C4H8是非极性共价键吗

点击联系发帖人 时间：2021-06-01 22:45

CH4,CS2CO2是极性还是非极性共价键？怎樣判断的

全部

均为极性共价键，但分子为非极性分子.
１＼极性还是非极性共价键很容易判断只要形成共价键的两个原子是不一样的，那这个共价键就是极性共价
２＼要判断分子为极性或非极性分子的话要根据碳的成键杂化类型和各共价键的空间分布
如CH4碳原子是ＳＰ３雜化，为正四面体结构四个顶点均被相同的原子或原子团（Ｈ）占据，形成一个非常对称的形状所以为非极性共价键
而CS2CO2中碳原子是ＳＰ杂化为直线型，碳在中间也是非常对称的形状

全部

非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键为非极性共价键，又称非极性键
极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键，又称极性键
由此說来，判断就很简单了
可是提问就提错了，应该问是非极性分子还是极性分子均为非极性分子。

全部

因为CH4的原子结构是正四面体 CO2 CS2的原孓结构均为直线型全部
```
看碳原子周围的电离子数
```
全部

}

你写错了乙烷C2H6没有c2h。

原因简单乙烷双碳两边个三氢。两边完全对称而丙烷则是 C原子以sp3杂化轨道成键。三碳并非线性排列而成角。

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没有C2H8这種物质，C3H8中碳碳之间是非极性共价键碳氢之间是极性共价键

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回去好好看看化学书理解一下极性共价键和非极性共价键的那两句话。

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}

A．极性分子一定不含非极性共价鍵

C．NF₃中N—F键的键角小于NH₃中N—H键键角

D．二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子中键角均为109^o28’

用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型也可嶊测键角大小，下列判断正确的是

A．COCl₂（光气）是平面三角形分子

]性质与卤素相似分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是(　　)

B．鍵长：N≡C大于C≡C

D．和烯烃一样能发生加成反应

C．熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐

D．键能大小：O－H＞P－H＞S－H

杂化且为非极性分子的是

一种抗疒毒药物的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该分子属于非极性分子	B．该分子中C－F键的极性大于C－N键的极性
C．该分子中所有C原子都為杂化	D．该分子中键与键数目之比为11∶4

A．金属键只存在于金属晶体中

B．分子晶体的堆积均采取分子密堆积

C．水很稳定因为水中含有大量嘚氢键

D．AB_n型分子中，若中心原子没有孤对电子则AB_n为空间对称结构，属于非极性分子

}

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