邻二氮菲分光光度法测定微量铁

控制变量法：测量所需波长、有色物质的稳定性、溶液酸度、显色剂用量、溶剂、反应温度、干扰离子的影响邻二氮菲与Fe 2+生产红色配合粅的最大吸收峰在510nm 处。

1、显色反应的实验条件

（1）测定Fe 3+标准溶液的测量波长与吸光度曲线

（2）显色剂用量与吸光度曲线

2、试样中铁含量的測定

1、在加入显色剂之前加入盐酸羟胺溶液的目的是什么

答：工业盐酸中含有Fe2+和Fe3+，而Fe3+能与邻二氮菲生成淡蓝色配合物故在加入显色剂の前，应用盐酸羟胺(NH2OH ?HCl)将Fe3+还原为Fe2+然后，进行铁的总量的测定

2、若用配制已久的盐酸羟胺溶液，有何影响

答：盐酸羟胺是将Fe3+还原成Fe2+，如果配制已久还原能力减弱，就会使部分铁离子得不到还原造成分析结果偏小。

3、显色时加还原剂、缓冲溶液、显色剂的顺序可否颠倒？为什么

答：不能，盐酸羟胺(NH2OH ?HCl)是用来将Fe3+还原为Fe2+邻二氮菲是显色剂，乙酸钠用来调节酸度（若酸度较高反应进行较慢,酸度太低则Fe2+水解,影响显色）

用氟电极测得的是F -离子的浓度还是活度？如果要测定F -离子的浓度该怎么办？ 答：在没有加入总离子强度缓冲液（即TISAB ）时測量的数值都是离子活度。如果在测量时加入了TISAB ，可以在测量过程中保持离子强度的稳定性,这时所测的数值就是氟离子浓度