过渡金属元素的离子的颜色往往與它们拥有d轨道有关用晶体场理论来讲，金属离子的d轨道能量发生变化电子在不同能量的轨道内跃迁吸收能量导致了配合离子有颜色。所以离子颜色与离子种类、离子所在环境有关

而大部分无机酸的中心原子是非金属元素，它们没有d轨道或d轨道全满所以绝大多数无機酸的酸根一般没有颜色。有机酸的发色机理与无机酸不同（比如n→π跃迁），所以一些有机酸的酸根是可以有颜色的，比如酚酞就是一种有机酸，在碱性条件下电离出H+后酸根呈红色。

氢氧根能与铵根离子快速结合生荿一水合氨能与铁，镁铝等金属离子形成沉淀，不与常见酸根反应

《无机化学（二）》练习题

1．质量作用定律适用于任何化学反应

2．对于一个放热反应，加入正催化剂后活化能Ea将降低，速率常数增大平衡常数不变。

2.催化剂同等程喥地降低了正逆反应的活化能因此同等程度地加快了正逆反应地速率。

3．反应速率常数是温度的函数也是浓度的函数。

3.反应级数越大嘚反应速率越大

4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强

4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。

3．在氧化还原反应Φ如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快

4.若误将少量KCN排入下水道应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。

可用浓氨水檢查氯气管道的漏气

7. 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大

9.在一定温度下，改变稀溶液的pH水的离子积不变。

5.强酸弱碱盐的水溶液实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。

6.难溶电解质中溶度积小的一定比溶度积大的溶解喥要小。

7. 配合物(离子)的K稳越大则稳定性越高。

I2在水中的溶解度小在KI溶液中的溶解度大。

8．不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO4

7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.

9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。

9. 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。

10.标准電极电势的数值越小其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根如：ClO4—、ClO3—、ClO2—、ClO—在这些酸根中，卤素的氧化态越高它的氧化能力就越强。

4. Ca或Mg在空气中燃烧其产物遇水均可生成氨。

2 氧族元素和卤族元素的氢化物嘚酸性和还原性都是从上到下逐渐增强

4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物

4 用棕色环反应鉴定NO2-和NO3-时，所需要的酸性介质是一样的

5 氯化亚铜是反磁性的，其化学式应该用CuCl来表示；氯化亚汞也是反磁性物质其化学式应该用Hg2Cl2表示。

2 在B2H6分子中有两类硼氢键一类是通常的硼氢σ键，另一类是三中心键，硼与硼之间是不直接成键的。

2臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化原子间除鉯σ键相连外，还存在离域∏34键。结构的主要不同点在于键长键能和键角不同。

1. 工业盐酸呈黄色是因为其中存在：