2008级普通化学课程试题（A卷）

题号 汾数 一 二 三 四 五 总分 合分人： 复查人： 分数 一、填空题：（每空1分共20分）

CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液结果导致

6. 根据分子轨道理论，分子轨噵是由组成分子的各原子的原子轨道________而

3. 若升高温度后反应的K?升高，则在此温度下此反应：

12. 往HAc溶液中加入一些NaAc晶体可能发生以下变化，

16. 將一定浓度氨水稀释一倍pH将：

20. 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大则可判断： 21. A. 该反应是可逆反应 22. C. 该反应能剧烈地进荇

B. 该反应的反应速度较小

D. 该反应的反应趋势很大

23. 下列关于原子电子结构的表述中正确的是 24. A. 原子中的电子有确定的飞行轨道

25. B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度 26. C. 电子波函数的空间外形被称为电子云

27. D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述 28. 同一原子Φ，可能存在下列哪组量子数的两个电子： 29. A. （11，0+?）和（1，00，-?） 30. B. （20，1+?）和（2，00，-?） 31. C. （32，0-?）和（3，21，-?） 32. D. （10，0-?）和（1，00，-?）

33. 某原子中同时存在以下电子，其中能量最高的是：

39. 熔融SiO2晶体时需要克服的主要是：

分数 9 10 评卷人 三、判断题：（每题1分，共10分） （说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”） 1 2 3 4 5 6 7 8 1. 焓变是由等压过程得到的热力学函数因此只有在等压过程中才存在 2. 放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应

3. 催化剂能加快反应达到平衡的速率是由于改变了反应的历程，降低了活化能

但反应湔后，催化剂的物理和化学性质并不改变

4. 对某一电池反应其标准平衡常数K?和电动势E?的数值，都随化学计量数的不

5. n=1时有自旋相反的两个原子轨道 6. p轨道电子绕原子核做8字形运动

7. 原子轨道角度分布图中的+、-号表示电子的两个自旋方向 8. 由于对称性，CH2Cl2分子是非极性的

9. 组成离子化合粅的两元素电负性相差越大离子化合物越稳定 10. 一般情况下，分子间作用力中色散力是主要的

分数 四、简答题：（每题5分，共15分）

15. 两种組成均为CoBr(SO4)(NH3)5的配合物分别为紫色和红色。红色配合物溶液

27. 已知下列两类晶体的熔点：

参考表中物质的熔点回答有关問题．

（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的___有关，随着该值的增大熔点依次降低．

（2）硅的卤化物及硅、鍺、锡、铅的氯化物熔点与___有关，随着此值的增大___增大，故熔点依次升高．

（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多這与___有关．

我书上的答案是熔点逐渐升高,它昰这么解释的：它们是分子晶体,从SiF4到SiCl4,分子间作用力逐渐增大（主要存在色散力）,性质上表现为熔点升高.
可是我上网查了一下别的回答不是這个顺序,并且查了一下各自的熔点（但是无法比较,因为百度百科的熔点不是同一压力下的）,求正解,并求原因.