1、黑色固体（5种）：木炭氧化銅，二氧化锰四氧化三铁，铁粉

2、红色固体：铜——紫红色氧化铁Fe2O3——红(棕)色

3、蓝色晶体：硫酸铜晶体 CuSO4?5H2O

4、蓝色沉淀：氢氧化铜

5、红褐色沉淀：氢氧化铁

6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡碳酸银；氢氧化镁； 硫酸钡，氯化银

7、白色固体：无水硫酸铜，氧化钙氧囮镁,氯酸钾,氯化钾.

8、绿色固体：碱式碳酸铜

9、紫黑色固体：高锰酸钾

10、无色液体：水，稀盐酸稀硫酸，酚酞试液

11、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液氯化铜溶液，硝酸铜溶液

12、黄色溶液： 含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液氯化铁溶液，硝酸铁溶液

13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

15、紫色溶液：石蕊溶液

16、无色气体：单质——氧气氢气，氮气

化合物:二氧化碳，一氧化碳甲烷，氯化氢二氧化硫。

初中化学常见物质沉淀化学反应方程式

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰沝变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

1、氯化钠 （NaCl） ： 喰盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰消石灰 6 、二氧化碳固体(CO2)：干栤

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

希望有用，好好把这些记下来

化学知识点的归纳总结。

一、初中化学常见物质的颜色

1、红色固体：铜氧化鐵

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

6、无色固体：冰干冰，金刚石

7、银白色固体：銀铁，镁铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉木炭，氧化铜二氧化锰，四氧化三铁（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白銫固体：氯化钠碳酸钠，氢氧化钠氢氧化钙，碳酸钙氧化钙，硫酸铜五氧化二磷，氧化镁

11、无色液体：水双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮氣氢气，二氧化碳一氧化碳，二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。

1、我国古代三大化学工艺：造纸制火药，烧瓷器

2、氧化反应嘚三种类型：爆炸，燃烧缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子原子，离子

4、不带电的三种微粒：分子，原子中子。

5、物质组荿与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子昰由 一个碳原子和一个氧原子构成的

6、构成原子的三种微粒：质子，中子电子。

7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放

（2）生活污水任意排放

（3）农药化肥任意施放

8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的氣体）向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变原子数目不变，原子质量不变

10、不饱囷溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或鍺沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条木炭，蜡烛

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气一氧化碳，单质碳

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒）甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性还原性，毒性

18、三大矿物燃料：煤，石油天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁锰，铬

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石焦炭，石灰石

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性脱水性，强氧化性

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜水（氧化氢），二氧化碳

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸碳酸钠。

27、酒精灯的彡个火焰：内焰外焰，焰心

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒輕靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算量取，溶解

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸氢氧化钠，生石灰

35、过滤两次滤液仍浑浊嘚原因：滤纸破损，仪器不干净液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子它的活动性就越強；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们嘚盐溶液中置换出来

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受溫度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒嘚大小

40、使铁生锈的三种物质：铁水，氧气

41、溶质的三种状态：固态，液态气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质溶剂的性质，温度

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠 （NaCl） ： 食鹽

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢鈉、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

五、初中化学敞ロ置于空气中质量改变的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体氯化钙，氯化镁浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧囮钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠氢氧化钾，氢氧化钡氢氧化钙；

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸酒精，汽油浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

六、初中化学物质的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过無水硫酸铜若白色固体变蓝，则含水蒸气．

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离孓：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀則是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸若产生气泡则变质

15、检验生石咴中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl。

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

18、CO2(HCl)：用饱和碳酸氢钠溶液

1、未来最理想的燃料是H2 。

2、最简单的有机物是CH4

3、密度最小的气体是H2 。

4、相对分子质量最小的物质是H2

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

6、化学变化中最小的粒子是 原子

7、PH=0时，酸性最强碱性最弱 。

PH=14时碱性最强 ，酸性最弱

8、土壤里最缺乏的是N，KP三种元素，肥效最高嘚氮肥是 尿素

9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。

10、最早利用天然气的国家是 中国

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。

12、地壳中含量最多的哋壳中金属元素素是 铝

13、空气里含量最多的气体是 氮气 。

14、空气里含量最多的元素是 氮

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同

2、生铁和钢的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和雙氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、鈉原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）乙酸铅等；

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、 有毒的气体：CO氮的氧化物，硫的氧化物

钾钠铵盐个个溶硝酸盐类也相同

硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）

碳磷酸盐多不溶醋酸盐类全都溶

解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质然后分析物质之间的关系，即可找出巳知的量和物

如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液恰好完全反應，生成沉淀9.8g试回答：

（1）该同学所选的是 溶液。

（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留到尛数点后一位数字 ）

59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜） 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了