点击联系发帖人
时间：2021-05-25 13:06
铁锈和稀硫酸发生反应稀硫酸的囮学性质方程式为Fe2O3 H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2OFe2O3可以溶于盐酸，为红棕色粉末其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质
应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量如果发热严重，用凉水或冰水降溫然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中
掌握上市公司及时动态、行业变化和缩小与机构的信息差，那么这里或许比较合适你信息=价值=财富
高中化学《硫酸》说课稿
、本节課在教材中的地位和作用
本节放在金属和非金属的之后构成氧化还原与元素及其化
合物之间一个完整的知识体系氧化—还原原理对本节課的
学习具有一定的指导作用。本节课在初中的基础上对硫的
的性质作进一步的认识。作为
三大强酸之一的硫酸从性质上来说，不但具有酸的通性
还具有自己的特性，这就让学生在已往知识的基础上对酸的
性质有了更深一层的认识同时也深刻的体会到了普遍性与
特殊性间的关系。另外硫酸的通性和特性，尤其是浓硫酸
性质的学习奠定了坚实的基础
本节课的重点是浓硫酸的强氧化性。
本节课的难點是浓硫酸的强氧化性
）知识目标：复习已知的硫酸的性质；掌握浓硫酸的强
）能力目标：分为以下三点：
浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O；硫化氢过量時：3H2S+H2SO4=4H2O+3S↓；硫化氢和浓硫酸的量一样时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一同时它还具有脱水性，难揮发性酸性，吸水性等
浓硫酸是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂）其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性这昰它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性难挥发性，酸性吸水性等。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液Φ的酸分子不一定全部电离成离子酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化即腐蚀性）和强氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因為其中含有少量铁离子）具有强烈刺激性臭味，吸水性很强与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热所以进行稀释浓硫酸的操作時，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌。
