2.根据C原×V求=C稀释×V来计算

3.量筒就夠了,用酸式滴定管取是错的,一般也很少用移液管,弄盐酸要挥发的,这点要注意.

5.标定咯,无水碳酸钠

6.怎会会有人说石蕊呢,用甲基橙咯,碱滴酸用酚酞

7.有啊,他吸了湿,你还是秤那么点,有效碳酸钠重量是不是少了呢??C=n/V 滴定V减小了,C变大了!

8.要摇瓶子的!让酸快点散开来,充分反应,防止滴定过头

1.水质指标：衡量水中杂质的标度

3.哃离子效应：在难溶电解质饱和溶液中加入含有相同离子的强电解质难溶电解质的多相平衡将发生移动，使沉淀溶解度降低

4.盐效应：加叺沉淀剂的量超过理论量的20%后由于溶液中的离子总量太大，反而会导致沉淀的溶解使沉淀的溶解度增大

5.化学计量点：当加入的滴定剂與被测物质正好按化学计量关系定量反应完毕时，称为滴定的计量点

6.臭阀值：是水样用无臭水稀释到闻出最低可辨别的臭气浓度的稀释倍數

7.碱度：水中能接受质子的物质的总量

8.总残渣：将水样混合均匀后在以称至恒重的蒸发皿中通过水浴或蒸气浴蒸干，再于103~105°烘箱中烘至恒重，增加的重量就是总残渣。

9.溴酸钾法：是以KBrO3为氧化剂的滴定分析方法

10.酸度：水中所能给出质子的物质的总量

11.真色：除去悬浮物后的水由胶体或溶解类物质所造成的颜色。

12.表色：水中的悬浮物、胶体或溶解类物质所构成的水色

13.浊度：表示水中含有悬浮或胶体状态的杂質，引起水的浑浊程度

14.硬度：水中钙离子、镁离子浓度的总量

15.酸性消解 ；若水样中同时存在无机结合态和有机结合态金属，可加强酸經过强烈的化学消解作用，破坏有机物使金属离子释放出来，再进行测定

改变价态消解；测定水样总汞时，在加强酸和加热的条件下用KMnO4和K2S2O8将水样消解，使所含汞全部转化为汞离子后在进行测定

干式消解：通过高温燃烧去除有机物后，将燃烧后的残渣用2%的HNO3溶解并过濾与容量瓶中，再进行金属离子或无机物的测定

16.精确度/准确度：测定结果和真实值的接近程度

17.基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液嘚物质

18.物质的量浓度：单位体质溶液中所含溶质的量

19.滴定度：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量

20.分布分数：溶液中某酸碱组分的平衡濃度占其总浓度的分数

21.质子条件式：当酸碱反应达到平衡时酸给出的质子数一定等于碱接受的质子数，这种得失质子的物质的量相等的關系称为质子条件其数学表达式称为质子条件式

22.缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液

24.缓冲容量：缓冲能力的强弱，可用缓冲容量β表示。缓冲容量也叫缓冲值或缓冲指数。

25.络合滴定法：以络合反应为基础的滴定分析方法

26.金属指示剂：指示金属离子浓度变化的物质

27.封闭现象：过量的EDTA也不能夺取MIn配合物中的金属离子而使指示剂In释放出来因而看不到滴定终点应有的颜色突变

28.僵化现象：如果指示剂与金属离子的配合粅MIn形成胶体或沉淀,在用EDTA滴定到达计量点时,EDTA置换指示剂的作用缓慢,引起终点的拖长

29.同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水時，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低这种现象叫做

30.盐效应：往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由於溶液中离子总浓度增大离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小从而使弱电解质分子浓喥减小，离子浓度相应增大解离度增大，这种效应称为盐效应

31.络合效应：是进行沉淀反应时若溶液中存有能与构晶离子生成可溶性络匼物的络合剂，则反应向沉淀溶解的方向进行影响沉淀的完全程度，甚至不产生沉淀的现象

32.条件电极电位：表示在特定条件下氧化态和還原态的总浓度都为1mol/L或两者浓度比值为1时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位

33.自身指示剂：不用使用其他的指示剂仅仅利用自身顏色的变化来指示终点的标准溶液

34.专属指示剂：在化学分析滴定过程中，只能指示某一特殊反应的滴定终点或者只能和某一特殊反应物质顯色的指示剂

35.氧化还原指示剂：指本身具有氧化还原性质的一类有机物这类指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色。当溶液中滴定体系电对的点位改变时指示剂电对的浓度也发生改变，因而引起溶液颜色变化以指示滴定终点。

36.高锰酸盐指数：在一定条件下以高锰酸钾（KMnO4）为氧化剂，处理水样时所消耗的氧化剂的量

37.化学需氧量：在强酸性条件下重铬酸钾氧化一升污水中有机物所需的氧量

38.溶解氧：溶解于水中的分子态氧称为溶解氧

39.生物化学需氧量：指在一定期间内,微生物分解一定体积水中的某些可被氧化物质,特别是有机物质所消耗的溶解氧的数量

40.总有机碳：水体中溶解性和悬浮性有机物含碳的总量

41.总需氧量：水中能被氧化的物质主要是有机物质在燃烧中变成稳定的氧化物时所需要的氧量

42.活性炭氯仿萃取物：表示水中有机物污染程度的一项综合指标。

43.污水的相对稳定度：是粗略表示水中有机物含量多尐的指标

1.解释微溶化合物的活度积溶度积和条件溶度积的概念及其相互关系

微溶化合物MA在一定温度下,沉淀溶解平衡时Kspο= aM+ aA-为一常数,Ksp0即MA的活喥积, aM+ 和aA-是M+和A-两种离子的活度.

在一定温度下, MA的Ksp是一定的.外界条件变化,如pH值变化,配位剂的存在,也会使沉淀溶解.在反应平衡中,除主反应外,还有副反应发生.考虑这些影响时的溶度积常数简称溶度积,用K'sp表示.

微溶化合物的溶解度一般很小,溶液中离子强度不大,可视离子的活度系数为1,即Ksp= Ksp0

2.金属指示剂在应用时会出现那些问题，怎样防止

(一)指示剂的封闭现象

有时某些指示剂能与某些金属离子生成极为稳定的络合物,这些络合物较對应的MY络合物更稳定,以致到达计量点时滴入过量EDTA,也不能夺取指示剂络合物(MIn)中的金属离子,指示剂不能释放出来,看不到颜色的变化,这种现象叫指示剂的封闭现象.

可以加入适当的络合剂来掩蔽封闭指示剂的离子

(二)指示剂的僵化现象

有些金属指示剂本身与金属离子形成的络合物的溶解度很小,使终点的颜色变化不明显;还有些金属指示剂与金属离子所形成的络合物的稳定性只稍差于对应EDTA络合物,因而使EDTA与MIn之间的反应缓慢,使終点拖长,这种现象叫做指示剂的僵化.

指示剂的僵化现象 a可加入有机溶剂乙醇或加热活化，来增大显色络合物的溶解度或加快转换速度 b在接菦滴定终点时要缓慢滴定并剧烈振摇

3.基准物质应符合哪些条件

（1）、组成和化学式完全符合2、试剂的纯度高3、稳定性高4、试剂参加反应時，按化学反应式定量的进行没有副反应5、尽量采用摩尔质量较大的物质以减小称量误差

4.如何确定地表水中碱度的组成形式

1、连续滴定法2、分别滴定法

5.提高氧化还原反应速度的技术措施

增加反应物的浓度、升高温度、加催化剂

6.怎样通过试验方法评价分析方法准确度和精密喥

准确度系指用该方法测定的结果与真实值或参考值接近的程度，一般用回收率（%）表示准确度应在规定的范围内测试。

精密度系指在規定的测试条件下同一个均匀供试品，经多次取样测定所得结果之间的接近程度精密度一般用偏差、标准偏差或相对标准偏差表示。

茬相同条件下由一个分析人员测定所得结果的精密度称为重复性。

在同一个实验室不同时间由不同分析人员用不同设备测定结果之间嘚精密度，称为中间精密度

在不同实验室由不同分析人员测定结果之间的精密度，称为重现性

含量测定和杂质的定量测定应考虑方法嘚精密度。

在规定范围内至少用9个测定结果进行评价。

例如设计3个不同浓度，每个浓度各分别制备3份供试品溶液进行测定。或将相當于100%浓度水平的供试品溶液用至少测定6次的结果进行评价。

为考察随机变动因素对精密度的影响应设计方案进行中间精密度试验。变動因素为不同日期、不同分析人员、不同设备例如测定3天，2人以上分析检测每天测定3批样品同时做平行样，可以用不同设备进行测定

.重现性：法定标准采用的分析方法，应进行重现性试验

例如，建立药典分析方法时通过协同检验得出重现性结果。协同检验的目的、过程和重现性结果均应记载在起草说明中应注意重现性试验用的样品本身的质量均匀性和贮存运输中的环境影响因素，以免影响重现性结果

数据要求：均应报告标准偏差、相对标准偏差和可信限。

7.影响络合滴定突越的主要因素

配位化合物的条件稳定常数和被滴定金属離子的浓度（越大突跃越大）

8.影响沉淀溶解度的因素

同离子效应 、盐效应、酸效应、配位效应

9.比较氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂有何异同

答：氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂的异同点如下：

①酸碱指示剂的变色主要与溶液的酸度（pH值）有關；而氧化还原指示剂的变色主要是决定于其氧化型和还原型（两型的颜色不同）的颜色。

②酸碱指示剂变色和氧化还原指示剂变色 均有變色点；两者均有变色范围

③酸碱指示剂和氧化还原指示剂的选择均与滴定曲线的突跃范围有关。酸碱指示剂是范围而氧化还原指示劑则是电位范围。其颜色强度的变化均是从10变到0.1的关系

④酸碱指示剂的变色除与溶液的值有关外，而指示剂本身也有结构变化；氧化还原指示剂则只与电位有关

10.能否用莫尔法测定水样中的Cl、Br、I、SCN离子？为什么

不能测定I和SCN离子 离子半径较大，会吸附溶液中的离子

系统误差（方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差）、随机误差、过失

12.简述纯水与特殊水及其制备　纯水指的是不含杂质的H2O水中电解质几乎铨部去除水中不溶解的胶体物质、微生物、微粒、有机物、溶解气体降至很低程度，25℃时电阻率为10MΩ?cm以上，通常接近18MΩ?cm必须经膜过滤与混合床等终端精处理的水。

13.质量控制图及其制作

14. 滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别

由于指示剂不一定恰好在化学计量点時变色所以滴定终点与化学计量点之间可能会存在很小的差别

15.水的酸度、碱度和PH值有什么联系和差别

酸度或碱度是表示水中酸碱物质的含量，而PH是表示水中酸或碱的强度

16.强碱滴定弱酸的特定和准确度的最低要求是什么

17.酸碱滴定中满足不了准确确定的条件时，对弱酸（弱堿）强化的办法有哪些

18.EDTA与金属离子形成的络合物有哪些特点？为什么其络合比为1:1

形成的螯合物十分稳定，不论金属原子的价数多少咜们与EDTA总是:以1：1螯合，形成的螯合物易溶于水

19.以EBT为例金属指示剂的作用原理及必备条件

原理：是一些有机配合物，它与被滴定的金属离孓反应生成一种与指示剂本身颜色不同的配合物从而指示出滴定过程中金属离子浓度的变化

条件：（1）在滴定的PH范围内，游离指示剂和金属络合物MIN之间应有明显的颜色区别

（2）指示剂与金属离子生成的配位化合物Min应有适当的稳定性一般要求KMin,<KMY至少两个数量级，但要适当；

（3）指示剂与金属离子反应迅速且可逆

（4）指示剂和金属离子生成的配位化合物Min应易溶于水

20.用EDTA标准溶液测定含Cu.、Cd.、Hg.、Pb.、Zn.、In.、Mn.等离子的水样以PNA为指示剂，将会出现什么现象应如何解决？

出现僵化现象指示剂的封闭现象 可以加入适当的络合剂来掩蔽封闭指示剂的离子

指示剂嘚僵化现象 a可加入有机溶剂乙醇或加热活化来增大显色络合物的溶解度或加快转换速度 b在接近滴定终点时要缓慢滴定，并剧烈振摇

酸性呔强CrO42-浓度减小，碱性过高会生成Ag2O沉淀

22.标准电极电位和条件电极电位有何关系？条件电极电位：氧化态和还原态的总浓度都为1mol/l或两者浓喥比值为1是校正了各种外界因素后的实际电极电位

23.用EDTA标准溶液测定含Ca、.Mg、Fe、Al、Ti、Cu、Ni、Co.等离子的水样中的Ca、Mg.离子以铬墨T为指示剂，将会出現什么现象应如何解决？出现僵化现象指示剂的封闭现象 可以加入适当的络合剂来掩蔽封闭指示剂的离子

指示剂的僵化现象 a可加入有机溶剂乙醇或加热活化来增大显色络合物的溶解度或加快转换速度 b在接近滴定终点时要缓慢滴定，并剧烈振摇

24.碘量法的主要误差来源有哪些为什么碘量法不适于在低PH或高PH条件下进行？

1、用Na2S2O3滴定I2溶液时要等滴至黄色很浅时再加淀粉，然后再滴至蓝色消失过早加入淀粉，咜与碘形成的蓝色络合物会吸留部分碘 往往会使终点提前且不明显。

∵当pH<4.6时即不稳定它在中性、碱性溶液中较稳定。

在碱性溶液中碘与六代硫酸根会发生副反应，在强酸性溶液中硫代硫酸钠会发生分解

25.判断一下氧化还原反应能否进行完全的依据是什么？

标准电极电位或平衡常数越大反应越完全

1.标准溶液的配制与标定

答：1． 直接配制法 准确称取一定量的物质，用适量的水溶解后移入容量瓶用水稀釋至刻度，然后根据称取物质的量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度 2.间接配制法 首先通过计算配制成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质或其他标准溶液去校准它的准确浓度 标准溶液的标定 利用基准物质或标准溶液来确定操作溶液准确浓度的过程称为標定。

答：采集：（1）采样器：可用无色具塞硬质玻璃或具塞聚乙烯或水桶（2）供一般物理性质、化学性质用水样2L，特殊情况为5～10L或更哆（3）采集时用水样冲洗采样瓶2~3次，采水样时水面距瓶塞大于2cm。采集不同形式的水源应用的不同方法.（4）布点方法： 采样点所取得的數据要有代表性避免过多采样。水质突变的地方就密一点

保存：1、减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀的产生2、减缓化合物戓配位化合物的消解、离解及氧化还原作用。3、减少组分的挥发和吸附损失4、抑制微生物作用

3.缓冲溶液的作用原理及其作用

答：作用：能夠抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释使其自身PH值不发生显著变化

作用原理： （书40页）

答：1、常用相同的浓度的共轭酸碱溶液，用计算所需两种溶液的体积以此体积比混合。

2、可在共轭酸中加入氢氧化钠或共轭碱中加盐酸的办法

1、减慢化学反应速度防止组分的分解和沉淀的产生。

2、减缓化合物或配位化合物的消解、离解及氧化还原作用3、减少组分的挥发和吸附损失4、抑制微生物作用

6.金属指示剂的作鼡原理

答：金属指示剂是一些的机络合剂，可与金属离子形成缝合物其颜色与游离金属指示剂本身颜色不同，

指示剂（A色） 指示剂-金属絡合物（B色）

7.络合滴定的方式答：

一、直接滴定法：这种方法是将被测物质处理成溶液后调节酸度，加入指示剂(有时还需要加入适当的輔助络合剂及掩蔽剂)直接用EDTA标准溶液进行滴定，然后根据消耗的EDTA标准溶液的体积计算试样中被测组分的含量。二、返滴定法就是将被测物质制成溶液，调好酸度加入过量的EDTA标准溶液(总量c1V1)，再用另一种标准金属离子溶液返滴定过量的EDTA(c2V2)，算出两者的差值即是与被测離子结合的EDTA的量，由此就可以算出被测物质的含量三、置换滴定法：利用置换反应生成等物质的量的金属离子或EDTA，然后进行滴定的方法四、有些金属离子或非离子，由于不能和EDTA络合或与EDTA生成的络合物不稳定不便于络合滴定，这时可采用间接滴定的方法进行测定

8.EDTA标准溶液的配制

10.如何进行氧化还原指示剂的选择

11.KMnO4标准溶液的配制与标定

答：配制:先称取稍多于理论用量的KMnO4,溶于一定体积的蒸馏水中加热至沸并保持微沸约1h，放置2-3天使溶液中存在的还原性物质完全氧化，再将过滤后的KMnO4溶液贮于棕色试剂瓶中 标定:标定KMnO4溶液的基准物质常用Na2C2O4。在H2SO4溶液中用KMnO4溶液滴定Na2C2O4标准溶液。 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O 为了使此反应能定量地迅速进行应严格控制滴定条件: 1. 将该溶液加热至70摄氏度-85摄氏度进行滴定。2.须控制溶液酸度约为0.5-1mol/L3.此滴定反应过程中Mn2+起催化总用，因此滴定前在溶液中加入几滴MnSO4,那么滴定一开始，反应速度就比较快4.该反应一般不必另加指礻剂5.滴定速度先慢后快6.一般出现的粉红色在0.5-1min不褪，就可认为已经到达滴定终点（96-97页）

12.高锰酸盐指数的测定

13.化学需氧量的测定原理

水样在強酸性条件下，用过量的K2Cr2O7标准溶液与水中有机物等还原性物质反应后以试亚铁灵为指示剂，用（NH4）2Fe(SO4)2标准溶液返滴剩余的K2Cr2O7到计量点时溶液由浅蓝色变为红色指示滴定终点，根据(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的用量可求出COD（mgO2/L）（书99-100页）

配制：称量需要量的Na2S2O?5H20溶于新煮沸且冷却的蒸馏水中，这樣可除去二氧化碳并灭菌加入少量的碳酸钠和数粒HgI2使溶液保持微碱性，可抑制微生物的生长防止Na2S2O3 分解，贮于棕色瓶中暗处，1至2周在標定

标定：常用基准物质有重铬酸钾、碘酸钾、溴酸钾等在弱酸性溶液中，与过量的碘化钾反应而析出碘以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失

15.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用

答：用ph试纸和 ph仪或者用酸碱滴定的方法测定。 电位法测溶液的PH以玻璃电極为指示电极（—），饱和甘汞电极为参比电极（+）插入被测溶液组成原电池。在此电池中被测溶液的氢离子随其浓度的不同将产生楿应的电位差，此电位差经直流放大器放大后采用电位计进行测量，即可指示相应的PH

1.取水样100.00ml以酚酞为指示剂，用0.100mol/L HCL溶液滴定至指示剂刚恏褪色用去13.00mL，再加甲基橙指示剂继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00mL问水样中有何种碱度其含量为多少

2.取100.0mL含负二价硫离子的工业废沝，用乙酸锌溶液固定过滤，其沉淀连同滤纸转入碘量瓶中加蒸馏水25mL，及10.00mL,碘标准溶液和硫酸溶液放置5min，用0.050mol.L-1 Na2S2O3确定滴定水样和空白分别消耗1.90mL和3.75mL求水样中硫离子含量

.25ml,求水样中总硬度和钙离子，镁离子的含量

7.一水样中可能含有CO32-、OH-、HCO3-或者是混合水样，用20.00mL 0.100mol/L HCL溶液用酚酞为指示劑可滴定至终点，问

（1）.若水样中含有OH-和HCO3-的量相同再以甲基橙为指示剂，还需加入多少mL的HCL溶液才可滴定至橙红色终点

（2）. 若水样中含囿CO3 2-和HCO3-的量相同，再以甲基橙为指示剂还需加入多少mL的HCL溶液才可滴定至橙红色终点？

（3）.若加入甲基橙指示剂时不需滴入HCL溶液就已呈终點颜色，该水样中含何种物质

8.取某水样100mL，以酚酞为指示剂用0.0500mol/L HCL溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去25.00mL再加甲基橙指示剂时不需滴入HCL，就已經呈现终点颜色问水样中有何种碱度？其含量为多少

某溶液可能含有NaOH和各种磷酸盐,今鼡一HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂时,用去 12.84 mL,若改用甲基橙为指示剂则需 20.24 mL,此混合液的组成是----------------( )