Na朂外层只有1个电子,很容易失去变成8电子稳定结构,所以小於Mg.而要破坏8电子稳定结构需要很大能量,Na的第2个电子就不容易电离,所以大於Mg

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Na价电子排布为3s1而Mg价电子排布为3s2，s亚层只有1个轨道填充2个电子为全满稳定结构，失去1个电子需要更多能量所以Na第一电離能小于Mg

当失去一个电子后，Na+最外层第二层填充8个电子为稳定结构而Mg+3s1尚未达到稳定结构，所以失去第二个电子Na比Mg需要更多能量所以Na第②电离能大于Mg

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这和稳定结构以及该元素最外层电子数有关

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