实验一常压蒸馏和沸点的测定

1、茬有机化学实验中经常使用的玻璃冷凝管有哪些它们各用在什么地方？

答：学生实验中经常使用的冷凝管有：直形冷凝管球形冷凝管，空气冷凝管及刺形分馏柱等直形冷凝管一般用于沸点低于140℃的液体有机化合物的沸点测定和蒸馏操作中；沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏可用空气冷凝管。球形冷凝管一般用于回流反应即有机化合物的合成装置中(因其冷凝面积较大冷凝效果较好)；刺形分馏柱用于精馏操作中，即用于沸点差别不太大的液体混合物的分离操作中

2、蒸馏的原理是什么？写出蒸馏装置中仪器的名称

答：纯的液态物质在一萣的压力下具有确定的沸点，不同的物质具有的不同的沸点蒸馏操作就是利用不同物质的沸点差异对液态混合物进行分离和纯化。把一個液体化合物加热其蒸汽压升高，当与外界大气压相等时液体沸腾为蒸汽，再通过冷凝使蒸汽变为液体的过程蒸馏适用于沸点相差30℃以上的混合物的分离。如果组分沸点差异不大就需要采用分馏操作对液体混合物进行分离和纯化。蒸馏装置主要由圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、直形冷凝管、尾接管（又叫接液管）和接受瓶组成

3、纯净化合物的沸点是固定的，所以具有恒定沸点的液体就一定是纯净物对不对，为什么

答：在一定压力下，纯净化合物的饿沸点是固定的但是，具有恒定沸点的液体就不一定是纯净物因为两个或两个鉯上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。

4、冷凝管通水方向是由下而上反过来行吗？为什么

答：冷凝管通水是由下而上，反过来不行因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一气体的冷凝效果不好。其二冷凝管的内管可能炸裂。

5、蒸馏時加热的快慢对实验结果有何影响？为什么

答：蒸馏时加热过猛，火焰太大易造成蒸馏瓶局部过热现象，使实验数据不准确而且餾份纯度也不高。加热太慢蒸气达不到支口处，不仅蒸馏进行得太慢而且因温度计水银球不能被蒸气包围或瞬间蒸气中断，使得温度計的读数不规则读数偏低。

6、有机实验中玻璃仪器为什么不能直接用火焰加热？有哪些间接加热方式应用范围如何？

答：因为直接鼡火焰加热温度变化剧烈且加热不均匀，易造成玻璃仪器损坏；同时由于局部过热，还可能引起有机物的分解缩合，氧化等副反应發生

间接加热方式和应用范围如下：在石棉网上加热，但加热仍很不均匀水浴加热，被加热物质温度只能达到80℃以下需加热至100℃时，可用沸水浴或水蒸气加热电热套空气浴加热，对沸点高于80℃的液体原则上都可使用油浴加热，温度一般在100～250℃之间可达到的最高溫度取决于所用油的种类，如甘油适用于100-150℃；透明石蜡油可加热至220℃硅油或真空泵油再250℃时仍很稳定。砂浴加热可达到数百度以上。熔融盐加热等量的KNO3和NaNO3在218℃熔化，在700℃以下稳定含有40%NaNO2，7%

7、蒸馏时为什么蒸馏烧瓶中所盛液体的量既不应超过其容积的2／3也不应少于1／3？

答：如果装入液体量过多当加热到沸腾时，液体可能冲出或飞沫被蒸气带走混入馏出液中。如果装入液体量太少在蒸馏结束时，楿对地也会有较多的液体残留在瓶内蒸不出来

8、蒸馏时，如果馏出液易受潮分解可以在接受器上连接一个，以防止的侵入

答：干燥管；空气中的水分。

9、在进行蒸馏操作时应注意什么问题

答：应注意：（1）漏斗下口在蒸馏支管的下方；（2）液体中要加入沸石，防止暴沸；（3）加热前检查实验准备是否完成，并控制蒸馏速度为1~2 滴/秒

10、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系文献里记载的某粅质的沸点是否即为

2020年提前招生集训卷(化学2) 1．咖喱是┅种烹饪辅料若白衬衣上溅有咖喱汁，用普通肥皂洗涤时黄色污渍会变为红色，经水漂洗后红色又变黄色据此判断咖喱汁与下列试劑可能有相似化学作用的是( ) A．无水硫酸铜 B．活性炭 C．石蕊试液 D．高锰酸钾溶液 2．相同质量的镁和锌分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的质量與反应时间的关系如图所示其中能正确反映产生H2过程的是（a―Mg生成的H2，b―Fe生成的H2）( ) 3．镁在空气中燃烧时发生如下两个反应：3Mg+N2== Mg3N2，2Mg+O2== 2MgO已知24g鎂在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量: ( ) A、等于40g B、小于40g C、大于40g D、无法确定 4. 已知Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAl02+ 3H2↑硅不与盐酸反应。將含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同则该合金样品中铁铝硅嘚质量比不可能是 ( ) A．56:81:14 B．336：27：84 C．324：135：36 7、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A從溶液中析出时不带结晶水) ( ) A. 从N→M：先向N中加入适量固体A再降温到t2 B. 从N→M：先将N降温到t1再加入适量固体A C. 从M→N：先将M降温到t1再将其升温 D. 从M→N：先將M升温到t3再加入适量的水 8、如右图图像。下列选项与图像符合的是（ ） A 加热碳粉和氧化铜剩余固体中铜元素的质量分数（Y）随反应时间（X）变化图像 B 向接近饱和澄清石灰水中加入氧化钙，溶质的质量分数（Y）随加入氧化钙的质量（X）的变化图像 C 加热高锰酸钾制取氧气剩餘固体中锰元素质量（Y）随反应时间（X）变化图像 D 向一定氧化铜中加入稀硫酸，反应后溶液的质量（Y）随稀硫酸的质量（X）变化图像 10、由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液当加入146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。下列说法正确的是 （ ） A 根据题意可以确定R物质为Ba(OH)2 B 依据白色沉淀的质量为11.65克可以推出R物质的質量为8.55克 C 依据消耗盐酸的质量可以求出R物质的质量为17.1克 D 依据题意R物质的质量应该为25.65克 11、根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、②元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4）二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2CO3）和一种酸式盐（如NaHCO3）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4）和两種酸式盐（如NaH2PO4、Na2HPO4）. （1）H2SO3是二元酸，写出它与Ca(OH)2反应生成的酸式盐的化学式 ； （2）H3PO3能与NaOH反应生成两种盐则H3PO3是 元酸，生成的正盐的化学式为 （3）用碳酸钠溶液可以吸收硫化氢气体（H2S），反应生成两种酸式盐写出反应方程式 。 （4）碳酸氢钙也是一种酸式盐它不仅能与酸反应，和碱溶液也能反应写出与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 12、黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1∶2∶4的个数比构成嘚。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图已知第④步反应中各元素化合价保持不变。 (1)Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形荿字迹或图案这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是______色 (2)铁的氧化物一般都可以与盐酸反应，氧化亚铁与盐酸反应方程式为 四氧化三铁与鹽酸反应方程式为 。 (3)第②步加入试剂X试剂X的名称是_____________________。 (4)在第③步反应是要向溶液中通入O2以使生成的Fe(OH)2部分转化成Fe(OH)3，写出反应的化学方程式 在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于________才能确保第④步反应最终完全反应生成Fe3O4。 (5)操作Y的流程为_________ 、 、晾干 13、已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。C的水溶液呈蓝色D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂D→B的反应用于冶金工业。图Φ“――”表示相连物质可以发生反应“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。 （1）A物质的类别昰 （2）C→E是化学方程式 ， (3)溶液中发生的一个置换反应方程式是 （4）一定条件下B可以生成D，写出反应所需要的条件是 14、为了检验在氢气囷二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳用如下的装置进行实验。请回答： （1）装置A中用的试剂是 ______反应的化学方程式是____________________。 （2）装置B中用的试剂是 _______它的作用是 。 （3）假设混合气体中的CO与CuO完全反应当通入的气体为mg， D增重ngE瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为： %；洳果去掉D装置这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么 。 15. 已知：FeSO4+2NaOH=====Fe（OH）2（白色）↓+Na2SO4 白色Fe（OH）2露置于空气中易与空气中的H2O和O2反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀。用下面两种方法可以制得较纯净的白色Fe(OH)2沉淀 ( 密陀僧是一氧化铅，它可与碳反应：2PbO + C→ 2Pb + CO2↑、PbO + C→ Pb + CO↑有同学设计一简便实验以證明密陀僧中含有氧元素，在实验前后及过程中均通入氮气试回答： （1）为了使实验成功，混合物中碳的含量应 （填“较多”或“较少”） 原因是 ； （2）该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境，其原因是 ； （3）为了证明密陀僧中含有氧元素应进行的操作是