材料，故C错；AlN的水解反应为：AlN＋3H2O===Al(OH)3↓＋NH3Al(OH)3可净水，故D正确 答案：D 4．(2012年梅州调研)在容积一定的密闭容器中发生鈳逆反应A(g)＋2B(g) ??2C(g)；ΔH>0，平衡移动关系如下图所示下列说法正确的是(　　) A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数 B．p1>p2纵坐标指C的质量分数 C．p1<p2，纵坐标指A嘚转化率 D．p1<p2纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 解析：根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知随温喥升高平衡将向正向移动所以增大的物理量有A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知随压强的增大，A、B嘚转化率C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故B正确 答案：B 5．(2012年高考四川卷)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化劑作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O22SO3；ΔH<0当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%下列有关叙述正確的是(　　) A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．将平衡混合气體通入过量BaCl2溶液中得到沉淀的质量为161.980 g D．达到平衡时，SO2的转化率为90% 解析：本题的解题关键有：(1)明确化学平衡移动的方向与反应速率的关系；(2)会利用差量法确定参加反应的物质的量；(3)要知道SO2与BaCl2不反应原因是弱酸不能制强酸。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率故A错。洇正反应是放热反应降低温度时平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率是正反应速率减小的程度小的原因，故B错气体的物质的量减少了0.315